溶度积的计算

1、溶度积的计算1溶度积求离子浓度：例1、室温下 Pbl2的溶度积为7.1 x 10-9，求在cl-=o.imol L-1的PbI 2饱和溶液中，Pb2+的浓度 最大可到达多少 ?2溶度积求溶解度：例2、 298K时A gCl的Ksp = 1.8X 10-10，求其溶解度 S3溶解度求溶度积例3、AgCl 298 K时在水中溶解度为 1.92x 10-4g,计算其 Ksp。( 4 )利用溶度积判断离子共存：例 4、 298K 时， MgC0 3 的 Ksp = 6.82 x 10-6,溶液中 c(Mg 2+)=0.0001mol L-1, c(CO 32-)= 0.0001mol L-1，此时 M

2、g2+ 和 CO32-能否共存？(5)利用溶度积判断沉淀平衡移动方向：Ksp ( AgCI )= 1.8 X 1010Ksp (Agl )= 8.3 X 1017往 AgCl 固体中参加蒸馏水，使其到达溶解平衡，(1 )求溶液中c (Ag+ )有多大？(2)再向该溶液参加 Kl ，使 l -浓度到达 0.1moI/L, 请判断有没有 Agl 生成？( 6)溶度积与 PH ：例 5. 25C时，Ksp Mg(OH) 2= 5.6 X 10-12,求 Mg(OH) 2 的饱和溶液中的 c(Mg2+)和 PH 值；假设往 此饱和溶液中滴入无色酚酞那么溶液呈什么颜色？练习 1： 在 100mL 0.0

3、1moI/LKCI 溶液中，参加 1mL 0.01moI/L AgNO3 溶液，有沉淀 ( AgCIKSP=1.8X 10-10) ？ Ag +沉淀是否完全 ?( 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10 -5mol/L ，沉淀就达完全 )练习 2: 25C时 Ksp Fe(OH)2= 4.9 X 10-17, Ksp Al(OH) 3= 1.3 X 10-33，比拟 Fe(OH) 2、 Al(OH) 3饱和溶液中溶解度的大小-6练习3: (1)常温下，Agl在水中的溶解度为 2.1 X 10-g/L,求Agl饱和溶液中的溶度积Ksp。(2)求 AgI 在 0.001mol/L 的 K

4、I 溶液中的溶解度。 求Agl在0.001mol/L的AgN0 3溶液中的溶解度。沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成a 、加沉淀剂法b、调pH值 C、氧化复原法d、同离子效应法例1：在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe'+ ?使3+-5-1-39-20c(Fe ) < 10 mol L Fe(OH) 3 的 Ksp = 2.6 X 10, Cu(OH) 2 的 Ksp= 5.6 X 10例 2: Agl 的 Ksp=8.5X 10-17,AgCl 的 Ksp=1.8X 10-10.在含有 0.01mol/LNal 和 0.01mo

5、l/LNaCl 的溶 液中，逐滴参加 AgNO3溶液，先析出什么沉淀？当第二种离子刚开始沉淀的时候，第一种是否沉淀完全?计算说明原因2、沉淀的溶解3、沉淀的转化锅炉除水垢：锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，还会影响锅炉的使用寿命，造成平安隐患，因此 要定期去除。水垢的主要成分是CaC0 3、CaS0 4。如何除去水垢？工业处理重晶石：在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料，但 BaS04不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。1、BaS04的Ksp比BaC0 3小，为什么可以转化？1

6、09Ksp ( BaS04)=1.07 x 10- ; Ksp ( BaCO 3 ) =2.58 x 10-)2、 如何操作才能保证绝大多数BaS04转化为BaC0 3?例3:将足量的ZnS粉末参加到10mL0.001moF L-1的CuS04溶液中，是否有 CuS沉淀生成？请通过计算后答复。： Ksp(ZnS)=1.6 x 10-24Ksp(CuS) =1.3 x 10-36例4:水垢中的Mg(OH) 2是怎样生成的？硬水：是含有较多 Ca2+、Mg 2+、HCO 3-、Cl-和SO42-的水.加热时：Ca2+ + 2HC0 3-= CaC0+C0 2 + H2OMg 2+ + 2HC0 3- = MgCO J+CO 2 + H2OMgCO 3+ H 2O = Mg(OH) 2 +CO 2为什么在水垢中镁主要以Mg(OH) 2沉淀形式存在，而不是以