常考点高考题 化学平衡状态和移动 新课标 人教版

1、常考点高考题 化学平衡状态和移动化学平衡状态的判断和化学平衡移动是两大常考点，而后者考题更多，范围更广。关键是要掌握平衡的特征，明白平衡状态的一等六定；熟悉地掌握条件对化学平衡的影响及条件，以及勒沙特列原理。化学平衡状态 9在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( AC ) A. C生成的速率与C分解的速率相等(MCE95.18) B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为13211可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应

2、已达到平衡状态的是 ( C )A. 3u正(N2)u正(H2) B. u正(N2)u逆(NH3)C. 2u正(H2)3u逆(NH3) D. u正(N2)3u逆(H2)(03上海化学)20在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( C )A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB(00春京)B. 容器内的总压不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B26在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 ( AC )A. Z生成的速率与Z分解的速率相等

3、B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y(99广东)C. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子数比为13218在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( AC ) A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B(95MCE) C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为132化学平衡移动 20某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( B ) A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，加入少许NO2

4、，将使正反应速率减小 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)解析：增加压强时，正反应速率将增大；A正确。B是增加了生成物的浓度，即应增加逆反应速率；对正反应速率只是间接的影响，故B是错的。C是增加反应物的浓度，D是升温，两者都使平衡右移，NO2浓度增大，颜色变深；故C、D都正确。 20同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是 ( A ) A. 2NH3(g)N2(g)3H2(g) B. 2NO(g)N2(g)O2(g) C. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) D. 2NO2(g)2NO(g

5、)O2(g)(00广东)10对已达化学平衡的下列反应(02天津) 2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 ( C )A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8下列说法正确的是 ( BC ) A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(90MCE) D. 在其它条件不变时，

6、增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态22反应2A(g)2B(g)C(g)Q达到平衡时，要使正反应速度降低，的浓度增大，应采取的措施是 ( D ). 加压 . 减压 . 减小的浓度 . 降温(95上海) 11某温度下，反应ClF(g)F2(g) ClF3(g)268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( A ) A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动(92MCE) D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低19体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下

7、发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 ( B )A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断(98MCE)19可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( CD )A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 (99上海)D 温度升高，平衡向右移动；气体平均相对分子质量变小，即意味着气体分子数增多。要达到此目的有两种方法，一是气体总质量减小而气体分子数不变，这就是C；二是气体总质量不变，而气体分

8、子数增多，这就是D。C. 若C为固体，则B一定是气体 D. B和C可能都是气体 19对于反应，下列判断正确的 ( BC )A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍(00上海)D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍13在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( AC )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了(01MCE)C物质B的质量分数增加了 Dab 9压强变化不会使下列化学反应

9、的平衡发生移动的是 ( A )A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)(01MCE)C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g)11某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(03MCE理综)(03天津理综化) ( C )A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol28、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应

10、2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数(03广东大综合) ( A )A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 (辽宁大综合) 1在某温度下，反应ClF(g)F2(g) ClF3(g)268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(MCE92.11) ( A ) A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低 4某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)Q在密闭容器中达到平衡，下列说

11、法不正确的是 ( B ) A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深(三南92.20)19对于反应2SO2O2 2SO3，下列判断正确的 ( BC )A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积2SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 (00上海19)D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍34已知氯水有如下平衡：Cl2H2OHClHClO (94上海

12、)常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ 试用平衡观点加以解释 。34. 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡：Cl2H2OHClHClO由于HClO逐渐分解(HClO ® HClO2)而不断地向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2，导致气体体积减小和黄绿色消退。 31(B) (1) 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。将写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程

13、式： (96上海) (2) 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：31. (B) (1) CaOSO2CaSO3 (2分)，2CaSO3O22CaSO4(1分)(2) 加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用. 19当化学反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37

14、Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。(三南91.41) 答：加入37Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl5中37Cl含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含37Cl较多的PCl5的分解反应也在进行，所以PCl3中含37Cl的百分比也会增加。24某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表：(01上海)根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol / (L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度c2 mol / L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为u3，实验1的反应速率为u1，则u3 u1（填、，且c3 1.0 mol / L（填、（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 24（1）0.013 （2）1.0；催化剂 （3）； （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动勒沙特列原理21下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 ( BD ) A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2- 的增多 B. 加入催化