第一节弱电解质的电离（1）

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第1课时）教学目标：1. 能判断电解质与非电解质2. 掌握强电解质与弱电解质的概念和判断3了解强电解质和弱电解质与结构的关系教学重、难点：强、弱电解质的概念和判断【旧知回顾】电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：和结构关系：大多数离子化合物 强极性键共价化合物极性键或非极性键构成的化合物实例：酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2等【例题1】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _请大家根据电解质的概念，讨

2、论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4 、AgCl、CaCO3等溶解度小，它们在水溶液中不导电，所以不是电解质。3. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。思考：共价化合物在液态时，能否导电？为什么？注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【合作探究】 一、电解质有强弱之分实验 3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的pH值。 1mol/L盐酸1mol/L醋酸与镁条反应的现象溶液的PH根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素

3、是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值为什么不相等？学生小组讨论并作出实验结论：1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的_ 反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，开始1mol/L 与镁的反应速率明显较快，而开始1mol/L 与镁条反应较慢；说明_ 2. pH越小,溶液中的H+浓度越 学生归纳结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度_.当两种不同强度的酸,浓度相同时， 是不同的。投影完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H

4、+ 浓度不同而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）填表：强电解质与弱电解质的概念和判断强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程【小结】1、电解质有强弱之分，根据它们的 进行判断：强电解质 弱电解质 。2.比较酸或碱性强弱的实验方法：【例2】下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都

5、很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？3、强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明4、强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说【结论】强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离

6、导电溶液导电性强弱是由 决定二、电离方程式的书写：强弱电解质电离方程式书写也不同，强电解质的电离用=连接，弱电解质用连接（1）强电解质： （2）弱电解质： 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)当堂反馈1、写出HClO、Cu（OH）2、H2SO4、 NH3·H2O、NaHCO3、NaAlO2、H3PO4 H2S 、H2CO3的电离方程式。 2、下列说法正确的是（ ）A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl晶体中不存在离子课后练习1.下列说法正确的是( )A.氯化

7、钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2、下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化和物C、强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D、强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3、下列事实不能证明CHCOOH是弱酸的是（）A、CHCOOH溶液能使石蕊溶液变红B、0.1mol/L的CHCOOH，c(H+)为0.01mol

8、/LC、等物质的量浓度的CHCOOH导电能力比盐酸弱D、0.01mol/L的CHCOOH溶液中有两种分子存在4. 下列物质中，最难电离出氢离子的是( )A.CH3COOH B.C2H5OH C.NaHCO3 D.C6H5OH5. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( )A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D .反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小6、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A.

9、1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱7、0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/LNH4Cl溶液 D、0.5mol/LCH3COOH8、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol ，则的物质的量为（ ） A0.1 molB0.3 mol C0.5 molD0.15 mol9、能说明醋酸是弱电解质的事实是

10、（ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 11、比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。（填“>”、“<”或“=”）12、

11、在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。13、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式： 。（3）水电离生成 H3O+和 OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。答案：弱电解质的电离（1）11、 > = > =12、（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)（2）大 等于 a中c(H)大于b中的c(H),而酸的总量相等13、 H2O2H+ HO2- HO2-H+O22- （