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文档简介

1、第三节 生活中两种常见的有机物（乙醇）教学目的1·了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质。2·通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。重点难点掌握乙醇的分子结构和化学性质教学程序导入：酒精是生活中常见的一种有机物，它的化学名是乙醇，乙醇具有哪些性质呢？ 一、乙醇1·分子结构：2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低怎样检验乙醇中是否含有水？如何分离乙醇和水的混合物？用无水硫酸铜；蒸馏的方法分离。乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3·化学性质：乙醇的官能团是羟基OH演

2、示实验【实验6-2】：CH3CH2OH与Na反应。现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。过度：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。(2) 氧化反应燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O催化氧化生成乙醛。前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。(3)消去反应分子内脱水，生成乙烯。 如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质

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