高一化学离子反应测试题及答案解析

1、精选优质文档-倾情为你奉上一选择题化学离子反应专心-专注-专业1. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg 2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）33A CO 2- 、Cl-B NO3-、Cl-C NO-、SO 2-D-、NO3-4OH2. 在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）334A Na+、 K+、CO 2 、ClB Cu2+、 Na +、NO 、SO 233C Na+、 K+、 HCO 、ClD Mg 2+、 Na+、 NO、Cl3. 一种无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A一定含有SO 2B一定含有CO 2C一定含 Ag+D可能含有SO

2、 2434 ,也可能含有Ag+Fe4. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）3A H+， Na+， NO， MnOB2+， Mg 2+， Cl， SO 244334C H+， K+，OH， NO D NO ， SO 2 ， K+， Mg 2+435. 巳知某溶液中存在较多的H 、SO 2-、NO-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A Al3+、 CH3COO-、Cl-B Mg2+、Ba2+、Br-Na432C.Mg 2+、Cl-、I-D+、NH +、Cl- 6下列电离方程式中，错误的是（）A NaHCO3= Na+ +HCO B HSO4= 2H+SO42C NaHS=Na+H+S

3、2+2D NaHSO4=Na +H +SO47. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A HClOB Cl2C NaHCO3D CO2+-8. 能 用 H+OH H2O 表示的是（）A NaOH 溶液和 CO2 的反应B Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应2C NaOH 溶液和盐酸反应D氨水和稀H2 SO4 的反应329. 不能用离子方程式：CO 2 2H HO CO 来表示的反应是（）HClA BaCO3 HClB K2CO3 H2 SO4C Na2CO3 HNO3D (NH4)2CO310. 下列反应完成后没有沉淀的是（）A. BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液加足

4、量稀CH3 COOHB. Ba(OH)2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀H2SO4C. AgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀HClD. AgNO3 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀HNO311. 下列离子方程式书写正确的是（）2 CO22A. 碳酸钙与盐酸反应：CO3B. 硫酸和氯化钡溶液反应：+2HBa+SO42 +H O42 BaSO C. 氢氧化钠和硫酸反应：2OH +HSO SO 2+2H O2442D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2 2Fe3 +3Cu二填空题 (写出下列反应的离子方程式)12. 铜片溶于稀硝酸：13氯气被氢氧化钠溶液吸收：14. 亚硫酸钠溶液加入溴

5、水中：15. FeCl3 溶液中加入铜片 16. Cl2 通入水中 17. 漂白粉投入水中，再通入CO2 气体18. 电解饱和食盐水 三推断题43319. 某溶液可能含下列阴离子：Cl 、SO 2-、SO 2-、S2-、CO 2-的溶液：（ 1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是 。（ 2）若溶液中加入BaCl 2 溶液，无沉淀生成，不存在的离子是 。（ 3）若先用用稀HCl酸化， 再加 BaCl2 溶液， 无沉淀生成， 肯定不存在的离子是 。（ 4）当溶液中通入氯气至过量时， 离子不可能存在。（ 5）当溶液中含有较多的 和 金属阳离子 ,上述阴离子都不可能存在。20某电解质溶液中，可能大

6、量存在有Ag+、H+、 Cu2+、CO3 2-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需要进一步确认的离子是 ，怎样判断有无 。321. 某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、 Fe3+、C1、OH 、NO 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉） ，可以发生 反应， 离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号） 。（ 2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，

7、写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。四实验题22. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、 Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（ 1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（ 2）向此溶液中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生（ 3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3 ，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加 溶液的方法来检验。23. 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3 溶液、 Na 2CO3 溶液、 Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液，就如何

8、检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（ 1）在四支试管中分别滴入，出现现象的（ 2）装置（ 3）装置（ 4）装置中的现象中的现象中的现象，此实验证明SO2 是，反应的化学方程式，反应的离子方程式为性气体。（ 5）装置中的现象，证明 SO2 有性。（ 6）装置中 NaOH 溶液的作用，。五.计算题25. 取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液 ,加入过量BaCl2 溶液后 ,得到 14.51g 白色沉淀 ,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.（ 1）写出相应的离子方程式（ 2）原混合溶液Na2CO3 和 Na2

9、SO4 的物质的量浓度（ 3）产生的气体在标准状况下的体积。26. 将 19gNa2CO3 和 NaHCO3 的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到4.48LCO2（ 1）写出相应的离子方程式（ 2）求混合物中各成分的质量（3）如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L ，至少需要多少毫升盐酸。一. 选择题参考答案1B2A3D4D5D6C7D8C9A10A11B二略3333443319（ 1） SO 2-、CO 2-、S2-（ 2）CO 2-、SO 2-、SO 2-（ 3）SO 2-（ 4）SO 2-、CO 2-、S2-（ 5） Ag 、Ba2+-20+、CO 2-、OH-；H+、Cu2+；

10、观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。Cl;Ag321（1） OH 、 C1、K+；铁粉、 Fe 2Ag+ 2Ag Fe2+；Ag 或银 ；（ 2）Ag+ C1 AgC1 、Fe3+ 3OH Fe（OH） ； KNO322 Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl 焰色反应23（ 1）稀 HNO 、气泡（试管内有气体产生的）、Na CO3溶液、 CO 2 2H+H O CO （ 2）Ba(NO )溶液、3233223 2白色沉淀、 Na SO 溶液、 Ba2+2（ 3）AgNO溶液、白色沉淀、 NaCl 溶液、 Ag+24+ SO4= BaSO43+Cl =AgCl、NaNO3 溶液。24 Cu+2H2 SO4（浓）CuSO4+SO2+2H 2O石蕊试液由紫色变成红色，酸性。产生淡黄色沉淀，2H2S+SO2=3S +2H2O。溴水的橙色褪去，SO2+Br2+2H2+-4 2-。O=4H +2Br +SO品红试液褪色，漂白性。吸收多余的SO ，防止 SO 污染空气， SO-2-2+2-222+2-2-2+2OH = SO32+H2O。25.（ 1）Ba+ CO3= BaCO3 Ba+ SO4= BaSO4BaCO3 + 2H + = Ba+ CO2 + H