12测试题十二氧化剂和还原剂

1、测试题十二氧化剂和还原剂学校 : 姓名： 班级： 考号： 一、填空题1. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2. 下列物质属于常见氧化剂的一组是（）A. C12、。 2、FeCh、 KMnOiB. O2、 KMnO.i> C、H2C. Na、K、FeCL、出、COD. CuO> CO、 FezOs、 H23. 下列变化过程一定屈于还原反应的是（）A. HCl-MgCbB. Na-Na

2、+C. CO-CO.D. Fc3+->Fe2+4. 下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（ ）A. KMnOi-MnO ：，B. HC1-*C12C. FesOs-AFeD. CaO-ACaCO ?5. 常温下，在溶液屮可发生以下反应：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br_,2Br'+Cl2=Br2+2Cr, 2Fe3+2r=2Fe2+ +12 ；由此判断下列说法错误的是 （）A. 铁元素在反应和中均被氧化B. 反应中当有 1 mol CI2 被还原时，有 2 mol 被氧化C. 氧化性强弱顺序为： Cl2>Br2>Fe3+>I2D. 还原性

3、强弱顺序为： >Fc2+>Br? >CL6. 在反应 3NO2 + H,O=2HNO：5+NO 中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）A. 3 ： 1 B. 1 ： 3 C. 1 ： 2 D. 2 ： 17. 往含有屮、 Fe2 Cu2 Ag+ 四种离子的溶液屮加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（）A. H2B. FeC. CuD. Ag8. 在一定条件下KC103与12按下式反应:2KC103+I2=2KI0s+C12,则下列推断正确的 是（）A. 12 发生还原反应B. 氧化剂为【 2C. 还原剂为 KC10：D. 反应中 KC10.3 被还原为 Cb, R

4、被氧化为 KI0.39. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A. S03+H20=H2S04B. 2Na202+2H2O=4NaOH+02 tC. 2F2+2H20=4HF+02D. 2Na+2IbO=2NaOH + II 2110. 己知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI, 自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A. H2O2 B. 10：厂C. MnO 厂 D. HNO211. 工业上制取CIO?的化学反应：2NaC 103+S02+H2SC4=2C 102+2NaHSO4,下列说法正 确的是()A. SO?

5、在反应中被还原B. NaC10： ?在反应中失去电子C. 胚0在反应屮作氧化剂D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子12. 在一定条件下，分别以高钮酸钾、氯酸钾、过氧化M (HA)为原料制取氧气(注：催化剂2H20:2H,0+02 t ),当制得同温、同压下相同体积的 6时，三个反应屮转移的电子数Z比为()A. 1 :1 :1 B. 2： 2： 1C. 2: 3: 1 D. 4 : 3 : 2二、填空题13. 氮元素有一 3、0、+1、+2、+3、+4和+ 5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：NON20IHNO3册(1) 氮元素只能作还原剂的是 (填序号，下同)。(2) 可能是H

6、N02还原产物的是o(3) 己知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下 CuO和NH3反应的化学方程式。o14 ?填空：催化剂一(1) NH3 +，厶-=N0 + 0,该反应中氧化剂是,被氧化的元素是 ，氧化产物是 o(2) 若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是 mole(3) 配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 o15. 现有如下微粒：LBr_Fe'iI广？ Fe' +Mg CI2 HC1 ?H 20 ? S ? S02其屮在反应屮只能作还原剂的有 ,只能作氧化剂的有 ,既可作氧化剂又可作还原剂的有 o16. 实验室中所用的氯

7、气是用下列方法制取的：4HC1 (浓)+MnO2 Cb t +MnCl2+2H20一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1. 19 g? ml/l HC1的质暈分数为36. 5%)跟一定量的血02反应，ln02完全溶解，产生了 5.6L(标准状况下)的氯气。试计算：(1) 浓盐酸的物质的量浓度。(2) 被氧化的HC1的物质的量。(3) MnO2的质量。参考答案1. A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，被还原，。还原剂发生氧化反应，被氧 化， 故 A 项正确， B 项错误；一个氧化还原反应，氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以 是不同 种物质， C 项错误；氧化还原反应中，金属单质只做

8、还原剂，非金属单质既可以做氧 化剂，也 可以做还原剂。2. A【解析】常作氧化剂的有02、C12、浓硫酸、HN03> KMn6、FeCIs等，常作还原剂的有C、出、C0> Zn> Al、 Fe 等。【答案】 D【解析】由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。 A 项 可由 HC1 与 Mg 或 MgO 反应，故选 D。4. C【解析】 A 项，猛元素由 + 7 价下降到 + 4 价，可另加还原剂实现此变化，但也可以是 KMM 受 热分解造成，不一定要另加还原剂； B 项中氯元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现此 变化； C项，FezO:，转化为F

9、e要用还原剂，如CO; D项，化合价没有变化，不是氧化还原反 应。5. A【解析】中FJ+乍还原剂，在反应中被氧化，中 Fe'+作氧化剂，在反应中被还原，A项错 误；反应中CL作氧化剂，当1 mol CL被还原时，有2 mol Br_被氧化，B项正确；由 反应可 知：氧化性：Br2>Fe3+还原性：Fer-;由反应可知：氧化性：Cl2>Br2,还原性：Br_>Cr；由 可知：氧化性，Fe3+>l2还原性：C>Fe2+,故C、D正确。6. C【解析】根据反应3池+仏 0=21203+的知，INOLMO发生还原反应，2NOA2HNO3发生氧 化反 应，故物质的

10、质量之比为 1 ： 2。7. D【解析】四种离子中Ag+的氧化性最强，故镁粉先与 Ag+反应。8. D【解析】在反应中 C1 的化合价降低， KClOs 是氧化剂，被还原为 CL，I 的化合价上升，被氧 化 成为 KI0： ，故 D 正确。9. B【解析】从化合价的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧 化 还原反应。 A 项，各元素化合价没有变化，故不是氧化还原反应； C 项，出 0 中 0 由一 2 价 变 为 0 价，水作还原剂； D 项，出 0 中 II 元素由 + 1 价变为 0 价，氏 0 作氧化剂； B 项，氏 0 中 的 两种元素没有化合价的变化，既不作

11、氧化剂也不作还原剂。10. B【解析】根据得失电子总数相等的原则， 1 mol H2O2 、血一、 M11O4 一、 HNO2 分别得到 2 mol 、5 mol> 5 mol> 1 mol 电子，分别氧化 KI 得到 L 的物质的量为 1 mol 、 2. 5 mol 、 2. 5 mol> 0. 5 mol， 而 IO3 一本身被还原生成 0. 5 mol I2， 所以 IO3 一氧化 KI 所得 I2 最多。11. D【解析】2e-£°+4+6A2NaClO 3 + s"o 2 +H2SO42C1O2 +2NaHAO 4 ，氧化剂还原剂1

12、mol NaClOa在反应屮得到1 mol e"o失 2x2c-We-得3b失 2 x 3 x 2eMnO.I-1 MnOr -202KC1O；aaa2KC1 +3O ? t "2H 202八八八=2日 2O+O2i 3得 2 x6e"【解析】根据可知生成失 2 xe-1 mol O2 时，KMnOi> KC103 均转移 4 mol e,而 H2O2 转移 2 mol e'o13. (1)【解析】还原剂。原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成血，本身被还原成N2+3Cu+31l20(2)、 3CuO+2X1 ,(1

13、) NH3中氮元素的化合价为一 3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，(2) HN(h屮氮元素的化合价为+ 3价，是氮元素的屮间价态，既有氧化性,*1 N0和NH:都可能是HN02的还原产物 Cu同吋H和0结合生成水，据此只能作 又有还 氧可以写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH： ；N2+3Cu + 3H20.0212. (B454602 氮 N0 (2)42KMnO t =A=K 2MnO 4 + MnO 2 +O2 f20e"4 NH3+5O2 "化別 4N()+6H2()一【解析】该反应中,氮元素由一 3价(NH3)->+2价(NO),氧元素由0价(。2)

14、-* 2价(N0和 比0), 故氧化剂是Ch还原剂是NH：l,氧化产物是N0;反应中每lmol 0?参加，转移电子4 mol,每l mol NH3 参加，转移电子5 mol,根据电子守恒规律，n(NH3) : n(0 : J =4 : 5再结合原 催化剂 子守恒即可将反应方程式配平：4阳3+50三aaa小0+6出0。15. ?【解析】根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素 处 于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作 氧化 剂，又可作还原剂。16. (1)11.9 mol ? L (2)0. 5 mol (3)21.75 g【解析】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是:小小 1000/7691000m£xl .I9g /mLx36.5%1c(HCl) =