物质的量教案(精选多篇).doc

1、物质的量教案(精选多篇)第一篇：物质的量教案物质的量教案教学目的知识目的1使学生理解物质的量及其单位，理解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2使学生理解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。 4使学生理解摩尔质量的概念。理解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5使学生理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。才能目的培养学生的逻辑推理、抽象概括的才能。培养学生的计算才能，并通过计算帮助学生更地理解概念和运用、稳固概念。情感目的使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规化，

2、单位使用准确，养成良的学习习惯。教学建议教材分析p 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比拟生疏、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联络微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。老师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析p ，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联络，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本

3、节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的才能，还可以通过计算进一步强化、稳固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联络微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意比照，加以区别。3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很生疏也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，

4、无形中增加了学习的难点。因此老师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深化理解概念的内涵和外延。1明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。2明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12c所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在表达和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×10

5、23mol-1”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12c原子质量的 作为标准，把0.012kg 12c所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就可以把摩尔质量与元素的相对原子质量联络起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有一样的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、稳固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。教学设计方案一课题：第一节 物质的量第一课时知识目的：1使学生理

6、解物质的量及其单位，理解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2使学生理解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。才能目的：培养学生的逻辑推理、抽象概括的才能。培养学生的计算才能，并通过计算帮助学生更地理解概念和运用、稳固概念。情感目的：使学生认识到微观和宏观的互相转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规化，单位使用准确，养成良的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点 ：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑探究得出结论教学过程 ：复习提问：“ ”方程式的含义是什么？学生考虑：方程式的含义有：

7、宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联络起来。提到物理量同学们不会感到生疏。你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安培投影：国际单位制的7个根本单位讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒微观跟可称量的物质宏观联络起来。怎样建立这个联络呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描绘。物质的量广泛应用于科学研究、工农业消费等

8、方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知程度进步的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。 板书：第一节 物质的量提问：通过观察和分析p 表格，你对物质的量的初步认识是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过屡次练习就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作

9、为计量单位。科学上，物质的量用12g12c所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔” 阅读：教材45页讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是na，通常用它的近似值6.02×1023mol1。板书：二、单位摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol(请勿抄袭 ：ww.aoord.m)2.阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数，符号：na，近似值6.02×1023mol1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？不能。一个

10、碳原子的质量是1.933×1023g，可以求算出阿伏加德罗常数。因此注意近似值是6.02×1023mol1。提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生考虑：各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常宏大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，假如要用物质的量来描绘，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书：3.使用围：微观粒子投影：课堂练习1.判断以下说法是否正确，并说明理由。11

11、mol氧20.25molco2。3摩尔是7个根本物理量之一。41mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。50.5molh2含有3.01×1023个氢原子。63molnh3中含有3moln原子，9molh原子。答案：1错误。没有指明微粒的种类。改成1molo，1molo2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十清楚确，且粒子的种类用化学式表示。2正确。3错误。物质的量是根本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。4错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。5错误。0.5molh2含有0.5×21molh原

12、子，6.02×1023×16.02×1023个。6正确。3molnh3中含有3×13 mol n原子，3×39molh原子。投影：课堂练习11molo中约含有个o；23molh2so4中约含有个h2so4，可电离出molh34molo2含有molo原子，mol质子410molna+中约含有个na答案：16.02×102323×6.02×1023，6mol3 8mol，8×864mol因为1molo原子中含有8mol质子 410×6.02×102352mol讨论：通过上述练习同学们可以自

13、己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书：4.物质的量n微粒个数n和阿伏加德罗常数na三者之间的关系。小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：作业 ：教材p48一、二板书设计第三章 物质的量第一节 物质的量一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n二、单位摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2.阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数，符号：na，近似值6.02×1023mol1。1mol任何粒子含

14、有阿伏加德罗常数个微粒。3.使用围：微观粒子4.物质的量n微粒个数n和阿伏加德罗常数na三者之间的关系。探究活动阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是na,单位是每摩mol-1，数值是na =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定准确度随着实验技术的开展而不断进步。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论根据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3c库仑的电量。每

15、个电子的电荷是1.60217733×10-19c,第二篇：物质的量浓度教案教学目的知识技能目的使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进展简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。才能培养目的从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的才能。科学思想目的通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联络实际的学习自然科学的思想。科学品质目的培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨务实的学习态度。科学方法目的通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立讨论解决问题的方法。重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制导入新课初中化学课

16、中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。但是,化工消费和科学实验中往往是量取溶液的体积,而很少称量溶液的质量。此外,在进展有关化学反响计算时,利用前几节课所学的物质的量计算很方便。所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法-只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。讲述首先,我想和大家一起完成课本23页的活动探究小实验。课本中给出的是

17、配制0.5l,0.2molnacl溶液,在做实验之前,我先给大家介绍一种新的仪器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介绍它的构造:容量瓶是细颈、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度和容积,瓶颈处标有刻度线,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰与瓶上标注的体积相等容量瓶的规格 实验室里常用的容量瓶有100ml,20ml,500ml,1000ml容量瓶突出的特点:1 常用于配制一定体积的浓度准确的溶液2 是一种准确量器3 不能用于溶解或稀释,也不能用于保存溶液,即配制的溶液要立即转移到细口试剂瓶中。为了防止溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影

18、响容量瓶的容积,溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释,待溶液温度到达室温后,再将其转移至容量瓶中。介绍完了仪器后,我们再回到实验中。设问同学们想一想,配制溶液的第一步应该做什么?学生 计算所需溶质的量板书1计算讲述,我们来一起计算一下所需nacl的质量,由前几节课的学习我们知道0.2molnacl的质量为0.2mol58.5g/mol=11.7g我们已经算出nacl的质量为11.7g,那么我们用什么来称取nacl的质量呢?学生托盘天平板书2称量讲述我们在初中已经学会了它的使用,今天我请一位同学来称量一下,看看同学们对托盘天平的使用是否掌握。请一位同学上讲台称量(在同学称量时老师边说托盘天平的使用考前

19、须知)大家再想想,如果溶质是液体,它用什么来量取?学生量筒。讲述对,假如所取的溶质为液体时我们应用量筒来量取。称量之后,我们将它倒入烧杯中加蒸馏水溶解(大家注意一下,因为我们今天所配制的溶液为500ml,所以所加水不能超过500ml板书 3溶解演示溶解过程设问溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢?讲述是的,不能。因为我刚刚给大家介绍了容量瓶的使用考前须知,容量瓶上标有温度,为了防止溶质在溶解或稀释时因吸热,放热而影响容量瓶的容积,应待恢复室温后转移至容量瓶。板书 4转移讲述把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移时应注意,由于容量瓶的瓶口较细,为了防止溶液洒出,应用玻璃棒引流演示把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移

20、至容量瓶中设问大家再想一想,如今这个烧杯和玻璃棒是否需要处理?讲述目的是为保证溶质尽可能的全部转移至容量瓶中,我们应用蒸馏水洗涤玻璃棒和小烧杯2-3次。将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中板书 5洗涤(目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶)讲述当往容量瓶中加蒸馏水距刻度线1-2cm处应停顿,为防止加水的体积过多,应改用胶头滴管加至刻度线,这个操作叫做定容。板书 6定容(目的是确保向容量瓶中加水不超过瓶颈上的刻度线)演示定容设问定容时假如不小心水加多了,能否用胶头滴管取出多余的溶液呢?讲述不能,因为此时溶液中溶剂便多,溶液浓度低于所要配制的溶液的浓度,所以,定容失败了,只重来。在定容时还要注意凹液面下

21、缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈程度,切忌俯视或仰视。演示定容完后,应把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复反转,使溶液混合均匀,这一过程叫摇匀板书 7摇匀演示最后,我们将已配的溶液倒入试剂瓶,贴上标签板书 8贴标签设问定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?讲述俯视刻度偏小浓度偏大仰视刻度偏大浓度偏小讲述配制完溶液后,我们再回到课前我给大家所提出的新的表示溶液浓度的方法-物质的量浓度,它是用单位体积溶液所含的溶质的物质的量表示,例如,上述实验所配制的溶液所含溶质的物质的量为,也就是说,1l这样的溶液里含有0.4molnacl,所以溶液的组成可表示为0.4mo

22、l/l。像这样,以单位体积溶液所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的量浓度。用表示,常用的单位为由定义可知,在一定物质的量浓度的溶液中,溶质b的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间存在以下关系板书物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积讲述大家注意一下,这里分母上是溶液体积,而不是溶剂体积。分子上是用物质的量表示,而不是摩尔质量。为了稳固一下概念,我们来做道练习题。小黑板用5molnaoh配成500ml溶液,其浓度为mol/l,取5ml该溶液,其浓度mol/l第三篇：高一化学上册物质的量教案(新人教版)高中化学辅导：/高中化学辅导：na0.1molh2中，含有m

23、olh。2molch4中，含有molc，molh。3.01×1023个h2o中，含有molh,molo。0.1molna作复原剂时，失去的电子数是个。过 渡 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然一样，但1mol不同物质的质量是否一样呢？复 习 相对原子质量的计算以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比拟所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12c原子质量是：1.993×10-26kg，1个o原子质量是：2.657×10-26。那么，o的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-2

24、6=16。讲 述 由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是1216。因此1molc与1molo的质量之比是1216。又1molc质量为12g ,因此1molo质量为16g。由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。板 书 三、摩尔质量1、单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：m3、单位：g/mol4、计算公式：m=m/n举 例 课本上例题。小 结 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。作 业 课本p48习题。 23京翰教育中心na两个变式n=na=；一个推论：n1/n2= 4、摩

25、尔质量定义：。定义式： 摩尔质量数值= 相对原子分子质量= 式量5、决定气体体积大小的因素：、7、物质的量浓度定义：.单位、符号定义式8、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(m)、 气体摩尔体积 、物质的量浓度之间的关系： 9、阿佛加德罗定律是指：稳固练习：一、填空题1摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为。 2在0.1molh2中，含有molh。3nh4hco3的相对分子质量为，它的摩尔质量为。41.5mol h2so4的质量是，其中含有mol o，含有mol h。 50.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。 6在标准状况下，0.5mol任何气体的体

26、积都约为。 72mol o3和3 mol o2的质量(填相等、不相等或无法判断)；分子数之比为；含氧原子的数目之比为；在一样条件下的体积比为。8在同温同压下，质量一样的n2、co2、cl2、ch4、o2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为。相比拟，质量大的是。100.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为；在标准状况下，该气体的密度是。 11将4gnaoh固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物质的量浓度为。取出10ml此溶液，其中含有naohg。将取出的溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为。12配制20ml1.0mol/lh2so4溶液

27、，需要18mol/lh2so4溶液的体积是。13在1lmgcl-2溶液中含有0.02molcl，此溶液中mgcl2的物质的量浓度为。 14把1.12l(标准状况下)hcl气体溶于水，配制成250ml溶液，该溶液中hcl的物质的量浓度为。15在一定温度下，某相对分子质量为mr的物质的饱和溶液的密度为，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为。16在氯化物acl3中，a元素与氯元素的质量比为13.94，那么a的相对原子质量为。17在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molcl-，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为。18、 25.5克含等体积的co,co2,n2,h2混和气中,h

28、2的质量是在s,t,p时的密度为,其平均分子量为19、在标准状况时，有11g二氧化碳、0.5mol氢气、10l氮气。其中，物质的质量最大的是， 最小的是；物质所含的分子数最多的是，最少的是；物质所占体积最大的是，最小的是 二、选择1、以下说正确的选项是g、阿伏加德罗常数是指一定数目的微粒，所以没单位 h、 物质的量是国际单位制中7个根本物理量之一i、某气体的体积为22.4升时,它的物质的量是1摩尔,那么该气体一定处在标准状 m、.标准状况下22.4l任何气体都含有约6.02×1023个分子n、1mol h2和o2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4l况.2在0.5mol naso

29、+24中，含有的na数约是a301×1023b6.02×1023c0.5d13以下说法中，正确的a1mol o的质量是32g/molboh-的摩尔质量是17gc1mol h2o的质量是18g/moldco2的摩尔质量是44g/mol4na的摩尔质量课题：物质的量复习课组题 祁雪英使用时间：20年12月21日指导签字：a23b23gc23mold23g/mol5在以下物质中，其物质的量为0.2mol的是 a2.2g co2b3.6g h2oc3.2g o2d49g h2so46在标准状况下，一样质量的以下气体中体积最大的是 ao2bcl2cn2dco27在一样条件下，22g以

30、下气体中跟22g co2的体积相等的是 an2obn2cso2dco8在一样条件下，以下气体中所含分子数目最多的是 a1g h2b10g o2c30 g cl2d17g nh39在一样的条件下，两种物质的量一样的气体必然 a体积均为22.4l b具有一样的体积c是双原子分子d具有一样的原子数目 10配制2l1.5mol/lna2so4溶液，需要固体na2so4 a213g b284gc400gd426g110.5l1mol/lfecl-3溶液与0.2l1mol/lkcl溶液中的cl的数目之比为 a13b31c52d1521250mlh32so4的质量分数为35、密度为1.24g/cm的硫酸中，

31、h2so4的物质的量浓为a0.044mol/lb0.44mol/lc4.4mol/ld44mol/l14一样质量的镁和铝所含的原子个数比为a11b2427c98d2315在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为a32gb32g/molc64mold64g/mol18物质的量浓度一样的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中cl-的物质的量浓度之比为a111b123c321d34319在一样条件下，a容器中的h2和b容器中的nh3所含的原子数目相等，那么两个容器的体积比为a12b13c23d2120用nacl、kc

32、l、na2so4三种固体物质，配制1l含有0.5molnacl、0.16molkcl、0.24molk2so4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为b1molhcl气体中的粒子数与0.5 mo1/l盐酸中溶质粒子数相等 c在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10 na dco和n2为等电子体，22.4l的co气体与lmol n2所含的电子数相等22、同温同压下，等质量的so2和co2相比拟，以下表达中正确的选项是 a、体积比1：1b、体积比11：16 c、密度比16：11d、密度比11：16 23、 等质量的以下气体分别放于同容积的密封容器中，同温下，压强最大的是a、h

33、2b、o2c、c2h2d、n224、(20年高考全国理综卷i)在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都一样时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 (a)p(ne)p(h2)p(o2)(b)p(o2)p(ne)p(h2) (c)p(h2)p(o2)p(ne)(d)p(h2)p(ne)p(o2)25、空瓶重48.000g，装满气体a后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体a的式量为a28b29c30d48 26在0 1.01×105 pa下，有关h2、o2、ch4三种气体的表达正确的选项是 a其密度之比

34、等于物质的量之比b其密度之比等于摩尔质量之比 c等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 d等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 27、以下说法正确的选项是:a、s,t,p下2mol氧原子的体积约为22.4升.b.同温同压下,一样质量的h2,nh3,co2和o2中,h2的体积最小.c.10molcl2在 2atm下的体积,一定大于1molcl2在2.5atm时的体积.d.在一样状况下,o2与h2的密度之比为16:1.28.在标准状况下，ag气体与bg气体y的分子数一样，以下说法正确的选项是a.标准状况下，等质量的和y体积之比为b:ab.同温同压下，气体和气体y的密度之

35、比为 b:ac.25时，1g气体和1g气体y的分子数之比为b:ad.同物质的量的气体和气体y的质量之比为b:a三、计算1、把6.5克锌放入足量盐酸中，锌完全反响，计算6.5克锌的物质的量； 参加反响的hcl的物质的量 ；生成氢气的体积标准状况。2、2.3g金属钠与水反响(2na + 2h2o 2naoh + h2)后，得到100ml溶液，试计算:金属钠的物质的量生成h2的体积标准状况 反响后所得溶液的物质的量的浓度3、20ml密度为1.47g/cm3，质量分数为10的h2so4溶液，跟一定量的zn恰完全反响。计算：h2so4溶液物质的量浓度生成多少升氢气标况将生成的znso4溶液稀释成500m

36、l，求此溶液物质的量浓度第五篇：物质的量说课稿2物质的量说课晚上，我今天说课的题目是物质的量，下面我从六个方面展开说课首先我们来看教材分析p ，教材分析p 包括课程标准和教材的地位与功能。1、 教材分析p 课程标准指出：“认识摩尔是物质的量的根本单位，能用于进展简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，课程标准淡化了对物质的量概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。在初中第一单元走进化学世界开场就逐步接触与运用质量、体积等物理量，并且在第三单元物质构成的奥秘中理解到宏观物质由原子、分子、离子等微粒构成。这为我们进展物质的量概念的学习打下了一定的根底，但是，在初

37、中阶段局限于宏观与微观相对独立的考虑，而通过建立物质的量这样一座桥梁，联络了宏观物质世界与微观粒子，并且借助物质的量这一工具从对分子、原子等微粒的定性认识上升到从量的层次上理解。既是学生认识不断深化的必然途径，也是学生思维方式从形象思维为主到抽象思维为主转变的详细表达，更是学生将来学生其他相关概念、进展化学计算以及相关实验的根底。故历次高中化学教材均将物质的量列为重要内容并要求在刚刚接触高中化学课程时就进展学习。2、 学情分析p 【起点才能分析p 】理解了质量、体积等物理量的概念，知道宏观物质是由原子、分子、离子等微粒组成。【生活概念分析p 】体会到了集合体思想在日常生活中的应用，但是，缺乏系

38、统地去理解以及应用。【认知方式分析p 】抽象思维才能较差，微观想象才能缺乏，需要从形象思维到抽象思维的过渡。3、 教学目的【知识与技能】1、理解物质的量的概念，并会运用；2、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，并会应用。【过程与方法】通过从已有相似的概念质量、体积联想类比与集合体思想的迁移形成物质的量概念，在此过程中，初步表现出演绎、逻辑推理以及综合分析p 问题、解决问题的才能。【情感态度与价值观】通过物质的量概念的学习，激发对新问题的探究兴趣，体验化学概念开展的必要性和重要性。4、 重难点今后的化学学习中物质的量将成为定量实验、计算、分析p 等的根本工具，我将本节课的

39、重点设为物质的量概念的理解与运用，及其与微粒数目、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系对于刚刚接触高中化学的学生而言, 习惯上仍限于初中阶段微观概念与宏观概念相对立的思维方式, 并且学生以形象思维为主, 本课的难点无疑是物质的量概念的理解与应用。5、 教法学法我选择的教学方法有讲授法、谈话法、练习法、演示法。其中，以讲授法为主导，在讲授“物质的量”时，通过实物展示，和多媒体展示相关微观粒子，让学生在这种直观的形式下感受，然后进展理论的学习。这样既可以进步学生学习的兴趣，更能进步学生对知识的掌握程度。加上其它教学方法的辅助，防止出现“填鸭式、注入式”。学生通过考虑、讨论、迁移、练习等方法对物

40、质的量的概念理解以及应用。6、 教学过程首先，设置问题情境用三角尺去测量其中一张纸的厚度，引导学生采用集合体的思想去解决实际问题，再通过图片展示，突出集合体思想的在日常生活的应用之广泛。这种由学生日常生活经历入手，无疑有助于活泼课堂气氛，吸引学生的注意力并积极参与，防止化学概念讲授的枯燥。更重要的是该过程有利于学生将注意力集中发现其中蕴含的科学方法，进展潜移默化的浸透。当学生对宏观的化零为整的思想有所领悟后，继续提出过渡性问题运用初中学过的知识，如何知道老师手中瓶中含有多少水？他们很容易从质量、体积等方面考虑，这样从学生已有的认知构造入手，通过联想、类比，为学生建构新的认知构造，在一定程度上，减轻学生对物质的量这一抽象概念的恐惧感。在此根底上，提出关键性问题我们都知道水是由水分子组成的，那么怎样求出一滴水中含有多少水分子？此时学生已能完全理睬一定数目的微粒集合在理解宏观与微观世界