一轮章末验收3

1、章末验收评估 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1(2014·海淀模拟)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A升温，无论是正反应还是逆反应，速率均加快，A错误；催化剂可以加快化学反应速率，B正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C正确；由于CO和CO2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D正确。2下列判断正确的

2、是()A0.1 mol·L1的盐酸和0.1 mol·L1的醋酸分别与2 mol·L1的NaOH反应的速率相同B0.1 mol·L1的HCl和0.1 mol·L1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和Fe分别与0.1 mol·L1的HCl反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L1的HCl反应的速率相同解析：选BA中0.1 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1的醋酸中自由移动的c(H)是不相同的，A项错误。在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速

3、率v(Mg)v(Fe)，C项错误。D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率，D项错误。3(2014·南宁模拟)将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应(图中虚线所示)，则相应的曲线正确的是() 解析：选C粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于a>b，且粉末状碳酸钙的反应速率大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状Ca

4、CO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3的损失量。4已知：4NH4(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，H1 025 kJ·mol1，该反应是一个可逆反应，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：选C根据“先拐先平数值大”的原则，升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。5(2014·绥化模拟)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A在

5、强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全B加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为NH3C可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3解析：选B应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，B项加催化剂只能提高反应速率，故正确选项为B。6固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I(s) HI(g)NH3(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡后，c(HI)4 mol·L1，c(I2)0.5 mol·L1，下列说法中正确的是()A平衡时，c(NH3)5 mol·L1B若改变反应起始时固体NH4I的

6、量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变C反应起始时固体NH4I是5 molD平衡时HI的分解率是10%解析：选Ac(I2)0.5 mol·L1，则生成的HI的浓度c(HI)4 mol·L10.5×2 mol·L15 mol·L1，c(NH3)c(HI)5 mol·L1，HI的分解率为0.5×2÷(0.5×24)×100%20%，而起始NH4I固体量的多少不会引起平衡移动。7(2014·西安模拟)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺

7、中发生反应：COHbO2O2HbCO,37时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：选C由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，B正确；K，由题意知，K220，0.02时，人智力受损，则c(CO)/c(O2)9×105，C项错；D项，当O2

8、浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)(1)已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1283.0 kJ·mol1S(g)O2(g)=SO2(g)H2296.0 kJ·mol1试计算2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)H_。(2)在容积为2 L的密闭容器中，充入4 mol CO和2 mol SO2，在一定条件下发生反应2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)，

9、CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：02 min内的平均反应速率v(CO)_。2 min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是_a选用更高效的催化剂b升高温度c及时分离出二氧化碳 d增加SO2的浓度相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a达到平衡的时间 bCO的平衡浓度c平衡常数 d平衡时SO2的转化率解析：(1)×2()得2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)HH1×2H2270 kJ·mol1(2)列三段式：2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)反应前(mol)：4 2 0 0

10、变化量(mol)：2xx x 2x反应后(mol)：42x2xx 2x由图可知：2x÷(42x2xx2x)50%，求得x1.5v(CO)1.5 mol×2÷2 L÷2 min0.75 mol·L1·min1；催化剂只能改变化学反应的速率，并不影响化学平衡；升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；分离出二氧化碳，平衡正向移动，反应物的浓度减小，反应速率减慢；增加SO2的浓度，平衡正向移动，反应物的浓度增大，反应速率加快。物质的量浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间减小；平衡常数只与温度有关，物质的量浓度增大，平衡常数不

11、变；由于此反应前后气体的计量数之和相等，反应物的量增大2倍，与原反应形成等效平衡，CO的平衡浓度增大2倍，各反应物的转化率不变。答案：(1)270 kJ·mol1(2)0.75 mol·L1·min1db9(16分)(2014·徐州模拟)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)020 min，A的平均反应速率为_；8 min时，v(正)_v(逆)。(填：“>”、“” 或“<”)(2)

12、反应方程式中的x_，30 min时改变的反应条件是_。(3)2030 min时反应的平衡常数_3040 min时反应的平衡常数。(填：“>”、“”或“<”)。(4)该反应的正反应为_(填：“放热”或“吸热”)反应。(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是_ min。解析：(1)020 min A从2.0 mol·L1减小到1.0 mol·L1，故其反应速率为1.0 mol·L1/20 min0.05 mol/(L·min)。8 min时未达到平衡，反应向正反应方向进行，v(正) >v(逆)。(2)30 min时条件改变的瞬间，浓度同等倍

13、数的减小，正、逆反应速率减小且相等，平衡不移动，则改变的条件是扩大体积，减小压强，该反应反应前后气体的体积不变，故x1。(3)2030 min和3040 min两时间段内温度没变，平衡常数不变。(4)40 min时改变条件后，C的浓度减小，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向进行。从右图可知，条件改变后正、逆反应速率都增大，增大生成物的浓度，增大压强，加催化剂都不符合题意，则改变的条件只有升高温度。升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。(5)2030 min,3040 min两阶段虽然条件不同，但平衡并未发生移动，4054 min阶段平衡向逆反应方向移动的B转化率减小，故2030

14、min,3040 min两阶段B的转化率最大。答案：(1)0.05 mol/(L·min)>(2)1扩大容器体积(或减小压强)(3)(4)放热(5)204010(12分)(2014·长沙一中模拟)在容积为2 L密闭容器中，保持体系内温度800不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NOO22NO2。其中NO的物质的量n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(NO)/mol0.20.10.080.070.070.07请回答下列问题：(1)用O2表示达到平衡(假设30 s刚刚达到平衡)时反应速率_，010 s与1020 s的反应速率之比为_。(2)

15、根据上述数据，能否计算800时该反应的平衡常数K_，“能”则计算K_；“否”则说明缺少的数据：_。(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)n(NO2)，则该反应是_热反应(选填“吸”或“放”)。(4)在800 时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)_(选填“”、“”或“”)0.07 mol，NO的转化率_(选填“增大”、“不变”或“减小”)。解析：(1)达到平衡时v(NO)(0.2 mol0.07 mol)/(2 L×30 s)0.002 8 mol/(L·s)，所以v(O2)0.001 1 mol/(L·s)。010 s与1020

16、 s的时间段相同、容器的容积不变，故反应速率之比等于物质的量变化之比，故为(0.2 mol0.1 mol)(0.1 mol0.08 mol)51 。(2)缺少加入的氧气的量，不能确定平衡时体系中氧气的浓度，故不能计算该反应的平衡常数。(3)根据氮元素守恒，当n(NO)n(NO2)时，则n(NO)n(NO2)0.1 mol，升高温度，NO的量增加，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，及H为负值。(4)缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率提高。答案：(1)0.001 1 mol/(L·s)51(2)否，因为缺少初始氧气物质的量(或浓度)(3)放(4)增大11

17、(16分)(2014·湛江二模)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bv正(H2O)v逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总的物质的量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO()若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1 s时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2 s时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 m

18、ol 。(1) t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2的物质的量为_mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)解析：根据化学平衡常数的定义，找出反应物、生成物以及化学计量数，写出化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g)。容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化；v正(H2O)v逆(H2)；容器中气体的密度不随时间而变化，都可以判断该反应一定达到化学平衡状态。该反应总的物质的量不变，因此总的物质的量不变不能作为反应达到化学平衡状态的依据