化学高考模拟练习一

1、长乐一中2022年高考化学模拟练习一1. 以下说法没有科学性错误的选项是A. 白雪牌漂白粉可令所有有色物质黯然失色没有最白，只有更白B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H +浓度极大C. 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D. 氯元素有毒，禁止放入口中2. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中参加 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。以下对该溶液的表达中，不正确的选项是A .该温度下参加等体积pH = 12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B .由水电离出来的的浓度是1.0 >10 10mol/LC.参加NaHSO4晶体抑制了水的电离3.在

2、反响：Fe2SO43+6KSCN -该平衡几乎不发生移动的是：2FeSCN 3+3K 2SO4到达平衡后，参加少量以下固体物质,D. FeCbD .该温度高于25 CA . KSCNB . K2SO4C. NaOH4.以下各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是+2+2 A .在参加铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe、SO4、NO3B . c H+=0.lmol L1 的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3+ + 2 C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO3 、NO3、AIO2D 在含有大量 Fe3 +的溶液中：NH4+、Na+> Cl 、SO42-5.某化学兴趣小组

3、设计了以下四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2 与 NaOH溶液发生了反响。其中无法到达实验目的的是亠KaOH霑涯 翻开姑点)C6.B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。某同学按右图所示的装置进行试验。当K闭合时，在交换膜处 SO42 一从右向左移动。以下分析正确的选项是A 溶液中A2+ 浓度减小2+B B的电极反响：B + 2e 一 =C x电极上有 H2产生，发生复原反响D .反响初期，y电极周围出现白色胶状沉淀,7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S J +H0,不久沉淀溶解F列各组实验中最先出现浑浊的是。实验反响温度

4、/CNa2S2O3 溶液稀 H2SO4V/mLc/ (mol L-1)H2OV/mLV/mLc/ (mol L )A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21023.13 分A、B、C、D、E五种短周期兀素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的号,D原子的最外层电子数等于其电子层数，E原子最外层电子数比 D原子最外层电子数多 4。请答复以下问题：写出以下元素的符号：C, E。B2C2化合物的电子式为 ,其晶体中所含化学键的类型有。在周期表内与B同族的元素用R表示与A形成的

5、化合物 A2R中，A2B 的沸点是最高的， 其原因是。3写出D的最高价氧化物对应水化物与E的氢化物水溶液反响的离子方程式： 0写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式：O24. 17分在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流 程生产单质碘：1 请用学过的化学理论解释步骤参加Fe粉的目的 ;2写出步骤中反响的离子方程式 ；3 上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 ；4 操作的名称是 ，选用的试剂是 。5往操作后的水溶液中再参加适量铁粉，有何现象？;假设改为参加少量现配制的亚硫酸和品红的混合液，有何现象？，假设能反响，写出反响的离子方程式 。假设不能反响，

6、此两空可不填6 往溶液丁中参加氢氧化钠溶液，现象，反响的化学方程式为。25. 15分二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。1硫酸生产中，SQ催化氧化生成 SO: 2SQg + Qg:SO的平衡转化率:与体系总压强P的关系如下图。根据 图示答复以下问题： 将2.0molSQ2和1.0molQ2置于10L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为O.IOMpa。该反响的平衡常数等于 。 平衡状态由A变到B时，平衡常数 KAKB填“ >、“CH(g)+4NO2(g) zNQ(g)2用CH催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例

7、如:+ CO(g) + 2fO(g) ; H=- 574kJ molCH(g)+4NO(g)-2N 2(g) + CQ(g) + 2H2O(g) ; H=- 1160kJ mol假设用标准状况下 4.48L CHi复原NO至N2,整个过程中转移的电子总数为 阿伏加德罗常数的值用Na表示，放出的热量为KJ。3新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox，3 ： x ： 4 , M=Mn Co Zn或Ni由铁酸盐MFeC4经高温复原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如下图:常温分解ays緘no等(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,请写出MFe2Ox分解SO的化学方程式 (不必配平)。3

8、0.【化学一一物质结构与性质，13分】生物质能是一种洁净、 可再生能源。生物质气(主 要成分为CO、CO2、H2等)与 出混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1) 上述反响的催化剂含有 Cu、Zn、AI等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。(2) 根据等电子原理，写出 CO分子的结构式 甲醛与新制Cu (O H ) 2的碱性溶液反响生成 CU2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中b键的数目为 。 在1个CU2O晶胞中(结构如下图)，所包含的Cu原子数目为。化学高考模拟练习一答案：6-12 C

9、ABADDD23. 13 分1C: Na 1 分E: Cl 1 分2 N32Q电子式略 1分离子键，共价键2分因为水分子间形成氢键，分子间作用力大，所以沸点高2分3 AlOH 3+H= Al 3+2H2O 3 分42 AI+2NaOH+2H Q=2NaAIO+3H 3 分24. 17 分1 使碘化银转化成碘化亚铁Fel2和单质银或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚 铁2分22Fe +4I +3Cb=2l2+2Fe +6CI 2 分3Ag 填AgNO也给分2分4萃取、分液1分CCl 4 其他合理答案也给分 1分5 铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；2分溶液由无色变为红色。1分2Fe+ H2SO + H2O = 2Fe + SO4 + 4 H 2 分6 先产生白色沉淀，马上变为灰绿、深绿，最后变为红褐色。2分4Fe 2+ 8OH + O2+2HO = 4Fe OH 3j 2 分25. 15 分1 800 或 800mo1 L2 分 =3 分2 1.60Na 或 1.6Na 3 分17