2020年春高一必修2化学课后练习题卷：3核素

1、核素一、选择题 （共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分）1H、2H、泊、H+ H2是A 氢元素的五种不同的粒子B 五种氢元素C.氢的五种核素D 氢的五种同位素解析 自然界中只有一种氢元素，1H、1H、3H、H十、H2是氢元素的五种不同的粒子。H、2H、?H 是氢元素的三种核素，它们互称为同位素，而H2表示氢气分子或氢气这种宏观物质。答案 A2.地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是13He、4He 的化学性质基本相同23He、4He 具有相同的中子数33He 核聚变是化学变化43He 液

2、化是物理变化A .B .C.D .解析 同位素的化学性质基本相同，对；3He、4He 质子数相同，中子数不同，错；3He 核聚变不属于化学变化，液化属于物质变化，错，对。答案 B3. 氯的核电荷数为 17,35Cl 是氯的一种核素，下列说法正确的是A .35Cl2气体的摩尔质量为 70 g mo1B.18 g1H35Cl 分子中含有的中子数约为0.5NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）C. 3.5 g35Cl2气体的体积约为 1.12 LD 35Cl 原子所含质子数为 18答案 A4下列说法正确的是A 同种元素的质子数必定相同B .不同元素原子的质量数必定不同C.凡是核外电子数相同的微粒必定属于

3、同种元素D .质子数相同的粒子一定是同种元素解析 不同元素原子的质量数可能相同，如1490K、2400Ca， B 项错；同种元素的质子数相 同(而不是电子数),C 项错；H20、loNe 都是 10 个质子的粒子，不是同种元素，应该说 质 子数相同的简单粒子(或单核粒子)是同种元素”，D 项错。答案 A5.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分 子。在 ag HmX 中所含质子的物质的量是aaA.(A N+ m) molB-(A- N) molA+ mAaaC.(A N) molD-(A N+ m) molA+ mA解析 X 的质子数为(A

4、N),1H 的质子数为 1,则 HmX 的质子数为(m+ A N),所以 a gaHmX 中所含质子的物质的量是(A + m N) mol。A + m答案 A6.下列说法中，错误的是A .13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相同C.14C 和14N 的质量数相同，它们的中子数不同D.6Li 和7Li 的电子数相同，中子数也相同解析选项分析A(V)二者质子数相冋，中子数不冋，互为冋位素B(V)二者属于质子数相冋、中子数不冋的两种核素C(V)二者的质量数相冋，质子数不冋，所以中子数不冋D(X)二者的电子数相冋，质子数相冋，质量数不相冋，故中子

5、数不冋答案 D7.同温同压下， 等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O 和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是A.质子数相等，质量相等B .分子数和质量分别相等C. 分子数和质量均不相等D. 原子数、中子数和质子数分别相等解析 由阿伏加德罗定律可知， 两容器中的分子数相同， 物质的量也相同。由于两种气 体均为双原子分子，且相对分子质量相同，可推知A、B 项正确，C 项错误；由质量数和原子序数之间的关系，可推知D 项正确。答案 C& 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A . 0.2 mol 中子B. 0.4 mol 电子C. 0.2 mol

6、质子D. 0.4 mol 分子解析 n(Na) =9.2 g4= 0.4 mol。23 g mol1Na 与重水反应的化学方程式为2Na+2D2O=2NaOD+D2f2 10. 4 mol0.2 mol由方程式可知生成 D2气体 0.2 mol，所以气体中含中子0.4 mol，含电子 0.4 mol，含质子 0.4 mol，含分子 0.2 mol，故 B 项正确。答案 B9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A .16O2与18O2互为同位素B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D .标准状况

7、下，1.12 L16O2和 1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子解析 A 项，16O2与18O2是同一元素的不同原子形成的结构相同的单质，而非原子，不能互称同位素，错误；B 项，两原子是同种元素的不同核素，所以电子数相同，核外电子排 布方式相同，错误；C 项，160 与18O 间的相互转化是原子核的变化，不是化学变化，错误；D 项，标准状况下，1.12 L16O2和 1.12 L18O2均为 0.05 mol，所以均含0.1NA个氧原子，正 确。答案 D10.(双选)人们在测定物质的放射性时通常用 Ra作为标准。有关226Ra 的说法正确的是A . 226 是 Ra 元素的相对原子质量1

8、 其中，它们分属 _ 种元素，属于氢元素的核素有 _ 种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为 _ 、_ 。B .当一种元素只有一种核素时，原子的相对原子质量等于元素的相对原子质量C.226Ra 原子的相对原子质量为226D. Ra 的质量数为 226，在数值上近似等于该原子的相对原子质量解析选项分析A( X)兀素的相对原子质量是根据该兀素的各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的百分比计算的平均值B(V)根据兀素的相对原子质量的求算公式，当只有一种核素时，原子的百分比为100%，即原子的相对原子质量等于兀素的相对原子质量C(X)原子的相对原子质量是一个原子的质量与一个12C

9、原子质量的 寻的比值，其数值近似等于其质量数D(V)答案 BD二、非选择题(共 2 小题，共 50 分)11. (8 分)根据所学知识回答下列问题。(1)_ 写出含有 8 个质子、10个中子、10 个电子的离子符号 _(2)_ 周期表中位于第 8纵行的铁元素属于第_族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 _纵行_ 族。1_ 当 x y= 10 时，该粒子为(填原子”阳离子或阴离子。2_ 当 y= 8 时的阳离子可能是、(填写粒子名称)。3y= 3 与 y = 7 的两种兀素最咼价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为(4)某微粒的结构示意图为把16O 换为170、180 又各有 6 种，故总共有

10、 18 种水分子，所得 18 种水分子中，相对 分子质量最小的为MQJH16。) = 18,最大的是 Mr(3H3H18O)= 24,其间还有相对分子质量为 19、20、21、22、23 的不同的 5种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子7 种。答案(1)7 3 31H、2H、3H、234U、235U、238U40K、40Ca14N、14C1H1H+(3)187答案(1)閉 0* 1 2(2)忸(3)17WA原子 钾离子 钙离子 AI(OH)3+ 3H =AI3+ 3H2O12.(12 分)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、哨+、234U、235U、238U、40K、40Ca、CI2、14N、14C。请据此回答下列问题：(2)质量数相等的粒子为 _、_、_。(可不填满，也可补充)(3) 氢的同位素1H、2H、3H 与氧的同位素160、170、18O 相互结合为水，可得水分子的种数为_ ;可得相对分子质量不同的水分子有 _种。解析(1)题列 12 种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 种元素。1H 和1H+是同一种 核素的不同粒子，1H、2H、3H 属于氢元素的 3 种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U 属