江苏小高考化学复习资料全

1、1. 江苏小高考复习提纲 物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 了解阿伏加德罗常数的涵义B了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算B认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用B一、物质的量：1物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数NA =6.02×1023mol-1 计算公式：

2、n=N/ NA 2摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 gmol-1 计算公式：M=m/n 二气体摩尔体积1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 Lmol-1 标况下Vm22.4 Lmol-1 , 常温常压下Vm24.8Lmol-1计算公式： Vm=V/n3等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)三物质的量浓度（cB）1物

3、质的量浓度（cB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 单位：mol / L 或 molL -1计算公式：cBnB/V 或 cB=1000w/MB实验安全知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图Ab树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯A一取用药品的注意事项1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道 2、节约药品，严格按要求量取 若没有说明用量，液体取1 mL2mL，固体只要盖满试管底部 3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非

4、所有药品都不能放回原容器，如钠金等） 4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里 5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL 二使用酒精灯的注意事项1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯 2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加） 3、熄灭酒精灯用灯帽 4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭 三加热的注意事项1、可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚、燃烧匙 2、需垫石棉网的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶 3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗 四其它注意事项1、点燃可燃气体前要验纯 2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理 3、若用加热法制

5、气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯 在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等） 五实验事故处理方法1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119 2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼 若为碱灼伤再用20硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3碳酸氢钠溶液淋洗 3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒） 4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风 5、浓酸浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗 熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）分离和提纯、溶液

6、的配制初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯Bb初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法Aa初步学会配制一定物质的量浓度的溶液Bb一、蒸馏和萃取1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发难挥发的杂质 蒸馏水的制备实验（P8）2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法 碘水的萃取实验（P9）步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液二过滤和蒸发1、粗盐提纯：溶解 2、过滤：（一贴二低三靠）主要用于不溶固体与液体的分离 3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离 六一定物质的量浓度溶液的配制1仪器：容量瓶长颈梨

7、形平底玻璃瓶规格：100mL250mL500mL1000mL等 使用：不可用于固体溶解浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏 2配制步骤：计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（23次），定容，摇匀常见物质的检验了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K等常见离子的检验方法Db离子常用检验方法Cl加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀CO32加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体SO42先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀Na+焰色反应为黄色K+透过蓝色钴玻璃焰色为紫色Ag+加入HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaO

8、H溶液有红褐色沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色常见金属关注钠、铝、铁、铜等金属与其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属与其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力B了解钠、铝、铁、铜等金属与其重要化合物的主要物理性质B了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况B了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况B了解氢氧化铝的两性 了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解B比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应B初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方

9、法Db了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化B了解钠、钾的焰色反应B能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用A通过对钠、铝、铁、铜与其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法B一、钠1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2、钠与水反应的现象与解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小） 熔：（说明钠的熔点低 该反应为放热反应） 游：（说明有气体H2产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色 （说明生成的溶液碱性） 3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式为2Na+2H2O=

10、2Na+ +2OH-+H2 4、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 5、4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti6、Na的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼Ti.铌锆钒等金属 钠光源7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O相

11、互转化8、除杂Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后出现气体的是碳酸钠 10、转化关系二、铝1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性 3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2=2Al2O3铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2Al2O3+6H

12、2O=2Al（OH）3一般情况下 铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2铝热反应2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 （焊接铁轨）4、Al2O3为两性氧化物 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5、Al（OH）3两性氢氧化物与盐酸反应Al（OH）3+3

13、HCl=3AlCl3+3H2O 与烧碱反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O6、将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失 7、实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）38、明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉 9、转化关系三、铁1、金属铁铁的物理性质：有金

14、属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引 化学性质与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 与纯氧反应3Fe+2O2 Fe3O4与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系Fe的氧化物：Fe2O3 俗名铁红与HCl反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 白 灰绿 红褐

15、色化学性质 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿色黄色加入NaOHFe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3白灰绿红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 红褐色加入KSCN无现象Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 血红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和Fe3+相互转化：FeCl2溶液跟Cl2反应： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFeCl3溶液中加入

16、铁粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+5、转化关系四、合金1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、特点：合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低 合金的物理化学机械性能优于各成分金属 3、常见合金铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍）铁合金：生铁（铁、碳，含碳24.3）钢：碳素钢（低碳钢C <0.3、中碳钢C 0.30.6、高碳钢 C>0.6）合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢与各种特种钢）铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造 钛合

17、金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域 非金属与其化合物了解氯、氮、硫、硅等非金属与其重要化合物的主要物理性质B了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）与其与水、碱的反应B知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮气的稳定性B知道硅元素在自然界中以SiO2与硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料A知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途A了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别 了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应B了解氨气与

18、水、与酸的反应 了解氨水的成分以与氨水的不稳定性 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质B了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性 了解浓硫酸、硝酸分别与铜、C木炭的反应 了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象B了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途B了解氮循环对生态平衡的重要作用 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害 认识非金属与其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想B通过对氯、氮、硫、硅等非金属与其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法C一、硅与其化合物1、硅与二氧化硅物质硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合态，

19、可制成晶体硅和无定形硅硅石石英玛瑙硅藻土结构每个硅形成四对共用电子对的空间网状结构 （类示于金刚石）每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状结构物理性质高熔沸点高硬度大有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体高熔沸点硬度大难溶于水化学性质a 常温下除氟气氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应Si + 2F2 = SiF4Si+ 4HF SiF4 + 2H2Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2b 一定条件下与氧气氯气等反应Si + O2 SiO2Si + 2Cl2 SiCl4a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（刻蚀玻璃）SiO2+2NaOH

20、=Na2SiO3+ H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞）b高温下二氧化硅在与金属氧化物反应SiO2 + CaO CaSiO3用途制半导体材料制耐火材料，如坩埚 制作饰品 如水晶项链石英表等 光导纤维等2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料硅酸不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：由硅氧金属组成的化合物的总称 a 表示方法：盐：Na2SiO3 氧化物：Na2O·SiO2b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃 可用于制硅胶防火剂防腐剂硅酸盐材料硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏（调节水泥凝结时间）黏土设备玻璃窑水泥回转窑反应SiO2+

21、CaCO3 CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2复杂的物理、化学变化成分Na2SiO3CaSiO3SiO23CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3硅酸盐3、转化关系二、氯与其化合物1、氯气物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化化学性质a 与金属反应：2Na Cl2 2NaCl 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 b与非金属反应：H2Cl2 2HClc与化合物反应：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Cl2 + 2C

22、a(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等 氯气的制备： 实验室制法：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液3、氯气水溶液氯水氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白4、卤素单质的互相转化： Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2+2KII2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸1、硫硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏芒硝等）硫的物理性质：黄

23、色晶体，质脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫的化学性质：SO2 SO22、二氧化硫物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 化学性质：SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3SO2 + CaOCaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O3、三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O4、浓硫酸物理性质：无色透明油状液体，98，密度为1.84g/cm3化学性质：a 吸水性b 脱水性c 强氧化性：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O C

24、+ 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O5、转化关系放电四、氮与其化合物1、氮气稳定 N2 + O2 2NO 2、NO物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水化学性质：2NO+O2=2NO23、NO2 物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水化学性质：3NO2+ H2O =2HNO3+NO4、NH3物理性质：无色有刺激性气味密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉实验）化学性质：NH3 + H2O NH3·H2O NH3 + HCl NH4Cl5、氮循环氧化还原反应能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应C能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被

25、氧化、被还原的概念C根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移B能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目Bb举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应A一氧化还原反应三大定义1、综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应 2、特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应3、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应 二氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1、氧化剂（有氧化性）得电子（或共用电子对偏向）被还原化合价降低还原产物2、还原剂（有还原性）失电子（或共用电子对偏离）被氧化化合价升高氧化产物三氧化还原反应中电子

26、得失情况的表示方法1、双线桥表示电子得失的结果（涉与到元素化合价的变化）失2×e，化合价升高，被氧化4120MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O得2×e，化合价降低，被还原注：双箭号（从反应物指向生成物） 箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化） 标出得与失电子与总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 2、单线桥表示电子转移情况注：单箭号（在反应物之间） 箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素 只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等） 四氧化还原方反应程式的配平配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大

27、守恒）注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒如： 3 Cl28 NH36 NH4Cl N21×2×3 3×1×2五氧化性和还原性的强弱判断1据氧化还原反应方程式：氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物2据金属活动性顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au 金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强3据置换反应4据化合价：最高价只具氧化性最低价只具还原性中间价兼有氧化性和还原性注意：含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应 若

28、无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应 越易失电子的物质，失后就越难得电子 越易得电子的物质，得后就越难失电子 难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子 分散系和电解质知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液A知道胶体的丁达尔现象A知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离A能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式B通过实验事实认识离子反应与其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式B一、分散系：一种（或多种物质）

29、分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系 被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂 二、胶体1、胶体的本质特征：分散质粒子在1100nm之间2、胶体的分类：3、按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体） 胶体粒子（如氢氧化铁胶体）4、胶体的性质：光学性质丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应 二电解质非电解质强电解质和弱电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物 常见电解质有：酸、碱、盐 、水2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等3、强电解质：在

30、水溶液中完全电离的电解质 常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐4、弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质 常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水三、离子反应方程式的书写：写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）、删、 查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒）元素周期表知道元素、核素、同位素、质量数的涵义A了解原子核外电子的排布B能画出118号元素的原子结构示意图B能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律B了解原子结构与元素性质的关系B知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A知道主族元

31、素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A知道金属、非金属在元素周期表中的位置与其性质的递变规律A感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值A一、元素、核素、同位素、质量数的定义1、元素：含有相同质子数同一类原子总称 2、核素：含有一定数目质子与中子的原子3、同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称4、质量数：质子数与中子数之和二、核外电子排布规律：最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个） 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 每个电子层最多只能容纳2n2 个电子 离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的

32、区域内运动的电子能量较高 另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层 三、118号元素的原子结构示意图 四、元素周期律1、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl C N O F随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐

33、渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数 最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8 随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此 金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此

34、非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸 酸性：H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定 氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl 五、原子结构与元素性质的关系元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定 六、周期与族的概念、周期表的结构元素周期表每个横行称为一个周期，一共有7个横行，即7个周期 纵行称为族，一共有18个纵行，但只有16个族 短周期 1、2、3 周期 长周期 4、5、6结构 不完全周期 7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0

35、族 惰性气体周期序数 =电子层数 主族序数=原子最外层电子数六、元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系画出原子结构示意图：看有几个电子层，就在第几周期最外层电子数是几，就在第几主族七、金属、非金属在周期表中的位置：金属在左下角，非金属在右上角八、元素周期律与元素周期表的应用1、表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料2、制造农药的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内3、在过渡元素中可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料化学键认识化学键的涵义B知道离子键和共价键的形成A知道离子化合物、共价化合物的概念A能识别典型的离子化合物和共价化合物A能写出结构简单的常见原子、离子、

36、分子、离子化合物的电子式B能从化学键变化的角度认识化学反应的实质B一、化学键的涵义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用二、离子键和共价键的形成1、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 （有引力和斥力） 2、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 非极性键：相同的非金属元素之间极性键 不同的非金属元素之间 三、离子化合物、共价化合物的概念 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 四、识别典型的离子化合物和共价化合物1、有铵根离子的化合物是离子化合物2、活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物是离子化合物3、非金属化合物

37、大多是共价化合物五、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 化学能与热能知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因A知道吸热反应和放热反应的涵义A通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化B一、化学键与化学反应中能量的变化关系1、从能量的角度看，断开化学键要 吸收 能量 ，形成化学键要 放出 能量化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要原因一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2、当 反应物的总能量 > 生成物的总能量 ，化学

38、反应 放出 能量当 反应物的总能量 < 生成物的总能量 ，化学反应 吸收 能量二、化学能与热能的相互转化1、化学反应符合 质量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 热量 的变化，所有的燃烧反应都要 放出 热量。2、根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放热反应和吸热反应。如果化学反应放出热量是放热反应 ；如果化学反应吸收热量是吸热反应，实验2-1结论：铝和盐酸反应是放热反应，类似的金属和酸的置换反应都是放热反应 。实验2-2结论：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是一个典型的吸热反应。实验2-3结论：盐酸和NaOH反应

39、是放热反应；中和反应都是放热反应。3、光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。化学能与电能举例说明化学能与电能的转化关系与其应用A通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理A认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性B一、化学能和电能的相互转化1、一次能源：直接从自然界取得的能源。如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿二次能源： 一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽电能是一种 二 次能源。2、我国发电以火力发电为主。3、火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水4、原电池是一种 将化学能转化成电能 的装置所以

40、一个化学反应能设计成原电池必须是自发的氧化还原反应的化学反应。5、铜锌原电池：现象：锌片 不断溶解 ，铜片 有气泡产生 。其工作原理是，负极：Zn 2 e = Zn2+ ，发生 氧化 反应。正极：2H+ + 2e = H2 ，发生 还原 反应。电子流向：沿导线由Zn流向Cu。原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下较活泼的金属作为负极二、发展中的化学电源1、干电池( 一 次电池)电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式 Zn 2 e = Zn2+ 。2、充电电池( 二 次电池)放电时 化学 能转化为 电 能。充电时 电 能转化为 化学 能. 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。3、燃

41、料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。化学反应的速率和限度通过实验认识化学反应的速率B通过实验认识化学反应的限度B了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用B一、化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量，通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。单位： mol / (L·S) 或mol / (L·min) 。计算公式v= c(反) / t= c(生) / t，只有正 值。化学反应速率之比 = 化学计量数之比 。化学反应的速率总是一开始最快，越往后越 慢 。化学反应速率表示的是 平均 速率。二、课本中介绍影响化

42、学反应速率的因素主要有本质、温度、浓度、压强、催化剂等。温度升高，反应速率快增大反应物的浓度，反应速率快使用（正）催化剂，可以使反应速率加快。三、课本第47页图220说明了任何反应不可能完全进行到底只能到达表面上静止的一种“动态平衡”，这时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，这就是这个反应所能达到的最大限度。但是化学反应的限度可以通过改变外界条件而改变。甲烷知道甲烷的分子结构，知道甲烷的来源A了解甲烷的可燃性、取代反应等性质与主要用途B一、结构 1、分子式：CH42、结构式： 3、电子式： 4、空间结构：正四面体二、甲烷三存在：沼气、坑气、天然气 三、化学性质一般情况下

43、，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应1、氧化性CH4+2O2CO2+2H2OCH4不能使酸性高锰酸甲褪色2、取代反应定义：有机化合物分子的某种原子（团）被另一种原子（团）所取代的反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 四、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用乙烯知道乙烯的分子结构和工业制法A了解乙烯的物理性质和可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质，了解其主要用途B一、石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解1、催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃2、裂解：乙烯、

44、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法二、结构1、分子式：C2H4 2、结构简式：CH2=CH2 3、结构式 4、空间结构：6个原子在同一平面上三、物理性质：常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水四、化学性质1、可燃性C2H4+3O2 2CO2+2H2O（现象：火焰明亮，有黑烟；原因：含碳量高）2、可使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反应有机物中双（三）键两端的碳原子上与其他的原子（团）结合生成新的化合物的反应 （现象：溴水褪色）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O

45、CH3CH2OH（乙醇）4、加聚反应定义：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物 这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯制聚乙烯：氯乙烯制聚氯乙烯：五、用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂、催熟剂3、评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 苯知道苯的分子结构，知道苯的来源了解苯的物理性质和可燃性、稳定性、取代反应等化学性质，了解其主要用途B认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用B一、结构二、物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5沸点80.1，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂三、化学性质1、氧化性2C6H6+15O212CO2+

46、6H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、取代反应与Br2的反应： + Br2 + HBr苯与硝酸发生取代反应，生硝基苯：NO2+ HONO2 H2O+3、用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等乙醇知道乙醇的分子结构，与其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质A认识乙醇在日常生活中的应用B一、结构 1、结构简式：CH3CH2OH 2、官能团-OH3、结构式二、化学性质1、可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O2、催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 断1 、3键2 CH3CHO+ O22 CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ON

47、a +H2三、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂乙酸认识乙醇在日常生活中的应用B知道乙酸的分子结构，与其酸性、酯化反应等性质A认识乙酸在日常生活中的应用B一、结构1、分子式：C2H4O2 2、结构简式CH3COOH二、化学性质1、酸性：CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性: CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO22、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）、吸收挥发出来的乙醇、

48、降低乙酸乙脂的溶解度三、总结CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸CH2BrCH2Br-CH2CH2-n-聚乙烯CH3COOCH2CH3乙酸乙脂CH2=CH2 乙烯油脂认识油脂的组成、主要性质A认识油脂在日常生活中的应用B 油：植物油 （液态）一、油脂 脂：动物脂肪（固态）二、油脂在酸性和碱性条件下水解反应 1、皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应2、酸性条件下：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸三、应用：食用、制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等糖类 认识糖类的组成、主要性质A认识糖类在日常生活中的应用B一、分子式通式 Cn（H2O）m二、分类糖类单糖：葡萄糖C6H12O6 二糖：蔗糖：

49、C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n三、性质1、葡萄糖氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制Cu（OH）2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高人体组织中的氧化反应：提供生命活动所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）=6CO2+6H2O（l） H=-12804KJ·mol-1 C6H12O62C2H5OH+2CO22、淀粉水解3、蔗糖水解C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蛋白质与氨基酸认识蛋白质的组成、主要性质A认识蛋白质在日常生活中的应用B知道人体必需的几种常见的氨基酸A一、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P二、性质1、蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大2、盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出3、变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4、颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5、气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6、蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸三、结构结构通式：甘氨酸丙氨酸四、必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨