2020新教材高中化学第一课时元素周期律课时作业含解析新人教版必修第一册

1、元素周期律A篇知识对点训练知识点1简单粒子半径的大小比较1 .下列四种元素原子半径由大到小的顺序是（）A.Mg>Na>F>OB.O>F>Na>MgC.Na>Mg>O>FD.O>F>Na>Mg答案C解析Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期。比较微粒半径大小一般先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径：Na>Mg>O>FC正确。2 .下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A.KClB.NaBrC.LilD.KF答案C解析

2、Li+、Na+、如中半径最小的是Li+,F>Cl>Bl、中半径最大的是I，当分子最小，分母最大时，比值最小，故Lil中阳离子与阴离子的半径之比最小。3 .元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2一的半径，X元素可能为（）A.AlB.PC.ArD.K答案D解析由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8,与S2一的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K,故D正确。4 .已知An+、B（n+1）+>ClCT1）一都有相同的电子层结构，则A、

3、BCD的原子半径由大到小的顺序是（）A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.D>C>A>BD.A>B>D>C答案D解析已知A"、B（n+1）+>CT、D1）都有相同的电子层结构，即核外电子数相等，其中A和B是同周期的金属元素，C和D是同周期的非金属元素，且C和D位于A和B的上一周期，则原子序数：B>A>C>D电子层数越多，粒子半径越大，同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则A、RC、D的原子半径由大到小的顺序是A>B>D>C知识点2元素性质的周期性变化5 .元素的下列

4、性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（）A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.金属性答案A解析随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分含量，所以相对原子质量不呈周期性变化，A符合题意。6 .下列各组性质的比较不正确的是（）A.非金属性：C>NB.碱性：NaOH>Mg（OH）C.氧化性：F2>QD.酸fHClQ>H2SQ答案A解析元素非金属性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应

5、水化物的碱性越强。非金属性：N>CA错误；金属性：Na>Mg所以碱性：NaOH>Mg（OH）B正确；非金属性：F>0,所以氧化性：F2>Q,C正确；非金属TCl>S,所以酸性：HClQ>HaSO,D正确。7 .下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论AHO的沸点比HS的沸点高非金属性：O>SB盐酸的酸性比H2SO的酸性强非金属性：Cl>SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F>Cl答案D解析A项，HO常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>HS,但沸点高低是物理

6、性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，HSO不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物对应的水化物，虽然盐酸比H2SO酸性强，但不能证明非金属性Cl>S,错误；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故金属性K>Na,错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性越强，热稳定性：HF>HCl则非金属性：F>Cl,正确。8 .X元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X、Y形成的化合物可能是（）A.Mg

7、FB.MgC2C.CaBr2D.CaCb答案D解析元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,且元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子，则X是Cl元素；元素又Y的离子具有相同的电子层排布，则Y可能是K元素或Ca元素等，因此X、Y形成的化合物可能是CaCl2,D正确。9 .A、B、CD、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且B比A的碱性强，CD的最高价氧化物对应水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A.E<B<A<D<CB,D<B<C<A<EC.E<

8、C<D<B<AD,A<B<C<D<E答案A解析同一周期的主族元素，原子序数越大，原子半径越小，金属性越弱，非金属性越强。元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。A、BCDE是同周期元素，A、B的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，且B比A的碱性强，所以原子序数B<ACD的最高价氧化物对应的水化物是酸，且C比D的酸性强，则元素的原子序数D<CE是这五种元素中原子半径最大的，所以E的原子序数最小。故它们的原子序数由小到大的顺序为E<B<A<D<C(

9、2)这些元素中最活泼的金属元素是(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式，下同),碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是,写出三者之间两两反应的化学方程(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是，原子半径最大的是在与？中，单质的化学性质较活泼的是,怎样用化学实验证明？答案(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClC4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2。HClQ+KOH=KClOH2OKOHAl(OH)3=KAlO+2HzO(4)FK(5)Cl将氯气通入澳化钠溶液中，

10、溶液变为橙红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2解析根据元素在元素周期表中的位置，可知？的具体元素，再结合元素周期律可知，最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClQ,碱性最强的是KOH呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。在比较C12与Br2的活泼性差异时，可根据元素非金属性强弱比较的依据设计实验。B篇综合提升训练11.下列结论错误的是()粒子半径：K+>A13+>S2>C1氢化物的稳定性：HF>HC1>HS>PH>SiH4离子的还原性：S因而原子序

11、数由大到小的顺序为a>b>d>c,原子半径的大小顺序为r(B)>r(A)>r(C)>r(D),离子半径由大到小的顺序为r(C)>r(D)>r(B+)>r(A2+),单质的还原性：B>A>C>D13.根据下表信息判断，以下叙述正确的是()>C1>Br>1氧化性：Cl2>S>Se>Te非金属性：O>N>P>Si金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有C.答案B解析中各粒子半径关系为其余均正确。12.已知短周期元素的离子酸性：h2SQ>HPQ>HCO

12、>HC1OB.D.S2>Cl>K+>Al部分短周期元素的原子半径及主要化合价S2>Cl>K+>Al部分短周期元素的原子半径及主要化合价+。中离子还原性顺序为S2>I>Br>CP,aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：r(C2)>r(D)>r(B+)>r(A2+)D.单质的还原性：A>B>D>C答案C解析aA2+、bB+、cC2、dD

13、都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而CD位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数d>c;A、B为金属元素，且原子序数a>b,四种元素在周期表中的位置为“D元素代号LMQRT原子半径/nrn0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价L+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的用I定性为hbT<h2RB.单质与稀盐酸反应的速度为L<QC.M与T形成的化合物具有两性d.l2+与R的核外电子数相等答案C解析由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O,R为S,Q为Be,M为Al,L为Mg,O的非金属性强于S,H2O的稳定性大于hbS,Mg

14、的金属性比Be强，ALQ是两性氧化物，M6+、S2一的核外电子数分别为10、18。14.短周期元素RT、QW在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.非金属性：R<Q答案D解析短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是HBe和Al,根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al,据此可以判断出其他元素，如图所示。非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性和气态氢化物的热稳定性就越强。氮元素的非金属性比硅的强，所以NH比SiH4稳定，A选项正确，D

15、选项错误；硫元素的非金属性比硅的强，所以HSO比hkSiO3的酸性强，B选项正确；同一周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Si>P;同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N即Al>Si>P>N,C选项正确。R(N)T(A1)Q(Si)W(S)15.图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，A.、形成的化合物白摩尔质量可能是44g/molB.、可以按原子个数比1：1形成化合物C.、形成的化合物是两性物质D.简单离子半径大小为答案D解析的常见最高化合价为+5价，的

16、常见最高化合价为0价，的常见最高化合价为+3价，三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断为N元素，为O元素，为Al元素。、形成的化合物N2O的摩尔质量是44g/mol,A正确；、可以形成化合物AlN,原子个数比为1：1,B正确；、形成的化合物Al2Q与强酸、强碱均能反应，是两性物质，C正确；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为C2>Al3+,D错误。16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol-L1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。(2)将NaOH容液与NHCl溶液混合生成NH匕0,从而验证NaOH勺碱性强于NH-H2O,继而可以验证Na的金属性强于No此设计(填“合理”或“不合理”)，理由是On.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为,干燥管D的作用是。(4)实验室中现有药品：N&S溶液、KMnG浓盐酸、MnG,请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置ABC中所装药品分别为、,装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为(5)若要证明非金属性：SCSi,则A中加,B中加NaCO,C中加,观察到C中的现象为。答案(1)钾铝(2)不合理N为活泼非金属元素，不表现金属性(3