高考倒计时化学高考考前专题复习学案Word含答案

1、【高考倒计时】-2015年化学高考（4）氧化还原反应最新考纲展示1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等)。基础回扣1氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应()(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型()(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()(6)在氧化还原反应中，氧化

2、剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质()(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂()(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物()(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应()(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性()(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质()(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)

3、 (13)(14)(15)2氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)Cu在反应中_电子，发生_反应，是_剂。(2)HNO3在反应中_电子，被_，是_剂。(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_(填化学式)。答案(1)失氧化还原(2)得还原氧化(3)Cu(NO3)2NO3氧化还原反应的规律(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是_。Fe2SO2FeCl2H2O2HClFe3HNO3答案(2)实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气上述反应中，HCl表现的性质是_、_。在常温下，浓盐酸与KMnO4

4、可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为2价，该反应的化学方程式：_。KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_。已知KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：_。用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是_(NA表示阿伏加德罗常数)。答案还原性酸性2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OKMnO4MnO2Cl20.3NA、0.3NA、0.25NA题型1基于“双线桥”，辨析概念1(高考题组合)下列叙述正确的是()ACl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换

5、反应(2014山东理综，7C)B2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应(2014山东理综，7D)CCl元素的单质在化学反应中只表现氧化性(2013山东理综，8D)DBaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013天津理综，1B)答案D解析A项，ZnCu2=Zn2Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，错误；B项，在两个反应中水分子中的元素都未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂；C项，Cl2在化学反应中，氯元素的化合价既可降低又可升高，如在Cl2和NaOH的反应中既表现氧化性，又表现还原性，错误；D项，Na2SO3中4价的硫元素被

6、H2O2中1价氧元素氧化，二者反应为氧化还原反应，正确。22014新课标全国卷，27(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。答案1H3PO4解析H3PO2中P元素化合价为1价。根据H3PO2与Ag反应中两者物质的量之比为14，4 mol Ag在反应中得到4 mol e，1 mol H3PO2则失去4 mol e，所以P元素将显5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3P

7、O4。3(1)2014广东理综，33(1)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。答案(2)2013山东理综，28(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。答案Cu2S4H2解析在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，O2作氧化剂，所以1 mol O2得4 mol e，还原剂也失去4 mol e，Cu22H2OCu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所以放出的气体

8、应为H2。解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。(1)核心思想对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价

9、互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被O2氧化为HNO3，则Cu与O2的关系为n(Cu)2n(O2)4。(一)“三对”概念的定性判断1下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的

10、是()高能固氮硝酸分解实验室制取氨气氨氮废水脱氮(指将NH3或NH转化为N2)A BC D答案A2相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是()A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同答案D解析有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl3O2，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl；若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化

11、学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。3下列推断可能合理的是()AFe3、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现答案B解析本题利用氧化还原反应规律来推断物质的性质或可能的生成物。这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上，从元素的价态来分析其氧化性或还原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。选项A，H2O2既具有氧化性也具有还原性；选项B，如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3，则在反

12、应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立；选项C，因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻，即浓H2SO4不能与SO2反应，所以浓H2SO4能干燥SO2；选项D，Cl2与H2O直接反应可得到HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。(二)电子转移数目与反应物或生成物的定量关系4已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物

13、物质的量之比为31答案A解析因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为1、1价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为13，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误。5在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是()A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21答案D解析本题考查氧化还原反应

14、，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为7价，则生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IOCl23OH=H3IO2Cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，D选项错误。6黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O22FeSSO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是()A方框中的物质应为Cu2SB该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO

15、2既是氧化产物又是还原产物D反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移答案D解析根据原子守恒，方框中的物质应为Cu2S；反应中的产物SO2可以用于制H2SO4；该反应中部分硫的化合价由2价升高到4价，故每生成1 mol SO2转移的电子为6 mol。题型2氧化性、还原性强弱的应用1(高考题组合)下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是()ACl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据2014福建理综，23(2)bB同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013天津理综，3C)C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置

16、，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014四川理综，4C)D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3I2(2014广东理综，22D)答案B解析A项，根据元素周期律，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，正确；B项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F的还原性小于Cl，但其水解程度比Cl要强，错误；C、D两项中，下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，说明Br2、Fe3均能将I氧化为I2，正确。22013广东理综，33(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2

17、共热制取Cl2并进行相关实验。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。答案Cl2、HClO、ClO加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2解析氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离生成的ClO、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色(说明生成

18、了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。1氧化性还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物元素周期表反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较

19、强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强2.强弱规律的常见应用(1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。(3)判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时还原性强的先被氧化；同时含有几种氧化剂时氧化性强的先被还原。(一)由方程式判断“强”与“弱”1(2014淄博模拟)现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3

20、B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2答案A解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。故选A。2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化还原反应中还原剂的还原

21、性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。(二)依据强弱规律判断反应顺序3向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是()A原溶液中的Br不一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀答案D解析三种具有还原性的离子，还原性由强到弱的顺序为IFe2Br，被氯气氧化的顺序依次为IFe2Br。4用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1

22、 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是()ACu2X3HX2BX3HCu2X2CX3Cu2HX2DX2HCu2X3答案C解析根据图像可知：开始的0.1 mol没有固体析出，说明X3先放电，X3e=X2，所以X3氧化性最强，当X3完全放电后，0.1 mol Cu2放电，恰好需要0.2 mol 电子，而图像中正好是0.2 mol电子，在铜离子放电后析出固体物质的质量不再发生变化，说明H开始放电，而X2始终没有放电，说明X2的氧化性小于氢离子，综上所述可知C正确。5.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl

23、2，会依次生成I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A氧化性强弱：I2Fe3Fe2I2，它们对应的氧化产物分别为I2、Fe3、IO，还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，故A正确；选项B由图直接观察可得，但不要遗忘Cl；若n(Cl2)n(FeI2)65，设n(FeI2)0.1 mol，则可认为0.1 moln(Cl2)KMnO4H2O2(2)溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成(3)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O解析实验说明H2O2能被MnO氧化，氧化性：K

24、MnO4H2O2；实验说明Mn2能与PbO2反应生成MnO，氧化性：PbO2KMnO4。实验中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2反应生成PbSO4白色沉淀。8在盛有10 mL 1.0 molL1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。答案I25Cl26H2O=2HIO310HCl解析第一步：(1)找出发生氧化还原反应的粒子：I2和Cl2，显然Cl2是氧化剂，I2是还原剂；(2)依据信息可知1 mol I2失去10 mol e，即1个I原子失去5个电子，因而I2IO，写出发生氧化还原反应的物质及产物：I2Cl2IOCl；(3)配电子守恒：I25Cl22IO10Cl。第二步：用H配电荷守恒：I25Cl22IO10Cl12H。第三步：配原子守恒，依据质量守恒定律，显然反应物的一边要加6个H2O，即I25Cl26H2O=2IO