氧化还原反应方程式配平方法和技巧

1、氧化复原反响方程式配平方法和技巧河南省汝南高中冯爱红化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化复原反响方程 式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介 绍了用化合价升降法配平氧化复原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容 易出错；原因在于氧化复原反响繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从 氧化复原反响的特点出发运用化合价升降法配平氧化复原反响方程式的一些价 态处理技巧。配平原那么1反响前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。2氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等，即电子守恒。3氧化剂化合价降低的总数值与复原剂化合价升高的总数值相等。 配平步骤1标变价：写出

2、反响物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。2列变化：列出反响前后元素化合价的升、降变化值。3求总数：使化价升高和降低的总数相等。4配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数， 配平后，把单 线改成等号。5. 查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒和“电荷守恒。配平方法1 零价法用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价, 然 后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观 察法配平其他物质的化学计量数。例1 :试配平 Fe3C + HNO Fe(NO3)3 + NO2 + QQg + H 2Q分析：复杂物质FesC按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体

3、化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价， 再根据化合价升 降法配平。Fe3C Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高 13 价，HNO NO2 下降 13 价 除了 Fe、C以外，只有N变价。易得 Fe3C + 22HNQ = 3Fe(NQ3) 3 + 13NQ2+ CQ + 11H2Q2. 平均标价法用法：当同一反响物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和 为零的原那么予以平均标价，假设方程式出现双原子分子时，有关原子个数 要扩大2倍。例2：试配平 NH4NO HNO+ N2+ H2Q分析：NHNO中N的平均化合价

4、为+1价，元素化合价升降关系为：NHNO HNG3: +1+5 升 4X1 价NHNO N2：+10 降 1X2 价易得 5NH4NG = 2HNG3 + 4N 2 + 9H 2G3。整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团多见于有机反响配平在某化合 物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数 和为零的原那么予以整体标价。例3：试配平 S+ Ca(OH# CaSx+ Ca9G3+ H2O分析：NHNO中N的平均化合价为+1价NH4中-3价，NO中+5价， 元素化合价升降关系为：NHNO HNO: +1+5 升 4X1 价NHNON2:+10 降 2X2 价易得 2(x+1

5、)S + 3Ca(OH) 2 = 2CaSx + CaS2Q + 3H 2O4。逆向配平法假设氧化剂或复原剂中某元素化合价只有局部改变，配平宜从 氧化产物、复原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平 ；自身氧化复原反 应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。例如：P + CuSQ + H2O Cu3P + H3PQ + H2SQ该反响的氧化剂是 P、CuSO,复原剂是P,以反响物作标准求得失电子数比拟困难， 但是氧化产物只 HPQ、复原产物只 Q3P，所以以1mol H3PQ和1mol Cu3P作标准物容易求 得失电子数。答案：11 15 24 5 6155. 有机反响的配平法一一有机物参入的氧

6、化复原反响，通常首先规定有 机物中H为+1价，O为2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据复原 剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原那么，结合观察法配平。例如：H2GQ + KMnO + HSQ CQ + OSO + MnSO + H2O 解析：中，令H为+ 1价，O为2价，那么C的平均化合价为+ 3价。 1个HCO化合价升高数为2，1个KMnO化合价降低数为5,最小公倍数 为10，故的系数为5，KMnO勺系数为2。配平的方程式为：5 H2C2O + 2KMnQ + 3HSO = 10CQ + K2SQ + 2Mn SQ + 8 H2O6. 缺项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有

7、反响物或生成物没有写 出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物 质，把系数填上即可。例如：BiO3- + Mn2+ + Bi 3+ + MnQ_+ H2O解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：5BiO3 + 2 Mn2 + + 5 Bi 3+ + 2 MnO+ H2O根据氧原子守恒，可以确定 H2O的系数为7,根据质量守恒和电荷 守恒规律可以确定反响物所缺的是氢离子H+ 0答案：5 214H+527除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平如:1最小公倍数法这种方

8、法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KCIO3-KCI+O2恠这个反响式中右边氧原子个数为2，左边是3,那么最小公倍数为6，因此KCIO3前系 数应配2，O2前配3，式子变为：2KCIO 3-KCI+3O 2 T,由于左边钾原子和氯原 子数变为2个，那么KCI前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KCIO3=2KCI+3O 2T2奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素屡次出现，并且两边的该元素原子总 数有一奇一偶，例如：C2H2+O2-CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多 的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为 偶数。故右边H2O的系数应

9、配2假设推出其它的分子系数出现分数那么可配 4， 由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2 CO2+2H2O，由此可知CO2前系 数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO 2+2H 2O3观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比拟复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子 去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O Fe3O4+H2, Fe3O4化学式较复杂， 显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe , O来自于H2O, J那么Fe前配3, H2O前配4, 那么式子为：3Fe+4H 2O = Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为 等号即可：3Fe+4H 2O=Fe 3O4+4H24归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1,然后根据关键化 学式去配平其他化学式前的化学计量数。假设出现计量数为分数，再将各计量数 同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1的配平方法， 称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1 , 再依次推断。第一步：设NH3的系数为1