甘谷二中—度高二级下学期第二次月考试卷化学

1、甘谷二中20122013学年度高二级下学期第二次月考试卷化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 Fe-56 Cl-35.5第卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、设NA为阿伏伽德罗常数的值

2、。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA3. 下列离子方程式正确的是( ) ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32 B向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OH=2BaSO4AlO22H2O C1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中： 2Fe22I2Cl2=2Fe34Cl

3、I2 D酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OH4、下列有关分类的观点正确的是() 由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应。 铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池。 碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金。 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸。 氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质。 A B C D5气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有

4、CO2、Cl2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2 D可能含有Cl2、CO26、下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42 B由水电离出的c(H+)浓度为1×1013mol/L的溶液中：K+ 、HCO3、Cl-、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3+、SO42 D在AlCl3溶液中：Na+ 、AlO2、NO3、SO427、下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是 选项操作现象结论A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质体现了浓硫酸的脱水性

5、、氧化性及酸性B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C硫酸铵溶液滴入蛋白质溶液中生成白色沉淀蛋白质溶液发生了盐析D苯滴入溴水中并充分振荡，并静置溴水不褪色苯与溴水不发生化学反应8元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()AX、Y不可能均为非金属元素B若X为Fe，Y只能为ClCX一定为金属元素D若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I9有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x

6、mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L1为()A B C D10有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到还原性Co2+ClBrC可以推理得到Br2FeI2=FeBr2I2 D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl被氧化11. 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图

7、如右。下列说法不正确的是（ ）A放电时LixC6发生氧化反应B充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO212足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，则消耗NaOH溶液的体积是()A80 mL B60 mL C40 mL D20 mL13.下列图示与对应叙述相符合的是 n/A图I：反

8、应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化 C图III：反应N2+3H 22NH3 在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系 D图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)H2O(g) H>0，水蒸气含量随时间的变化14. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知： 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀； 0.1 mol·L1乙溶液中c(H)>0.1 mol·

9、;L1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（ ）A. 四种物质中一定有共价化合物 . 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-第卷 （非选择题，共58分）二、填空题（共4道大题，58分）15（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）由元素形成的单质，其晶体结构涉及到的主要的作用力包括 。（选填字母序号）A.极性共价键 B. 非极性共价键 C. 离子键 D.分子间作用力 E. 氢键 （2）含元素的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可

10、代替它作自来水消毒剂的是 。（选填字母序号）A. NH4Cl B. AlCl3 C. K2FeO4 D. ClO2（3）W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3 = 3H3PO4H2W酸性还原性（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式 _ 。 16.(14分)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H111

11、6 kJ·mol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_ _。A随时将CH3OH与反应混合物分离   B降低反应温度    C增大体系压强       D使用高效催化剂  乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。已知： H2283 kJ·mol-1 H3242 kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为

12、。在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:（）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 。(）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。17.（15分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。（填仪器名称）（2）请写出加入氯水发生的离子

13、反应方程式 。（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 ；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： ；（2）若滴定用掉c molL-1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是： 。（三)选考题：共15分。请考生从给出的 2道化学题题中每科任选 一题做答，按本选考题的首题进行评分。【化学选修物质结构与性质】（15分）已知：A、B

14、、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题： （1）写出C元素原子的价电子轨道表达式 ；D元素的价电子排布式 。 （2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为 。 （3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是 。 （4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是 （填写晶体的名称）。 （5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图： 20090407若a5.6×10-8cm，则该晶体的密度为 g·cm-3（精确到小数点后1位）