白水高中2015年秋高二年级化学试卷2（4）20150812

1、白水高中2015年秋高二年级化学试卷（4）2015.08.12化学反应速率 同步测试一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）1决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD3在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为A48 mol/L ·sB36mol/L

2、3; s C24 mol/L ·s D12 mol/L· s4NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率5在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（ ）A10s B大于10s C小于10s D无法判断二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，

3、共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。） 6反应：A 2B中，AB的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）A = 9 mol/L·minB = 4.5 mol/L·minC = 18 mol/L·minD= 9mol/L·min7将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1 ，C（Y2）=0.1mol·L-1 ，C（Z）=0.8mol·L-1 ，则Z的化学式可能是（ ）AX2Y3BXY3 CX2Y

4、2 DX3Y2 8在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A（气）+B（气）2C（气）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）A2molA和1molB B1molA和1molBC1molA和2molB D1molB和1molC9200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A15秒 B20秒 C40秒 D48秒10设CCO2 2COQ1 反应速率为v1

5、 ，N23H2 2NH3Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大11反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大12把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速

6、率为0.01mol/ L· min，则的值为（ ）4B3C2D113对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度14100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（固体）B水C硫酸钾溶液D硫酸铵（固体）15用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加水稀释硫酸D不用铁片，改用铁粉16对于密闭容器中进行的反应：N

7、2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（ ）A缩小体积使压力增大 B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He气使压强增大D减小压强使体积增大17由于催化作用使反应速率加快的是（ ）A利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸18甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A快B慢C相等D无法判断19在2A+B

8、3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/L· s Bv（B）=0.3mol/L· sCv（C）=0.8mol/L· s Dv（D）=1mol/L· s20下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3 DH+OH-H2O三、填空（共28分）21（6分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1T2速率变化的主要原因是_，T2T3速率变化的主要原因是_。高温22（14分）反应3Fe（S）+ 4H2O

9、= Fe3O4（s）+ 4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。23（8分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+S

10、O32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。四、计算题（12分）24（12分）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)25时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？参考答案一、二选择题题号12345678910答案CCABDBDBAAA题号11121314151617181920答案ACDACBCBCABABDBD三、填空题21、温