水的电离精讲精练习与习题

1、水的电离（讲义）一、知识点睛1.水的电离（1）电离方程式（2）水的离子积常数（简称水的离子积） 水的离子积只受 影响，升高温度，水电离产生的IT和OH-都将，水的离子积 o25 时，纯水中H-和OH都是1.0 X 10-7 molL,故 o任何水溶液中，山水电离出的H和OH-数目都相等。稀溶液中IT和OH的乘积也等于水的离子积，H、OH。均表示整个溶液中OH-的浓度。（3）影响水电离的因素温度升高温度，平衡向移动，水的电离程度:降低温度，平衡向移动，水的电离程度 o外加试剂加酸或加碱，平衡向移动，水的电离程度;加活泼金属，平衡向移动，水的电离程度:加弱碱阳离子、弱酸酸根离子，平衡向移动,水的电

2、离程度 o2.溶液的酸碱性与pH（1）溶液酸碱性与溶液中和OH的关系T=OH-,溶液呈ITOH-,溶液呈,且H越大，酸性1TOH-,溶液呈,且OH越大，碱性（2）溶液的pH与IT的关系表达式：pH=-lgIT（3）室温下，酸碱性、H与pH的关系中性溶液：lT=OH-=1.0X10-7molLT, pH_7酸性溶液：OXI。"molL，pH_7碱性溶液：0X10-7moi=1, pH_7（4）混合溶液pH的计算假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和。两种强酸混合：H混”戏乂+匕两种强碱混合：9H一扇JOH一周+9HlM 匕+匕强酸与强碱混合先根据H+ + OH-=H2O判断哪种

3、物质过量。恰好完全反应：溶液呈中性 IH+ktoh-%酸过量：H+U =安海上+%出 t - rcu- °H-%一H+V酸 碱过量：OH 渴=酸 碱二、精讲精练1 .关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A. 值随温度升高而增大B.纯水中均有 c (IT)c (OH-) =lX10-14mol2*L-2C. 25c时，任何以水为溶剂的稀溶液中均有c (IT)c (OH-) =1X10-I4mol2-L-2D.温度一定时，水的离子积常数不随外加酸或碱的浓度的改变而改变2 .某温度下，测得纯水中c (IT) =2.4X10-7mon，则c (OH-)为()A. 2.4X10-7mol

4、-L-18. O.lXlOmobL-1C. (1.0X10-14) / (2.4X10-7) mol-L-1D.无法确定3 .已知水的离子积:长、.(25) =1.0xl04mopL-2、底(35C ) =2.卜104moi2IT?,下列说法中正确的是()A.水的电离是吸热过程B. c (IT)随着温度的降低而增大C.在 35c时，纯水中 c (H-) >c (OH-)D. 25c时水的电离程度大于35c时的电离程度4 .下表给出了室温下一些溶液的H-或OH填上空缺数据。化合物c/mobL"1OH-J/mobL-1HC11.0X10-21.0X10-2HNO31.0X10-31

5、.0X10-3NaOH1.0X10-21.0X10-2KOH1.0X10-31.0X10-35 . 25c时，0.01molLT的硫酸溶液中，水电离出的IT浓度是（）A. 5X10-13 moi11B. 0.02 mol-L-1C. 1.0X10-7mol-L-1D. LOX 102moiL6 . 25时，向纯水中加入NaOH,使溶液中OH-=10-3molL，则溶液中由 NaOH电离出的OH与由水电离出的OH之比为（）A. 1010：1 B. 5X109：l C. 10s： 1 D. 1:17 .以下离子：H-C1 -K+SO4?一OH-NO3一NH4+ 中，不影响水的电离平衡的是（）A.B

6、.C.D.8 .室温下，水的电离达到平衡：H?O一JT + OH-,下列叙述正确的是（）A.将水加热，平衡向右移动，Kv不变B.加入少量NaOH固体，平衡向左移动，c （OH-）减小C.加入少量盐酸，平衡向左移动，c （H-）增大D,加入少量CH3coONa固体，平衡向右移动，c （OH） =c （IT）9 .能影响水的电离平衡，最终使溶液中c （OH-） >c CH-）的是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加NH4cl晶体10 .下列说法中错误的是（）A. H-=OH的溶液一定是中性溶液B. IT=1.0X 10-7mol-L-1的溶液一定是中

7、性溶液C.室温下，使石蕊试纸变红色的溶液一定呈酸性1. pH只适用于稀溶液，时，一般不用pH而直接用H表示11. 25c时，pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的OH-浓度是（）A. 2X10-2mobL-1B. 1 X 10-12 mol-L-1C. 1X10-2 mol-L-1 D. 2XW12 mol-L-112. 25时，某浓度的盐酸、氯化铉溶液中水电离出的IT浓度分别为1.0X10-。 mol-L-1. 1.0X10-* mol-L-1,则这两种溶液的pH之和为（）A. 14-。+6 B. 14+。+6 C. 14-a-b D. 14+。-613. 常温下,某溶液中由水电离出

8、的c （IT） =1.0X10-11 molL-i,下列说法正确 的是（）A.该溶液肯定显碱性B.该溶液肯定显酸性C.该溶液的pH可能是11,也可能是3D.该溶液的pH肯定不是1114. pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2的体积比混合，该混合溶液的pH为(已知： lg6.7=0.8)()A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.015. 25c时，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液中 H为()A. (10-8+10-10) /2 B. 10-8+10-10C. 5X10-9D. 2XW1016.常温下,pH=2的某二元强酸与pH=13的某一元强碱混合，

9、所得溶液的pH=ll, 则强酸与强碱的体积比是()A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9【参考答案】一、知识点睛1. (1) EO-lT+OH-(2) H+-OH-温度增大 增大lX104moFL-2右 增大越强(3)右增大左减小左减小右增大2. (1)中性 酸性越强 碱性(3)=<>二、精讲精练1. B2. A3. A4. i.oxio-12 i.oxio-11 1.0 xio-12 l.OXW115. A6. C7. D8. C9. A10. B11. B12. A13. C14. A15. D16. B水的电离（习题）8 .关于水的离子积的说法不正确的是（

10、）A. 25c时，纯水的离子积是一个常数B.温度升高，水的离子积增大C.水的离子积的单位是moP-L-2D.在酸或碱溶液中，水的离子积减小9 .纯水在25c和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A.前者大B.相等C.前者小D.不能确定10 . 25c时，0.11口01匚1的82（0为2溶液中，水电离出的OH-浓度是（）A. 0.2 mol IT】B. 5X 10-14 mol L-1C. lX10-7mol L-1D. 1 X 10-13 mol L-111 .下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（）A. CH3coO-B. NH? C. OIT D. Na+12 .能影响水的电离平衡，

11、最终使溶液中。（IT） >c （OH-）的是（）A.将水加热到80cB.向水中加入NaOH固体C.向水中通入SO2D.向水中加Na2SO4 - 10H2O晶体13 .下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A. H很小的溶液一定显碱性B. pH=7的溶液一定显中性C. H=OH-的溶液不一定显中性D,酸性溶液的pH不一定小于714 .某温度下，水的离子积是lX10-13mol2 -L-2,若该温度下某溶液中的c（lT）=1 X 10-7 mol L-1,则该溶液（）A.显碱性B.显酸性C.显中性D. H-=100OH。15 .某温度下，纯水中的c（"）=2.0X10-7 moi

12、 L，则此时c（OH-）=mol L-1：若温度不变，滴入稀盐酸使c （H） =5.0X10-6 mol -l，则此时 溶液中的c（OH-） =mol - L。16 . 25c时,某溶液中由水电离出的。（HP =1X1O2 moi l，则该溶液的pH 可能是 o17 . 25c时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以体积比4:1混合,该混合溶液的pH为（已知：lg5=0.7） o18 .常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合，则混合液 的pH为 o19 . 25c时，取Vx LpH=x的盐酸溶液，需要Vy L pHy的NaOH溶液完全中和。（1）若尸14,则吟/4= （填数值）；（2）若 x+I尸