水溶液中的离子平衡专题复习汇总

1、高三水溶液中的离子平衡专题复习第一节电离平衡11强、弱电解质强电解质非电解质化合物纯净物弱电解质强酸强碱大多数盐I某些金属氧化物尸弱酸弱碱水和少数盐概念辨析:“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。判断电解质看该化合物能否自身电离,如SO、SQ、NH3等是非电解质。（4）判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有

2、的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。二：电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H+,以为主例：影响弱电解质电离平衡的因素：见表。三：本节题型题型之一：考查电解质的判断（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）CH3COOHrCl2nh4hco3so2A.BCD题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为0.1mol/L的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。项目C(H+)酸性中和碱的能力与足量活泼金属产生Hk的总量与同一金属反应时起始速率大小比较（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。项

3、目C(酸)酸性中和碱的能力与足量活泼金属产生Hk的总量与同一金属反应时起始速率大小比较题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：能否完全电离；是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；弱酸根离子水解呈碱性。其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）同条件下，测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，若HA弱则是弱酸。测浓度为0.01mol/L的HA的PH,若PH=2（强酸），若PH>2（弱酸）取V相同，PH相同的HA和HCl,加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸。取V相同，PH相同的HA和HCl,滴入NaOH,耗碱量多的为弱酸。稀释后测

4、PH,如10mLPH=1的HA稀释至10L,若PH=4（强酸），若1<PH<4（弱酸），（PH变化越慢则酸性越弱）（六）同离子效应：往HA溶液中加入其相应的盐（如NaA）,若发生移动（指示剂显示）为弱酸。（七）测HA对应的钠盐溶液PH,如0.1mol/L的NaA溶液，PH>7时，HA为弱酸。（4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A.亚硝酸钠溶液的pH大于7B,用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C.亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D.0.1molL-1亚硝酸溶液的pH为2.1题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动A. OH面物质的量C.c(NH +)c(NH 3 H 2O)+_c

5、 H c OH D.c(NH；) c(OH-)（5）0.1mol/L的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。平衡移动C(H+)C(OH)_C(CHCOO导电能力力口CHCOONa力口NaOH力口H2SO力口纯CHCOOH升高温度加水稀释（6）0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（）第二节水的电离和溶液的PH:水的电离25°C）不论是酸、碱、盐溶液均有Kw= 10-14,水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)特点：KW只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（且水电离出的c（H+）=c（OH-）o影响水的电离的因素（见表）酸碱性实质25°C溶液

6、酸碱性与PH的关系酸性c(H+)>c(OH-)PH<7PH越小，酸f越强，c（H+）越大溶液的酸碱性与PH的关系二：溶液的酸碱性与PH中性c(H+)=c(OH-)PH=7碱性c(H+)<c(OH-)PH>7PH越大，碱T越强，c(OH-)越大PH及其性质PH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液。(如NaHSO容液)PH一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的PHw7对于PH=a的酸，稀释10n倍时，强酸的PH=a+n弱酸为a<PH<a+n。对于PH=b的碱，稀释10n倍时，强碱的PH=b-n,弱碱为b>PH>b-n。PH变化越大则酸性或碱性越强。常温下，

7、不论稀释多少倍，酸溶液的PH值都< 7,碱溶液的PH值都>7。公式：PH = -lg c(H+),PH的计算适用范围c(H+)或c(OH-)wImol/L单一溶液的计算类型及计算方法A强酸溶液，如HA的浓度为Cmol/L,c(H+)=nCPH=-lgnCB强碱溶液，如B(OH)n的浓度为Cmol/L,c(H+)=KwC(OH-)PH=14+lgnC酸或碱混合的PH的计算A强酸与强酸混合,(若等体积混合B强碱与强碱混合，-lg2 )c(H+)混=c(H+)iVi+c(H+)2V2(M+V2),再求PHPH混=PH小+lg2)PH混=PH大c(OH-)混=c(OH-)iVi+c(OH-

8、)2V2(V1+V2),再求c(H+),再求PH(若等体积混合强酸和强碱混合的PH值的计算A若恰好中和，溶液的n(H+)=n(OH-)B若酸剩，则先求c(H+)混=c(H+)酸V酸-c(OH-)碱V碱/(V酸+V碱)，再求PKC若碱剩，则先求c(OH)混=c(OH-)碱V碱-c(H+)酸V酸/(V酸+V碱)，再求c(H+),再求PH三：本节题型题型之一：考查水的电离平衡平衡移动C(H+)C(OH)水的电离程度Kw升高温度加烧碱加盐酸加FeCl3溶液加纯碱加金属钾题型之二：考查水的电离出的C(H)或C(OH)的计算(7)下列溶液：pH=0的盐酸，0.5mol/L盐酸，pH=4的NHCl溶液，0.

9、1mol/LNaOH溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是()A.B.C.D.方法提炼：水的电离出的C(H+)或C(OH)的计算纯水中：c(H+)水=c(OH-)水=Kw加酸或碱的溶液中：酸则Kw=c(H+)酸Xc(OH)水或碱则Kw=c(H+)水Xc(OH)碱，再根据水中有c(H+)水=c(OH-)水来计算。盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。题型之三：考查PH计算常温下PH=a的溶液，贝UC(H+)=10-amol/L,C(OH)=10a-14mol/L。(8)常温下，某一元强碱溶液的pH值为a,某一元酸HA溶液的pH值为b,HA的电离度为10%

10、若将1体积此强碱溶?夜与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为()A,14B,15C,16D,17(9)将25mLpH=10的KOH溶液跟50mLpH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的pH为()A.9.7B.10C.10.3D.10.7(10)99mL01mol/L盐酸与101mLQ05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pHA.1.7B.10.7C.11D.11.3(11)常温下，有体积为V1L,pH=m的稀硫酸和体积为V2L,pH=门的NaOH溶液混合。(1)如果V1=V2时，m+n=13,则溶液显性；m+n=15,则溶液的pH7(填“、=、”)(2)如果混

11、合后pH=7时：m+n=14,则V1/V2=;m+n=13,则V1/V2=。(12)题现有pH=2的HCl溶液100ml,要使它的pH=3,如果加入蒸储水，需加水ml,如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液ml将pH=8的NaOHB液与pH=11的NaOHW(等体积混合后，溶液的pH=；将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钢溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=。(4)25C时，PH=/月10体积的某弓II酸与PH加的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系题型之四：考查溶液酸碱性的表示(13)为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度(AG概念，AG=lgc(

12、H+)/c(OH),则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0 B.常温下0.1mol/L 盐酸溶液的 AG=12酸性溶液的AG 0C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液AG=12D.第三节盐类的水解一：盐类的水解实质：水的电离平衡正向移动。盐类水解促进水的电离。规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。书写：单水解一般非常弱，用“y,不标或，生成不稳定的物质，也写化学式。多元弱酸根分步水解，每次只结合一个H+,第步为主。例：水解：弱酸根离子结合水电离的H+,溶液显碱性。弱阳离子结合水电离的OH,溶液显酸性。二：影响盐类水解的因素：见表。专题：离子浓度大小比较题型归类

13、解析所用知识考虑平衡水的电离平衡弱电解质的电离平衡弱酸根离子的水解平衡盐的电离分清主次:多元弱酸分步电离，多元弱酸根离子分步水解，都以第一步为主。酸式盐的水解和溶液的酸碱性A多元强酸和强碱形成的酸式盐：只电离，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO。B多元弱酸和强碱形成的酸式盐：因盐溶液中电离出酸式酸根离子既电离又水解，溶液的酸碱性由电离和水解程度的相对大小而定。电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：NaHSGNaHPO等，其水溶液呈酸性；水解能力大于电离能力的酸式盐主要有：NaHCONaHSNaHPO等，其水溶液呈碱性。如都为0.1mol/L的CHCOOH!CHCOONa混合液显酸性，是因为CH

14、COO的电离大于CHCOO勺水解；者B为0.1mol/L的NH-H2O和NHCl的混合液显碱性，因为NHH2O电离大于NH+的水解。但HCN的电离小于CN的水解，所以同浓度白HC港口NaCN昆合液显碱性。但有时看题中给出的信息。三个守恒电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，如NaHCO溶液中c(Na+)+c(H+尸c(HCQ-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒(原子守恒)溶液中某元素的各种存在形式中，原子个数守恒：如0.1mol/L的NaCO溶液中c(Na+)=2c(CO32-)未水解=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CQ质子(H+)守恒

15、：溶液中由水电离的H+和OH数目相同，如NcfeS溶液中c(OH-)=c(H+)水解的=c(H+)剩下的+c(HS-)+2c(H2S)第四节难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式：MA=mM(aq)+nAT(aq),溶度积Ksp=c(Mt)1mc(AT)广，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与温度有关，而与浓度无关。沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积Qc=c(Mt)mc(Am")nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。Qc<Ksp

16、,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。注意：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性加水均能促进三大平衡；加热均能促进三大平衡(溶解平衡个别例外)三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响均遵循勒夏特列原理。题型例析溶质单一型)=2c(H +)+) < c(CC32-) +c(HCO3-)(14)0.1mol/L的NaCO溶液中，下列关系正确的是()Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(OHCc(HCO3-)>c(H2CO)Dc(Na(15)明矶溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是()Ac(K+)>c(Al3+)Bc(K+)=c(Al3+)Cc(OH-)=c(H+)Dc(

17、Al3+)<c(H+)(16)在氯化俊溶液中，下列关系正确的是()Ac(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Cc(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)酸碱中和性(17)在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、 A c(Na +) > c(Ac-) > c(H+) > c(OH-) B c(Na C c(Na +)=c(Ac -) +c(HAc) D c(Na恰好中和型同

18、浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)(18)等体积等浓度MOH虽碱溶液和HA弱酸溶液混合后，下列关系正确的是)Ac(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)Bc(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)Cc(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)Dc(M+)+c(H+)=c(OH-)>c(A-)PH等于7型(19)常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7；则此溶液中()Ac(CH3CO。>

19、;c(Na+)Bc(CH3COO<c(Na+)Cc(CH3COO-)=c(Na+)D无法确定c(CH3COO-)和c(Na+)的关系(20)在常温下10mLPH=10的KOH§液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()Ac(K+)=c(A-)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)CV后A20mLDV后w20mL反应过量型(21)将0.2mol/L的HCNB液和0.1mol/L的NaOH§液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系正确的是()Ac(HCN)<c(CN-)Bc(Na+

20、)>c(CN-)Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L(22)将0.02mol/L的CHCOO皤液和0.01mol/L的NaOH(等体积混合后，下列关系正确的是()Ac(CH3COO>c(Na+)Bc(CH3CO。-c(CH3COOH尸0.01mol/LC2c(H+)=c(CH3CO。-c(CH3COOH)Dc(CH3CO。<c(CH3COOH)(23)将PH=3的盐酸溶液和PH=11氨水等体积混合后，下列离子关系正确的是()Ac(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Bc(NH4+)>c(

21、Cl-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(Cl-)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)盐与碱(酸)反应型(24)将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COQ>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Bc(CH3COQ>c(Cl-)>c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3CO。=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(Na+)+c

22、(H+)=c(Cl-)+c(CH3CO(-)+c(OH-)(25)0.1mol/L的NaOHm0.1mol/L的NHCl溶液等体积混合后，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()Ac(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Cc(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Dc(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)不同物质同种离子浓度比较型(26)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是()ANH4ClBNH4HSO4CCH3COON4HDNH4HCO3

23、三：盐类水解题型例析题型之一：考查判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱(27)相同物质的量浓度的下列互化物的水溶液，按PH减小顺序排列的是()ANaHSO4、CH3COON、aNH4Cl、NaNO3BNaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4ClCCH3COON、aNaNO3、NH4Cl、NaHSO4DNaNO3、CH3COON、aNH4Cl、NaHSO4(28)等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，PH>7的是()A NaCl 、 CuSO4、 Ba(NO3) 2B AlCl3、 NaOH、 KNO3C K 2CO、HNQ HClD Na2CO、HCl、KCl题型之二：考查盐溶液

24、中离子的种类判断与比较(29)室温下，0.5mol/L相同体积的四种溶液中：KClFeCl3HFNazCQ所含阳离子数由多到少的顺序()A二BC下D题型之三：考查盐类水解平衡的移动(30)0.1mol/L的FeCl3溶液中，改变条件的变化情况。平衡移动C(H+)PHFe3+水解率现象升高温度加烧碱加盐酸加H2O加纯碱加金属Mg(31)下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是() CaCl 2 HClFeCl3绿矶碳酸氢钠Na2SOKNO3A BC 方法提炼：此类题要考虑盐自身分解，盐类水解,(32)PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有液PH时，应选用的试剂是()A NaOH

25、B NH 3 H 2O C ZnCO 3D盐与空气中Q反应。FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至PH=4在调节溶DFe2O3题型之四：考查比较盐溶液中离子浓度的大小(见上)Zn)与强酸弱碱盐溶液作用)氯化俊溶液 D碳酸钠溶液题型之五：考查某些活泼金属(若MgAl、(33)下列溶液能跟镁反应并生成氢气的是(A甲酸溶液B氢氧化钠溶液C题型之六：考查离子共存(34)下列各组离子在溶液中能大量共存是ACa2+、HCO、Cl-、K+BAl3+、HCO、AQ-、Na+CNH4+、SO2-、S2-、Fe2+DFe3+、SCN、CO2-、Na方法提炼：单弱离子水解很弱，此类题不考虑。双水解的请

26、记住。两种弱离子发生氧化还原反应或络合反应时，不考虑水解。如FeCl3溶液与N&S溶液。FeCl3溶液与KSCNB液题型之七：考查强酸弱碱盐、强碱弱酸盐配制(35)为了配制NH+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NHCl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH()ABCD题型之八：考查盐类的水解在实际生活中的应用泡沫灭火器的反应原理：NaHCOF口Al2(SO43混合反应。FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作净水剂、可制胶体。某些化肥不能混合使用。（36）同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：&COKClCa（H2PO）2（

27、NHO2SQNHH2O,其中最合理的组合方式是（）ABCD第四节酸碱中和滴定实验步骤滴定前的准备：滴定：注意事项：误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例）未用标准酸溶液洗滴定管，则测量值。滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测量值C滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值。滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值C滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值。未用待测液洗移液管，则测量值综合练习1.常温下，用0.1000mol-L,NaOH滴定20.00mL0.1000mol-LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。卜列说法正确的是（A.点所示溶液中:B.点所示溶液中:C.点所示溶液中:c CH

28、3COO - c OH = c CH 3COOH c Hc Na =c CH3COOH c CH3COO -c(Na +)> c(OH一户 c(CH3COOc(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（A.B.C.D.c(HCO3) c(ClO) c(OH)c(ClOJ c(HCO3)c(H ) c(HClO) c(ClO J=c(HCO3J c(H2cO3) c(Na ) c(H +) = c(HCO

29、3) c(ClO J c(OH。化学式j电离常被HC1O超=3X 10.4.3 X IO"将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离3.某氨水的 pH=x,某盐酸的 pH=y,已知x+y=14,且 x>11,子的浓度由大到小的顺序为(A. ClNH4 > OH ->H +C. NH4 > Cl ->H+> OH 1B.D.Cl ->NH4 >H+> OH 1NH4 > Cl -> OH ->H +4.将物质的量浓度相同的NaHCOmNaHSO两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确是a. HS

30、O3_= HCO3一C. Na +相等B.D.SOh= co；i水的电离度相等5.0.02mol L -1 的 HCNt液与 0.02mol L -1的NaCN等体积混合，已知混合液中CN-kNa +,关系正确是+.A Na > CN -> OH _>H C. Na+H += CN -+ OH -1. HCN+ CN =0.04 mol L.CN ->HCN6.（1）在25c下，向浓度均为0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25c时KspMg(OH)2=1.8X10-11,KsPCu

31、(OH)句=2.2X10-20。溶液显（2）在25c下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH；）=c（Cl-）。则,性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH-H2O的电离常数小 .Va=Vb 时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH )7 .向体积为Va的0.05mollTcHCOOHm夜中加入体积为Vb的0.05mol-LKOHBM,下列关系错误的是()A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO)>c(K+)C.VaVVb时：c(CH3COO)>c(K+)>c(OH)>c(

32、H+)D.Va与Vb任意比：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)8 .某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分另加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是()A.II为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b 点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强C.a点Kv的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度溶液体积9.下列叙述正确的是恢复至原温度，pH和Kw均减小AgCl固体，溶液中c(S2-)下降A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5。)>c(H+)>c(OH-)B.NazCO溶液加水稀释后,C.pH=5的

33、CHCOO潞液和pH=5的NHCl溶液中，c(H+)不相等D.在NaS溶液中加入10.以下是25时时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g一一-49X101.7X106_-41.5X10一一-93.0x10在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化钱中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水，加入一定量的H2O,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶请回答下列问题:(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe"都被转化为而除去(2)中加入的