早测(化学平衡计算)

1、早测化学平衡计算1、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数2、2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图 试回答下列问题： （1）800时。05m

2、in内，以B表示的平均反应速率为 。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。 A容器压强不变 B混合气体中c（A）不变 C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C） E. 混合气体密度不变 （3）利用图中数据列式计算800时的平衡常数K和B的平衡转化率。该反应为 反应（填吸热或放热）。 （4）700时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。1、答案：C 解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡

3、常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.10.05）(0.20.05)(0.10)=132可推导出：X+3Y2Z。2、答案（1）0.12mol·L1·min1 （2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分） （3）1.8（mol·L1）1 54.5 吸热 （4）向正反应方向早测化学平衡计算21、已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的

4、转化率为60，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？写出计算过程。2、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJ·mol-1

5、。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度D升高温度（2）25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJ·mol-1。（3）17、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。1、答案：（1）25 （2）增大 （3）6 （4）41解析：（1）M转化的物质的量为0.6mol·L-1，则N反应的量也是0.6mol·L-1，所以N的转化率为：×10025。 （2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M的转化率增大。 （3） M(g)N(g)P(g)Q(g) 起始：1 2.4 0 0 平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0 平衡：2 a