离子反应(二)

1、知识回顾知识回顾1 1、什么是电解质？、什么是电解质？ 2 2、电解质的种类？、电解质的种类？3 3、如何书写电离方程式？、如何书写电离方程式？ （在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。）（酸、碱、盐、大多数金属氧化物）（酸、碱、盐、大多数金属氧化物）拆：原子团不拆，拆：原子团不拆，NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32- 2- ；写等式：等号左边写化学式，等号右边写离子符号；写等式：等号左边写化学式，等号右边写离子符号；配平：质量守恒（原子守恒），电荷守恒。配平：质量守恒（原子守恒），电荷守

2、恒。学习目标1.了解离子反应的概念。2.掌握离子方程式的书写及其意义。3.理解离子反应的发生条件。4.能够解决简单的离子共存问题。自主学习1、离子反应的概念2、如何书写离子方程式3、中和反应的实质4、离子反应条件实验探究2-1：编号实验 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mL稀KCl溶液 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2溶液现象混合前混合前离子离子混合后混合后离子离子解释及解释及结论结论没有明显变化没有明显变化有白色沉淀生成有白色沉淀生成 NaNa2 2SOSO4 4= 2Na= 2Na + +SO+SO4 42-2- BaCl BaCl2 2=Ba

3、=Ba2+2+2Cl+2Cl- -NaNa2 2SOSO4 4= 2Na= 2Na + + + SO+ SO4 42-2-KCl=KKCl=K+ + + Cl+ Cl- -K K+ + 、Cl-Cl-、NaNa + +、 SOSO4 42 2- -NaNa + + 、 ClCl- -没有发生化学变化，溶没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的液仍然是自由移动的NaNa+ +、ClCl- -、K K+ +、SOSO4 42-2-发生了化学反应：发生了化学反应：BaBa2+2+、SOSO4 42-2-生成了难溶的生成了难溶的BaSOBaSO4 4一、离子反应1.1.定义：定义： 在电解质溶液在电解质

4、溶液, ,有离子有离子参加或生成参加或生成的反应叫的反应叫离子反应离子反应。2.2.离子反应特点离子反应特点: :离子数目有变化离子数目有变化-增加或减少增加或减少 例如：例如：硫酸钠与氯化钡的反应： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl二、离子方程式 定义：用定义：用实际参加反应实际参加反应的离子的符号来表示反应的离子的符号来表示反应的的式子式子叫做离子方程式。叫做离子方程式。怎样书写一个离子反应的离怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？子方程式呢？三、离子方程式的书写步骤写写：写出正确的化学方程式：写出正确的化学方程式基础基础）Na2SO4 +BaCl2=BaSO4+2NaCl

5、拆：拆：把把强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐拆拆写成离子形式，写成离子形式，弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、 沉淀、气体、单质、氧化物沉淀、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示等仍用化学式表示（关键关键）删删：删去方程式两边不参加反应的离子：删去方程式两边不参加反应的离子查：查：是否符合客观规律是否符合客观规律 原子个数是否守恒原子个数是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒 离子的书写是否正确离子的书写是否正确Ba2+ SO42-=BaSO4 一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查练习：练习：1、Ba(NO3)2与与Na2SO4 离子方程式离子方程式2、CaCO3 与与HCl的离子反应方程式的

6、离子反应方程式SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+ = 2+ = BaSOBaSO4 4CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题 ：1 1、把、把强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式，拆写成离子形式，弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物沉淀、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。等仍用化学式表示。 强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2 ；弱碱：弱碱：NHNH3 3.H.H2 2O O 强酸：强酸：HClHCl、HBrHBr、HNOHNO3 3

7、、H H2 2SOSO4 4、HIHI、HCIOHCIO3 3 ；弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、HFHF、H H2 2S S2 2、凡凡不是在溶液中进行不是在溶液中进行的反应一般的反应一般不能写不能写离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化学方程固体混合加热，只能写化学方程式。式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O钾钠钡铵氢氧溶，硝酸全可溶，氯化不溶有银，

8、硫酸不溶有钡，碳酸只溶钾钠铵 。P1103、弱酸的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。例：（1）NaHCO3与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2（2）KHSO4与BaCl2反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 44、对于微溶物：（MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、AgAg2 2S0S04 4、CaSOCaSO4 4） A A、在、在生成物生成物中有中有微溶物微溶物析出时，微溶物用析出时，微溶物用化学式化学式表示表示 例：例：NaNa2 2SOSO4 4

9、溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液：溶液：SOSO4 42- 2- +2Ag+2Ag+ + = =AgAg2 2S0S04 4B B、当、当反应物反应物里有微溶物，若处于里有微溶物，若处于溶液溶液状态状态( (稀溶液稀溶液) )，写成写成离子符号离子符号。若为悬浊液或固态时，写成化学式。若为悬浊液或固态时，写成化学式。 例：例：COCO2 2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中： COCO2 2 + + CaCa2+2+ + 2OH + 2OH- - =CaCO =CaCO3 3 +H +H2 2O O 例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶

10、液： Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 3+ 2OH+ 2OH- -由以上的题目，你得出什么结论？由以上的题目，你得出什么结论？分别写出分别写出NaOH+HCl NaOH+HCl KOH+HCl KOH+HCl NaOHNaOH+H+H2 2SOSO4 4 KOH+HKOH+H2 2SOSO4 4 的方程式和离子方程式的方程式和离子方程式异同：异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。化学方程式不同，但离子方程式可以相同。结论结论: :1.1.中和反应的本质是：中和反应的本质是：由酸电离出来的由酸电离出来的H+与由与由碱电离出来的

11、碱电离出来的OH- 结合生成了结合生成了H2O H+OH-=H2O2.2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。离子方程式离子方程式的意义的意义思考：思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成HOHH2OHOHH2O 这一离子方程式只这一离子方程式只能表示能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类这一类型的中和反应。型的中和反应。是不是所有的电解质是不是所有的电解质溶液相互混合都会发溶液相互混合都会发生离子反应呢？生离子反应呢？ 【实验实验2-32-3】 P3

12、3 P33现象离子方程式1.向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液产生蓝色沉淀Cu2+2OH- =Cu(OH)22.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。红色褪去 OH-+ H+ =H2O3.向称有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL稀盐酸。产生无色气泡2H+ + CO32- =H2O+CO2四、复分解型离子反应发生的条件四、复分解型离子反应发生的条件1 1、生成、生成难溶的物质：难溶的物质： Ag Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl2 2、生成、生成挥发性物质挥发性物质( (

13、气体气体) )： 2H 2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O+COO+CO2 23 3、生成、生成难电离物质（弱酸难电离物质（弱酸. .弱碱弱碱. .水）：水）： H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O观看观看flash,flash,进一步理解离子反应的条件进一步理解离子反应的条件离子方程式正误判断离子方程式正误判断(1)(1)以客观事实为依据以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2( (2 2) )以守恒为依据以守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+ + = = Al

14、Al3+3+H+H2 2(3)(3)以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据如：如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 ( (正确正确) )Fe3+Fe =2Fe2+(4)(4)以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O下列离子方程式正确的是（下列离子

15、方程式正确的是（ ）ACu（OH）2与稀与稀HNO3混合混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2与与Na2CO3反应反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与与 HCl反应反应 O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2与稀与稀H2SO4反应反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 B B下列各组中的离子，能在溶液中大量下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（共存的是（ ） A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3- C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-D D判断离子是否能够大量共存

16、判断离子是否能够大量共存 几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。否则，就不能大量共存。1.1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存离子间若能发生下列反应，就不能大量共存（1）生成难溶物生成难溶物（如（如Ba2+与与SO42-、CO32-；Ag+与与Cl-）（2）生成挥发性物质生成挥发性物质（如（如H+与与HCO3-、CO32- ；OH- 与与NH4+）（3）有难电离物质生成有难电离物质生成(即弱电解质即弱电解质) (如如H+与与O

17、H-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与与H+、HCO3-)（4）发生氧化还原反应发生氧化还原反应【附加附加隐含条件隐含条件的应用规律的应用规律】溶液无色透明时，则溶液中一定溶液无色透明时，则溶液中一定无无有色离子：有色离子：常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（棕黄色）（棕黄色）、FeFe2+2+（浅绿（浅绿色）色）、MnOMnO4 4- -（紫红色）（紫红色）等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在大量能与溶液中肯定不存在大量能与OHOH- -反应的离子。反应的离子。如如: :H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .强酸性强酸性溶液中肯定不存在大量能与溶液中肯定不存在大量能与H H+ +反应的离子；如：反应的离子；如： OH-、