化学反应的限度导学案

1、精选优质文档-倾情为你奉上班级：高一（ ）班 姓名： 2.3.2化学反应的限度课前先学案先学目标1.认识可逆反应、化学反应限度的含义。2.学会描述化学平衡建立的过程,建立起化学平衡的概念。3.了解化学平衡的特征,知道化学平衡状态的判定方法。4.结合提高煤的燃烧效率,认识控制化学反应条件的意义。先学内容一、可逆反应1.概念:在同一条件下,(反应物生成物)和(生成物反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。 2.特点“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。3.表示:可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“”。 微思考1氢

2、气在氧气中燃烧可生成水,电解水可得到氢气和氧气,上述两个反应是否为可逆反应?为什么?二、化学反应的限度1.化学平衡状态的建立在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)对于以上反应:(1)反应开始时:反应物的浓度最大v(正)最大,此时v(逆)=0,v(正)v(逆)。 (2)反应过程中:反应物浓度逐渐减小v(正)逐渐,生成物浓度逐渐增大v(逆)从0开始逐渐。 (3)反应达到平衡时:反应物和生成物浓度不再改变,v(正)v(逆)。 2.化学平衡的概念在一定条件下,当一个反应进行到正反应速率和逆反应速率时,反应物的浓度与生

3、成物的浓度,达到一种表面静止的状态,称为化学平衡。 3.化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大。 微思考2可逆反应达到平衡后,正反应和逆反应是不是都停止了?三、化学反应条件的控制1.目的通过化学反应条件的控制,来改变化学反应速率和化学反应的限度,以达到:(1)促进对人类有利的化学反应:加快反应速率和提高反应物的转化率。(2)抑制有害的化学反应:减缓反应速率,减少甚至消除有害物质的产生,控制副反应的发生。2.提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料充分燃

4、烧,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分,且空气要适当。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量,提高的利用率。 先学检测1.下列反应中不属于可逆反应的是()。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NO2N2O42.下列关于反应N2+3H22NH3达到平衡时的说法不正确的是()。A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同3.在一定

5、条件下,向V L密闭容器中充入a mol SO2和b mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)反应刚开始时,由于c(SO2)=,c(O2)=,而c(SO3)=,所以v(正)(填“>”或“<”)v(逆)。 (2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(SO2)(填“增大”“减小”或“不变”,下同),c(O2),而c(SO3),从而化学反应速率v(正),而v(逆)。 (3)当反应进行到v(正)与v(逆)时,此时可逆反应达到最大限度,若保持外界条件不变,则混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都。提出疑

6、惑同学们通过课前先学，你还有哪些疑惑，请把它写在下列空格中123课内探究导学案探究1化学平衡的建立及平衡的标志T 时,将2 mol SO2和1 mol O2充入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2 min 时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mol,回答下列问题:(1)用速率-时间图像表示反应从开始到平衡的过程。(2)从反应开始到化学平衡,计算SO3的平均反应速率以及平衡时SO2的转化率。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。 A.容器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内

7、气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E.混合气体的密度不再改变学以致用一定温度下,可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积恒定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()。单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.以上全部名师点拨导悟平衡状态判断的方法1.直接判断法(1)v(正)=v(逆)0,即同一种

8、物质的消耗速率与生成速率相等。(2)各组分的浓度保持不变。(3)任一物质的物质的量、质量保持不变。2.间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量等不随时间而改变(x+yz)。3.特殊标志(1)对于有色物质参与的反应,如果体系颜色不变,则反应达到平衡。(2)对于吸热或放热反应,如果体系温度不变,则反应达到平衡。特别提醒1.对于反应前后气体物质的量不变的化学反应,不能作为判断平衡标志的是气体的总压、气体的总物质的量等。2.对“浓度保持不变”的理解误区(1)“浓度保持不变”不是“浓度相等”。(2)“浓度保持不变”不是“等于化学计量数之比”。

9、知识过关检测1.化学平衡主要研究的对象是()。A.可逆反应B.氧化还原反应 C.气体反应D.任何反应2.下列关于化学反应限度的说法不正确的是()。A.任何可逆反应的进程都有一定的限度B.化学反应的限度不能通过改变反应条件而改变C.促进反应的完成程度可以提高反应物的转化率D.化学平衡状态是一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度3.在密闭容器中,可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是(I2蒸气是紫色的)()。A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等4.右图是可逆反应X2+3

10、Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确的是()。A.t1时,只发生正反应B.t2时,反应达到限度C.t1时,v(正)>v(逆)D.t2t3,正反应速率等于逆反应速率5.在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为()。A.40%B.50%C.60%D.70%6.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()。A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N

11、2)=v正(NH3) C.v正(H2)=3v逆(NH3) D.3v正(N2)=v逆(H2)7.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()。将固体燃料粉碎将液体燃料雾化煤经气化处理 通入适当过量的空气A.B.C.D.全部8.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()。A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO,同时生成n mol H2D.断裂1 mol HH键的同时断裂2 mol HO键9.在密闭容器中进行反应X2(g)+2Y2(g)Z(g),X2、Y2、Z的起始

12、浓度依次为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.3 mol·L-1,当反应达到最大限度(化学平衡状态)时,各物质的浓度可能的是()。A.c(Z)=0.45 mol·L-1B.c(X2)=0.3 mol·L-1,c(Z)=0.1 mol·L-1C.c(X2)=0.5 mol·L-1D.c(Y2)=0.5 mol·L-110.右图是可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()。A.t2t3,各物质的浓度不再发生变化B.t2t3,反应不再

13、发生C.t2t3,各物质的浓度之比等于111D.若向容器中加入2 mol HI,则最终可生成1 mol H2和1 mol I2(g)11.800 时,在2 L密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),测得n(NO)随时间的变化如下表所示:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应在第秒时达到平衡。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变12.某温度时,在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为。 (2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为。 (3)4 min时,反应是否达平