高中化学必修一第四章第一节第二节第三节精品课件

1、人工制造出来的单质硅（晶体硅）人工制造出来的单质硅（晶体硅） 第一节第一节 第四章 非金属及其化合物元素在地壳中的含量12345678910氧氧48.6%硅硅26.3%铝铝7.73%铁铁4.75%钙钙3.45%钠钠2.74%钾钾2.47%镁镁2.00%氢氢0.16%其他其他1.20%硅硅在地壳中含量第二，硅的氧化物在地壳中含量第二，硅的氧化物及硅酸盐约占地壳质量的及硅酸盐约占地壳质量的90%以上以上硅的存在与分布硅的存在与分布：没有游离态，只有化合没有游离态，只有化合态态(因为它是亲氧元素）；因为它是亲氧元素）；自然界中分布广泛，自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素是构成矿物和岩石的基

2、本元素。？从原子结构认识从原子结构认识硅硅硅和碳一样硅和碳一样,其原子其原子既不易失去电子，也不易得既不易失去电子，也不易得到电子，到电子，所以硅的化学性质不活泼所以硅的化学性质不活泼,主要形成主要形成四价化合物四价化合物例如例如:SiO2和和H2SiO3及及SiO32-。CSi碳碳是构成有机物是构成有机物的主要元素的主要元素硅硅是构成岩石和许是构成岩石和许多矿物的主要元素多矿物的主要元素从原子结构认识从原子结构认识硅硅天然天然的的SiO2(硅石硅石12%)结晶形（石英晶体）结晶形（石英晶体）无定形（如：硅藻土）无定形（如：硅藻土）水晶水晶玛瑙玛瑙一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸1、二氧化

3、硅（、二氧化硅（ SiO2 ）(1)存在存在SiO2是硅最重要的化合物。是硅最重要的化合物。 （2 2） 二氧化硅的用途：二氧化硅的用途：石英制品现代通信用光缆现代通信用光缆光学纤维胃镜光学纤维胃镜用用光导纤维光导纤维做做无开刀手术无开刀手术光导纤维手术头灯光导纤维手术头灯思考与交流思考与交流根据根据SiOSiO2 2的存在和应用，的存在和应用，分析：分析：SiOSiO2 2有哪些物理性质？有哪些物理性质？物理性质：物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水熔点高，硬度大，不溶于水（3）物理性质）物理性质物质物质SiOSiO2 2COCO2 2状态（常温）状态（常温）气体气体熔点、沸点熔点、沸点硬度硬

4、度水溶性水溶性1 1：1 1固体固体1610 1610 2230 高高不溶不溶大大思考：两者性质差别为什么如此大？思考：两者性质差别为什么如此大？-78.5 -56.6低低四面体结构SiOSiO2平面结构O=C=O直线型直线型干冰的结构干冰的结构物物 质质二氧化硅二氧化硅(SiO(SiO2 2) )二氧化碳二氧化碳(CO(CO2 2) )与水反应与水反应-与酸反应与酸反应-与碱反应与碱反应与碳反应与碳反应SiO2与与CO2化学性质的比较化学性质的比较 CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+4HF=SiF4 +2H2OSiO2+ CaO=CaSiO3高温高温

5、SiO2+2C=Si+2CO 高温高温C+CO2=2CO高温高温与碱性氧与碱性氧化物反应化物反应CO2+CaO=CaCO3高温高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3 (有粘性有粘性) +H2O特殊性：特殊性：二氧化硅是二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应能与氢氟酸反应 （有粘性）有粘性）实验室盛装实验室盛装NaOHNaOH溶液的试剂瓶为什溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？么用橡胶塞而不用玻璃塞？ NaOH溶液能与玻璃中的溶液能与玻璃中的SiO2反应生成反应生成Na2SiO3，使，使瓶塞部分粘结而无法打开。瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装因此盛装NaOH溶

6、液的试剂溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。塞。想一想想一想氢氟酸氢氟酸氢氟氢氟酸反应酸反应, 想一想想一想2、实验室为什么不用、实验室为什么不用玻璃瓶玻璃瓶盛装氢氟酸？盛装氢氟酸？HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。璃试剂瓶而要用塑料瓶。SiOSiO2 + 2C + 2C高温高温3、在高温下能与还原剂反应、在高温下能与还原剂反应Si + 2CO可利用这个反应制可利用这个反应制粗硅粗硅CO2H2OH2CO3 但是但是SiO2不能与水直接化合成不能与水直接化合成H2SiO3 思考思考：SiOSiO2 2不能直

7、接和水化合成不能直接和水化合成H H2 2SiOSiO3 3，那，那怎样制备怎样制备H H2 2SiOSiO3 3呢？呢？ (二二)、 硅酸（硅酸（H2SiO3） H2SiO3是是一种不溶于水的白色固体。一种不溶于水的白色固体。一种很弱的酸一种很弱的酸(酸性比酸性比H2CO3还弱还弱,不能是紫色石蕊试液变色不能是紫色石蕊试液变色)，（1）制法）制法由于由于SiO2不溶于水，所以硅不溶于水，所以硅酸是通过酸是通过可溶性硅酸盐与酸反应可溶性硅酸盐与酸反应制得的。制得的。实验实验4-1现象现象结论结论化学方化学方程式程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸

8、，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状物产生色变浅至无色，同时有白色胶状物产生 a. Na2SiO3溶液呈碱性，溶液呈碱性， b. 可溶性硅酸盐与盐可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，酸反应生成不溶于水的硅酸，c. 先形成硅酸溶胶，先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶后形成硅酸凝胶Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体胶体)SiO32- + 2H+ = H2SiO3（胶体胶体）离子方程式：离子方程式：（2）硅酸化学性质）硅酸化学性质 与强碱发生中和反应与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 不稳定（比不稳定（比H2CO3稳

9、定），受热易分解稳定），受热易分解 用用H2CO3也可制得也可制得H2SiO3 ，可证明，可证明H2SiO3 的酸的酸性比性比H2CO3弱。弱。SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3（ 胶体胶体 ） Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3（胶体）（胶体）H2SiO3 = H2O + SiO2BBC1. 将过量的将过量的COCO2 2分别通入：分别通入： CaCl CaCl2 2溶液；溶液； Na Na2 2SiOSiO3 3溶液；溶液； Ca(OH) Ca(OH)2 2溶液；溶液； 饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液

10、； NaAlONaAlO2 2溶液。溶液。 最终溶液中有白色沉淀析出的是最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( )( ) A A B B C C D DB2要除去要除去SiOSiO2 2中混有的少量中混有的少量CaOCaO杂质，最适宜的试剂是杂质，最适宜的试剂是 A. A. 纯碱溶液纯碱溶液 B. B. 盐酸盐酸 C. C. 硫酸硫酸 D. D. 苛性钠苛性钠溶液溶液3 3下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是 A ASiOSiO2 2 +2C=Si+2CO +2C=Si+2CO B BSiOSiO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2SiOSiO

11、3 3+H+H2 2O O C CSiOSiO2 2 +4HF=SiF +4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O D DSiOSiO2 2 +CaCO +CaCO3 3=CaSiO=CaSiO3 3+CO+CO2 24 4下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是A. A. 烧碱溶液烧碱溶液 B. B. 浓硫酸浓硫酸 C. HFC. HF氢氟酸氢氟酸 D. D. 碳酸碳酸钠溶液钠溶液高温高温试剂试剂二氧化硅二氧化硅氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氟酸氢氟酸浓硫酸浓硫酸 试剂瓶试剂瓶细口磨口塞细口磨口塞广口瓶广口瓶细口塑料瓶细口塑料瓶细口橡皮塞细口橡皮塞5. 5. 实验

12、室有五种试剂，根据它们各自的实验室有五种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。行连线。天然水晶石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。天然玛瑙天然玛瑙石英具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。三、硅酸盐三、硅酸盐结构复杂，一般不溶于水。结构复杂，一般不溶于水。2.硅酸钠（硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称其水溶液俗称水玻璃水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料是制备硅胶和木材防火剂等的原料。1.概念：是由概念：是由硅、氧和金属硅、氧和金属组成的化合物的总称。组成的化合物

13、的总称。3.硅酸盐的化学性质硅酸盐的化学性质（1）有很强的热稳定性，能耐高温。）有很强的热稳定性，能耐高温。（2）硅酸盐易与酸反应）硅酸盐易与酸反应 Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3(胶体胶体)Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（胶体） 4 4、硅酸盐组成表示、硅酸盐组成表示顺序：顺序：活泼金属氧化物活泼金属氧化物较活泼金属氧化较活泼金属氧化物物 SiOSiO2 2 H H2 2O O，化合价低的金属氧化物放在前面。，化合价低的金属氧化物放在前面。（1）保持原有各元素）保持原有各元素化合价不变化合价不变，按顺序写出，

14、按顺序写出各种元素的氧化物各种元素的氧化物如：如：硅酸钠（硅酸钠（NaNa2 2SiOSiO3 3) )NaNa2 2O O SiOSiO2 2 镁橄榄石（镁橄榄石（Mg2SiO4）2MgO 2MgO SiOSiO2 2 普通玻璃（普通玻璃（CaNa2Si6O14）Na2OCaO6SiO2（）除氧元素外，其他元素的原子个（）除氧元素外，其他元素的原子个数比符合原来的组成，配置出现分数时数比符合原来的组成，配置出现分数时应化为整数。应化为整数。钙沸石钙沸石CaAlCaAl2 2SiSi3 3H H6 6O O1313CaOCaOAlAl2 2O O3 33SiO3SiO2 23H3H2 2O O

15、长石长石（KAlSi3Ox）K2OAl2O33SiO2无机非无机非金属材金属材料料硅酸盐硅酸盐产品产品陶瓷陶瓷水泥水泥玻璃玻璃陶瓷：原料陶瓷：原料黏土黏土玻璃：原料玻璃：原料纯碱、石灰石和石英；纯碱、石灰石和石英；水泥：原料水泥：原料黏土和石灰石；加适量黏土和石灰石；加适量石膏；石膏；5.用途用途陶瓷陶瓷日用器皿、建筑饰材、卫生洁具日用器皿、建筑饰材、卫生洁具玻璃玻璃普通玻璃普通玻璃: : 以纯碱以纯碱 、石灰石和、石灰石和石英石英 为原料，经混合、粉碎，在为原料，经混合、粉碎，在玻玻璃窑璃窑中熔融制得。中熔融制得。 (Na2CO3)（SiO2 ）Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

16、高温高温CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高温高温水泥水泥以黏土和石灰石为主要原料以黏土和石灰石为主要原料具有特殊功能的含硅物质具有特殊功能的含硅物质1.1.碳化硅（碳化硅（SiCSiC俗称金刚砂），具有金刚俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。的磨料。2.2. 硅硅 钢钢 高导磁高导磁性性 用作变用作变压器铁芯压器铁芯4.4.分子筛分子筛吸附剂、催化剂吸附剂、催化剂 具有均匀具有均匀微孔结构的微孔结构的铝硅酸盐铝硅酸盐3.硅橡胶硅橡胶良好的弹性良好的弹性新型无机非金属材料：新型无机非金属材料：新型陶瓷新型陶瓷高温结构陶瓷、压

17、电陶瓷高温结构陶瓷、压电陶瓷透明陶瓷、超导陶瓷等透明陶瓷、超导陶瓷等生物陶瓷生物陶瓷人造骨人造骨四、硅单质四、硅单质 1.存在：硅有晶体硅和无定形硅两种存在：硅有晶体硅和无定形硅两种（自然界中没有游离态的硅）。（自然界中没有游离态的硅）。 2.物理性质：物理性质：（1）有金属光泽的灰黑色固体，结构类似于）有金属光泽的灰黑色固体，结构类似于金刚石，熔点金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。和沸点都很高，硬度大。（2）导电性介于导体和绝缘体之间。）导电性介于导体和绝缘体之间。3.化学性质化学性质-形成共价化合物，化学性质不活泼形成共价化合物，化学性质不活泼(1)加热条件下，能跟一些非金属单

18、质起反应加热条件下，能跟一些非金属单质起反应Si+O2=SiO24 4、制法、制法SiO2 + 2C = Si + 2CO（制取粗硅）（制取粗硅）高温高温粗硅提纯：Si+Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl高温高温高温高温5.5.用途用途晶体硅的导电性介于导体和半导体之间晶体硅的导电性介于导体和半导体之间, ,是良是良好的好的半导体材料半导体材料, ,硅是信息技术的关键材料硅是信息技术的关键材料硅太阳能电池硅太阳能电池电脑的中央处理器（电脑的中央处理器（CPU）光电池光电池 电脑芯片电脑芯片实验4-2（硅酸钠的耐热性）放入蒸馏水放入蒸馏水放入放入NaNa2 2SiOSiO

19、3 3饱和溶液饱和溶液现象现象结论结论当水分蒸当水分蒸发后燃烧发后燃烧当水分蒸发后当水分蒸发后不易燃烧不易燃烧用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火制备木材防制备木材防火剂的原料火剂的原料一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有12个选项符合题意）个选项符合题意）1下列说法中正确的是（）。下列说法中正确的是（）。ASiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸是酸性氧化物，不溶于任何酸B水玻璃在空气中存放易变质水玻璃在空气中存放易变质C高温时高温时SiO2与与Na2CO3反应放出反应放出CO2，所以硅酸比碳酸酸性强所以硅酸比碳酸酸性强D在硅酸钠溶液中加入氯化铵溶液产生沉在硅酸钠溶

20、液中加入氯化铵溶液产生沉淀淀BD2 2下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是（下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是（ ）A.A.二氧化硅二氧化硅 B.B.二氧化碳二氧化碳 C. C. 硅硅 D D石墨石墨3 3常温下，能跟硅反应的物质是（）。常温下，能跟硅反应的物质是（）。A.A.烧碱溶液烧碱溶液 B.B.浓硫酸浓硫酸 C.C.浓硝酸浓硝酸 D.D.氢氟酸氢氟酸4 4下列含氧酸的酸酐中，不能由单质和氧气下列含氧酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应得到的是（）。直接反应得到的是（）。A.HA.H2 2SOSO4 4 B.HB.H2 2COCO3 3 C.H C.H2 2SiOSiO3 3 D.H D.H2

21、 2SOSO3 3DADA5 5单质单质A A溶于强碱液，溶于强碱液，A A燃烧生成某高熔点的氧化燃烧生成某高熔点的氧化物物B B，B B也不溶于强酸而能与强碱反应。也不溶于强酸而能与强碱反应。B B与纯碱与纯碱在高温下反应能生成在高温下反应能生成C C和气体和气体D D，气体，气体D D通入通入C C溶液溶液可得白色沉淀可得白色沉淀E E，E E放在干燥空气中易失水变成放在干燥空气中易失水变成F F，F F加热再失水可得加热再失水可得B B。写出分子式：。写出分子式： A_B_C_D_E_A_B_C_D_E_F_F_。并写出下列反应方程式：。并写出下列反应方程式：（1 1）A A与强碱溶液的

22、反应与强碱溶液的反应_（2 2）B B与纯碱共熔与纯碱共熔_（3 3）C C与与D D反应反应_（4 4）F F失水失水_Si 2SiO32SiONa2CO44SiOH32SiOH23222HSiONaOH2NaOHSi高温322CONaSiO 232COSiONa44322232SiOHCONaO2HCOSiONaOHSiOSiOH2232 0.9%0.9%的生理盐水的生理盐水生理盐水又名为生理盐水又名为0.9%0.9%氯化钠氯化钠注射液。人体体液中的注射液。人体体液中的NaNa+ +、ClCl- -对于调节体液的物理和对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的化学特性，保证体内正常的生理

23、活动和功能发挥重要的生理活动和功能发挥重要的作用。作用。 氯元素是最重要的氯元素是最重要的成盐元素成盐元素，主要以主要以NaClNaCl的形式存在于海水和陆的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%3%，主要为，主要为NaClNaCl，此外因还有，此外因还有MgClMgCl2 2、 MgSOMgSO4 4等盐类，致使海水既咸又苦，等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。海洋是包括不能直接饮用。海洋是包括NaClNaCl在在内的巨大的资源宝库。内的巨大的资源宝库。如果将海洋如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使

24、陆地平均升高陆地上，可使陆地平均升高150m150m。 长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐以塘沽盐场规模最大，年产盐119119万吨。万吨。 以以NaClNaCl为主要成分的食盐，至为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。今仍是人类惟一必须的食用盐。 第一次世界大战时的第一次世界大战时的19151915年年4 4月月2222日，日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到黎明时分，英法

25、联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的森的黄绿色气体黄绿色气体逐渐逐渐从空中降落从空中降落下来。很下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地地刺激，咳嗽刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士响成一片，数百名英法战士窒息死亡窒息死亡，数千名士兵，数千名士兵双目失明双目失明。这就是这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件历史

26、事件重庆发生氯气泄漏爆炸事故重庆发生氯气泄漏爆炸事故 重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件 氯气的化学活泼性使氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。损害全身器官和系统。 氯气还对皮肤、衣物等具氯气还对皮肤、衣物等具有有 强烈腐蚀、损毁作用强烈腐蚀、损毁作用 能破坏环境、能剿灭触及能破坏环境、能剿灭触及的所有生命的所有生命所有植物和所有植物和动物，尤其是动物致死率几动物，尤其是动物致死率几乎乎100%100%，只有天上能高飞的，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。鸟勉强得逃脱。 液氯是纯氯气加压液氯是纯氯气加压后液化所得后液化所得 京沪高

27、速公路淮安段京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事车祸发生液氯泄漏事故共造成人因氯故共造成人因氯气中毒死亡，给当地气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨群众生命财产造成巨大损失。大损失。 农田被氯气熏黄农田被氯气熏黄一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气 舍勒发现氯气是在舍勒发现氯气是在17741774年，当时他正在年，当时他正在研究软锰矿研究软锰矿( (二氧化锰二氧化锰) )，当他使软锰矿与浓，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感使舍勒感到极为难受，但是当他确信自

28、己制得了一种到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后新气体后, ,他又感到一种由衷地快乐。他又感到一种由衷地快乐。 直到直到18101810年，戴维经过大量实验研究，年，戴维经过大量实验研究，确认这种气体是由一种化学新元素组成的。确认这种气体是由一种化学新元素组成的。（从（从17741774年舍勒发现氯气以后，到年舍勒发现氯气以后，到18101810年年, ,许多科学家先后对许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。）他将这种元素命名为化合物。）他将这种元素命名为chlorinechlorine，这个名

29、称来自希，这个名称来自希腊文，有腊文，有 绿色绿色 的意思。我国早年的译文将其译作的意思。我国早年的译文将其译作 绿气绿气,后后改为氯气。改为氯气。1.1.你从这一史实得到什么启示？你从这一史实得到什么启示？ 2. 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3. 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O任何事物都有两面性；正确使用化学物质任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限

30、和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。展进步的。 1 1、氯气的物理性质、氯气的物理性质(1)(1)黄绿色气体黄绿色气体(2)(2)有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒(3)(3)密度比空气大密度比空气大向上排空气法收集向上排空气法收集(4)(4)易液化易液化加压液化，贮存在钢瓶加压液化，贮存在钢瓶(5)(5)能溶于水（常温常压下，能溶于水（常温常压下，1 1体积水约体积水约 溶解溶解2 2体积的氯气体积的氯气,1,1：2 2） 用手轻轻地在瓶口扇动，使用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔极少量的氯气飘进鼻

31、孔闻氯气的方法：闻氯气的方法：易液化的气体：易液化的气体：氯气氯气101KPa、-34.6SO2 101KPa、-10；NH3 101KPa、-33.35ClCl 得得1e_2、氯原子结构、氯原子结构1）、氯气为双原子分子。）、氯气为双原子分子。2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有）、氯气具有很强的氧化性，氯元素具有很强的非金属性。很强的非金属性。3）、化合价：）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+74）、存在形态：化合态）、存在形态：化合态NaCl铁与氯气反应铁与氯气反应铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生棕褐棕褐色的色的烟烟。钠与氯气反应钠与氯气反应剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈黄

32、色，生成色，生成白色白色晶体。晶体。2Na + + Cl2 = 2 NaCl 点燃2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3(1)氯气与金属反应氯气与金属反应3.氯气的化学性质氯气的化学性质点燃点燃在常温下，液氯（在常温下，液氯（ClCl2 2）与铁不反应，故干）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。燥的液氯一般保存在钢瓶中。反应规律：反应规律：它和变价金属反应时它和变价金属反应时生成高价生成高价金属的氯化物金属的氯化物FeCl3和和CuCl2能用它们的金属能用它们的金属与盐酸反应制取吗？与盐酸反应制取吗？ ？铜丝与氯气反应铜丝与氯气反应 铜丝剧烈燃烧，产生铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色棕黄

33、色的烟，产物的烟，产物溶于水后，溶液呈溶于水后，溶液呈蓝绿色蓝绿色。Cu + + Cl2 = = CuCl2点燃点燃例例2：怎样制取：怎样制取FeCl2？ Fe+2HCl FeCl2+H2例例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）(2)(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应 氯气与氢气反应（实验氯气与氢气反应（实验4-3）现象现象:纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出出苍白色火焰苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大，放

34、出大量的热，瓶口有大量量白雾白雾产生。产生。点燃点燃氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生。H2+Cl2 2HCl H2+Cl2 2HCl 光照光照现象现象 ：产生大量白色烟雾：产生大量白色烟雾 2P+5Cl2 2PCl5 （白烟）（白烟）点燃点燃2P+3Cl2 2PCl3 （白雾）（白雾）点燃点燃+3 -1+5 -1与与P的反应的反应强氧化性强氧化性实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能还能与与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。思考与交流思考与交流通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你你对燃烧的条件及其本质有什对

35、燃烧的条件及其本质有什么新的认识么新的认识?燃烧燃烧：任何任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原反应氧化还原反应。实验：把一朵红花投入刚刚制得的氯气中，实验：把一朵红花投入刚刚制得的氯气中，再把另一朵用水湿润后投入到再把另一朵用水湿润后投入到氯气中氯气中现象：干燥的红花没有褪色，湿润的现象：干燥的红花没有褪色，湿润的红花褪色了。红花褪色了。(3)(3)氯气与水反应氯气与水反应Cl2+H2O HCl+HClO2次氯酸的性质：次氯酸的性质：3、强氧化性强氧化性 漂白作用漂白作用1、弱酸

36、性、弱酸性2、不稳定易分解、不稳定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。漂白剂。酸性：酸性：H2CO3 HClO水溶液中部分电离。水溶液中部分电离。液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ + Cl Cl ClOClO OHOH- -( (少量少量) )分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，ClCl OH-(

37、少量少量)新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在并盛放在棕色棕色试剂瓶中试剂瓶中只有酸性只有酸性1.下列说法正确的是：下列说法正确的是：A、Cl2有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化学性质一样化学性质一样C、 Cl2和和Cl-都是黄绿色都是黄绿色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水2.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中

38、，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：一现象的原因可能有两种：（1）是）是_(2)是是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO与与 NaOH发生中发生中和反应，使和反应，使NaOH无剩余。无剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色具有漂白性，使红色溶液褪色D练习练习3.氯水性质具有多样性，试指出下列各氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：现象主要是何种微粒所表现出来的性质：氯水呈浅黄绿色氯水呈浅黄绿色_ 使湿润的紫色石蕊试纸先变红使湿润的紫色石蕊试纸先变红_后褪色后褪色_滴加滴加

39、AgNO3溶液后生成白色沉淀溶液后生成白色沉淀_加入石灰石粉末逐渐溶解，并放加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体出气体_ 往含有往含有Fe2+溶液中滴加溶液中滴加KSCN溶溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红液无明显现象，再滴加氯水后呈红色色_。 （4）、与碱的反应）、与碱的反应歧化反应歧化反应Cl22NaOH NaClNaClOH2Oe-2Cl22Ca(OH )2 CaCl2Ca(ClO)22H2O2e-漂白粉漂白粉有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想根据氯气与水的反应原根据氯气与水的反应原理理,推测氯气与推测氯气与NaOH能能否发生反应否发生反应?若反应若反应,其其产物是什么产物是什么

40、?想一想想一想(4)氯气与碱反应氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？程式有规律吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的应生成的HClO2：漂白粉在空气中易失效的原因是：漂白粉在空气中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分 B. C

41、a(ClO)2见光易分解见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化1：如图所示，：如图所示，A处通入湿润的处通入湿润的Cl2，关闭，关闭B阀时，阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，阀后，C处红处红布条逐渐褪色，则布条逐渐褪色，则D中装的是中装的是 A浓浓H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D饱和饱和NaCl溶液溶液 ABCDABC（5）、氯气的实验室制法）、氯气的实验室制法原理：原理：MnO2 + 4HCl = = Mn

42、Cl2 +2H2O +Cl2 2e-注意：注意：（1） MnO2不和稀盐酸反应不和稀盐酸反应（2）浓盐酸的作用：还原性与）浓盐酸的作用：还原性与酸性（酸性（1：1）（3）Cl2（HCl）：饱和食盐水）：饱和食盐水（4）氯气收集：向上排空气法）氯气收集：向上排空气法氯气氯气有毒：尾气处理（有毒：尾气处理（NaOH） 二、氯离子二、氯离子( (ClCl- -) )的检验的检验实验步骤：实验步骤：在在5 5支试管中分别加入支试管中分别加入2mL2mL稀盐酸、稀盐酸、NaClNaCl溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、自来水、蒸馏溶液、自来水、蒸馏水水; ;分别滴入分别滴入5 5滴滴AgNO

43、AgNO3 3溶液，观察现象溶液，观察现象; ;再分别滴入再分别滴入2mL2mL稀硝酸，观察现象。稀硝酸，观察现象。根据自己所观察到的现象，填写表格。根据自己所观察到的现象，填写表格。实验现象实验现象解释或离子方程式解释或离子方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶溶液后液后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶溶液液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水沉淀消失，沉淀消失，有气泡生成有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgC

44、l沉淀不消失沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O无现象无现象无现象无现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：）方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被检验的溶液中滴入

45、在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有中含有Cl-。小 结思考：思考：氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 71.卤素的原子结构卤素的原子结构三、成盐元素三、成盐元素卤素卤素 卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个

46、电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 2. 2.

47、卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反应越来越难以发生2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO4.卤素间的相互置换卤素间的相互置换1. Cl1. Cl2 2 2B

48、r2Br = 2Cl= 2ClBrBr2 2 2. Cl2. Cl2 2 2I2I = 2Cl= 2ClI I2 2 3. Br3. Br2 2+ + I I = = BrBrI I2 2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序结论： 氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤

49、化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 5.卤素单质及其水溶液颜色卤素单质及其水溶液颜色 单质单质 水水 F2 -浅黄绿色浅黄绿色 与水反应与水反应 Cl2-黄黄 绿绿 色色 浅黄绿色浅黄绿色 Br2-深红棕色深红棕色 橙橙 黄黄 色色 I2-紫紫 黑黑 色色 浅黄浅黄-褐褐（液体，易挥发液体，

50、易挥发）（固体，易升华）（固体，易升华）6.卤素单质及其化合物的重要特性卤素单质及其化合物的重要特性1某溶液中某溶液中Cl-、 Br- 、 I- 三者物质的量之比是三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的，通入一定量的Cl2后后 ，三种离子浓度，三种离子浓度n 比值为比值为3：2：1，则反应的，则反应的Cl2 和原溶液中和原溶液中I- 的物质的量之比是（的物质的量之比是（ ） （A）1：2 （B）1：3 （C）1：4 （D）1：62： 甲、乙、丙三种溶液各含有一种甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-（X- 为为Cl-、 Br- 或或 I- ）离子，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为）离子，甲中加

51、淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依次为（次为（ ）ABr- Cl- I- B Br- I- Cl- C I- Br- Cl- D Cl- I- Br-BB习题：习题：4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量量的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到的固体是（的固体是（ ）A NaCl KCl B NaBr I2 KClC NaCl I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2A第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物城市日期污染指数首要污染

52、物 空气质量级别空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物良天津2007-12-1482二氧化硫良广州2007-12-1462可吸入颗粒物良柳州2007-12-14103二氧化硫1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物良(1)、硫元素的存在形式、硫元素的存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石地壳的岩石（3）固态硫化物和硫酸盐：）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿硫铁矿 FeS2黄铜矿黄铜矿 CuFeS2石膏石膏 CaSO4.2H2O 芒硝芒硝 Na2SO4.10H2O（2）气态化合物）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3（4）硫

53、是一种生命元素，组成某些蛋白质）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里附近或地壳的岩层里 游离态游离态的硫存在于火山喷口的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里附近或地壳的岩层里 硫广泛存在于自然界 化合态化合态的硫主要以硫化物和的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在硫酸盐的形式存在石膏石膏黄铁矿黄铁矿黄铜矿黄铜矿 淡黄色晶体淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。

54、 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（熔沸点低（112.8, 444.6 )俗称：硫磺俗称：硫磺（2）硫的物理性质：硫的物理性质：（3）硫的化学性质：）硫的化学性质：S + O2 SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。硫作为还原剂，具有还原性。现象：有现象：有刺激性气味刺激性气味的气体生成。的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色淡蓝色的火焰；的火焰； 硫在纯氧中硫在纯氧中发出发出蓝紫色蓝紫色地火焰地火焰点燃点燃S+Fe FeSS + 2Cu Cu2S 乐山大

55、佛开凿于唐玄宗开元初年（公元乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713713年），年），为世界第一大石刻弥勒佛，为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛是一座山，山是一尊佛佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡鼻翼发黑，佛容暗淡呢？呢？受酸雨伤害的水稻受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤害的未受酸雨伤害的水稻水稻 2、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体 密度比空气大密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一

56、有害物质之一易溶于水（常温常压下易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 有毒有毒 （发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（易液化（10 ）（1）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的物理性质：）的物理性质：（2）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的化学性质：）的化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：）、二氧化硫跟水反应：实验实验47 书书p90实验步骤：见书实验步骤：见书实验现象：实验现象：试管中的水面上升，试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试溶液几乎充满整个试管管pHpH试纸变红试纸变红加入品红溶液，品加入品红溶液，品红溶液褪色红溶液褪色加热后，溶液又变

57、加热后，溶液又变成红色，同时有刺激成红色，同时有刺激性气味的气体生成。性气味的气体生成。实验结论：实验结论：SOSO2 2易溶于水，且与水反应易溶于水，且与水反应SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应 SOSO2 2的漂白作用；但漂的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色恢复原来的颜色( (检验检验SOSO2 2的存在的存在) )1）、二氧化硫跟水反应：）、二氧化硫跟水反应：SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应可逆反应：可逆反应：在在同一条件同一条件下下, 既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行。又能向

58、逆反应方向进行。特点特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。SO2漂白原理：漂白原理：由于它能与某些有色物质生成由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。而使有色物质恢复原来的颜色。（中强酸）（中强酸）漂白性物质的对比漂白性物质的对比名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水(Na2O2 H2O2 O3)与与某些某些有色物质直有色物质直接结合生成接结合生成不稳定不稳定的无色物质的无色物质 非氧化还原反应非氧化还原反

59、应 氧化还原反应氧化还原反应 可逆可逆 不可逆不可逆 漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不不能能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色思考将有色的色素氧化将有色的色素氧化为为稳定稳定的无色物质的无色物质实验室制取实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaO CaSO3石灰法脱硫石灰法脱硫SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2（3）氧化性：）氧

60、化性：2H2S+SO2 3S+2H2OSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl4）、二氧化硫的还原性：）、二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）（工业制硫酸的第二步）3、三氧化硫、三氧化硫（酸性氧化物）（酸性氧化物） SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4SO3 + H2OH2SO4（工业制硫酸的第三步）（工业制硫酸的第三步）5SO2 + 2KMnO4+ 2H