文山州马关县第二中学2018—2019学年上学期期中考试 高一化学

1、.文山州马关县第二中学20192019学年上学期期中考试高一 化学本试卷分第一卷和第二卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分分卷I一、单项选择题共25小题,每题2.0分,共50分 1.同一复原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反响，待强的反响完后，再与氧化性弱的反响，称为反响先后规律。氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2SO43和CuSO4的溶液中参加铁粉，以下说法中不正确的选项是A 假设铁粉有剩余，那么不溶物中一定有铜B 假设铁粉有剩余，那么溶液中的金属阳离子只有Fe2+C 假设铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，那么溶液中一定无Fe3

2、+D 假设铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，那么溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+2.以下表达正确的选项是A 在氧化复原反响中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原B 没有单质参加的反响一定不是氧化复原反响C 置换反响一定是氧化复原反响D 失电子难的原子，容易获得电子3.有一样条件下的三个反响：2A+B2=2B+A2，2C+A2=2A+C2，2B+D2=2D+B2。由此得出，以下判断不正确的选项是A 氧化性：A2B2C2D2B 复原性：CABDC 2A+D2=2D+A2该反响可以进展D 2C+B2=2B+C2该反响也能进展4.以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排

3、列的一组是A F2、K、SO2 B Cl2、Al、SC NO2、Na、Br2 D HNO3、HCl、Fe25.在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是A B C D6.把NaCl和Al2SO43溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的数目之比为123，那么溶液中以下关系正确的选项是A H+与Cl数目比为23 B Al3+与数目比为 32C Na+与Cl数目比为11 D Cl与数目比为137.在物质的量浓度公式cnV中，n是指A 溶液的物质的量 B 溶质的物质的量C 溶剂的物质的量 D 物质的量8.一样条件下，ag的A气体与

4、bg的B气体占有一样体积。以下表达错误的选项是 Aab等于A与B的相对分子质量之比Bab等于等质量的A与B的分子数之比Cab等于同温同压下A与B的密度之比Dba等于同温同体积等质量的A与B的压强比9.密度为0.91 g·cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A 等于12.5 % B 大于12.5 %C 小于12.5 % D 无法确定10.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反响；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的选项是A R2+X2+Z2+Y2+ B X2+R2+Y2

5、+Z2+C Y2+Z2+R2+X2+ D Z2+X2+R2+Y2+11.氯化钠溶液能导电是因为A 氯化钠是一种化合物B 氯化钠易溶于水C 溶于水时产生自由挪动的离子D 通电时产生自由挪动的离子12.以下条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是同质量、不同密度的Cl2和CO 同温度、同体积的H2和 N2同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体A B C D 13.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是A 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B 称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量

6、水中，再用水稀释至100 mLC 量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD 配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，那么只需要称量8.5 g Na2CO314.以下实验仪器不宜直接用来加热的是A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯15.现有一瓶甲和乙的混合物，甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相别离的最正确方法是A 萃取法 B 升华法 C 蒸馏法 D 分液法16.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A NaHSO4溶液中参加BaOH2溶液后溶液恰好显中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB 向澄清石灰水中通入过

7、量CO2：OHCO2=HCOC 氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2SO=BaSO4D 碳酸钙与盐酸反响：CO2H=H2OCO217.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。以下各组归类不合理的是A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D18.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳 汽油 酒精 苯 甲苯A 只有 B C 和 D 19.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，以下说法正确的选项是A 1 mol KClO3参加反响有2 mol电

8、子转移B ClO2是氧化产物C H2C2O4在反响中被复原D KClO3在反响中得到电子，作氧化剂20.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将以下各组固体混合物别离的是A 硝酸钠和氢氧化钠 B 二氧化锰和氧化铜C 氯化钾和二氧化锰 D 碳酸钾和氯化钙21.以下实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是A 参加酸、碱、盐溶液 B 参加酒精溶液或蒸馏水C 将其与硅酸胶体混合 D 加热煮沸并不断搅拌22.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，那么上述溶液的体积比为A 111 B 632C 321 D 93123.诺贝尔化学奖获得

9、者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反响：H2CO2=COH2O，此反响在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。以下表达正确的选项是A H2的复原性一定比CO强B CO复原性一定比H2强C 反响条件对物质的复原性存在影响D 以上反响不是氧化复原反响24.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A A B B C C D D25.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，参加以下物质，溶液导电性增强的是A 0.50 mol 氢氧化钡 B 100 mL水C 0.50 mol酒精 D 0.50 mol 硫酸钠分卷II二、填空题共5小题, 共50分 26.以下每组物质中都有一种物质与其他物质在分

10、类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。1氯化钠、氯化钾、次氯酸钠、氯化钡_；2氯酸钡、氯酸钾、氯气、氯酸钠_；3磷酸、硝酸、盐酸、硫酸_；4浊液、溶液、水_；5空气、氮气、氯化氢、胆矾_；6铜、金、汞、钠_；7铁、铝、锌、碳_。27.实验室里需要纯洁的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯洁的NaCl溶液。假如此方案正确，那么：1操作为_，操作、都用到的玻璃仪器有_。2操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。3进展操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。4操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_

11、。5操作的目的是_。28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反响制取氯气，其反响的化学方程式为MnO2+ 4HCl浓MnCl2+ Cl2+ 2H2O1用单线桥法表示该反响电子转移的方向和数目：_。2在该反响中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。3某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反响的化学方程式是 _。4报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵主要成分是盐酸与“84消毒液主要成分是NaClO发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是用离子方程式表示_。29.根据要求填以下装置的序号：1别

12、离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5难溶于水的液体，选，操作名称为。2用CCl4提取碘水中的碘，选，操作名称为。3用氢氧化钠溶液吸收CO2，选，操作名称为。4用自来水制取纯洁水，选，操作名称为。30.1铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。2盐酸在不同的反响中可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。如今有如下三个反响，请写出盐酸在三个反响中分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。3铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐

13、酸中生成浅绿色溶液FeCl2；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体Cl2。在Cl2、H、MnO4-中，_氧化性最强。4高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生以下反响：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O。其中复原剂是_。假设消耗15.8 g氧化剂，那么被氧化的复原剂的质量是_g。HBr的作用是_。答案1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.C 12.B 13.C 14.D 15.C16.B 17.C 18.B 19.D 20.C 21.B 22.B 23.C 24.C 25.D26.【答案】1次氯酸钠2氯气3盐酸4水5空气6钠或汞7碳27.【答案】1过滤烧杯、玻璃棒2溶液中引入新的杂质离子NO3取少量上层清液参加BaCl2溶液，假设无白色沉淀说明SO已除尽4除去过量的B