化学平衡移动初级课时练习

1、平衡判定1、定温定容容器中进行反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，判断下列各情况能否说明反应已达平衡，将判断结果填在右侧空格内。混合物体系中各成分的浓度(1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定(2)各物质的质量或各物质的质量分数一定(3)各气体的体积分数一定(4)总压力、总物质的量一定正逆反应速率的关系(1)单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA(2)在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC(3)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(4)在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD压强(1)若m+np+q时,总压力一定(其它条件一

2、定)(2)若m+n=p+q时,总压力一定(其它条件一定)混合气的平均相对分子质量(Mr)(1)当m+np+q时 Mr不变(2) 当m+n=p+q时 Mr不变体系的密度()密度一定其他如体系颜色不再变化时等 2、 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 。 c(H2)=c(I2)=c(HI)时 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时 c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI) 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断

3、裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化3一定温度下，一定容容器中可逆反应A（气）3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ）。AC的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C的浓度不再发生变化 DA、B、C的分子数之比为1:3:2化学平衡移动原理011.在一定温度下将1 molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中反应：COH2O CO2H2,达平衡后测得CO2为1/2mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是

4、（） A1/2mol B1mol C5/6mol D6/5mol2可逆反应mA(气)+nB pC(气)+qD(A和C都是无色气体,B、D未知)，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）。A增大压强，平衡不移动，说明（mn）一定等于（pq）B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大3对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+np+q若平衡时A、B的转化率相等，说明起始时A、B的物质的量之比为m:n若

5、平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,达到平衡时,气体的总物质的量等于（a+b）mol,则m+n=p+q温度不变时,若压强增大为原来的二倍,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2小若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动。其中正确的是ABCD4.下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（ ）A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B高压有利于氨的合成反应 C500高温比室温更有利于合成氨的反应 D及时将氨气从合成塔中分离

6、出来，有利于合成氨5 在高温下反应2HBr(气) H2(气)+Br2(气); H0达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大氢气的浓度6 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡同正反应方向移动地，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D7 在一定温度和压强下，N2+3H22NH3达到平衡，下列说法使平衡不发生移动的是 A恒温恒压时充入氢气 B恒温恒容时充入氮气C恒温恒容时充入氦气 D恒温恒压时充

7、入氦气8 在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2AB(g)+C(s)达到平衡后,升高温度,测得容器内气体密度增加,则A若正反应是吸热反应,则A为非气体 若正反应是放热反应,则A为气体在平衡体系中加入少量的C,该反应向逆反应方向移动 压强对该反应无影响9 在密闭定容容器中有可逆反应mA(g)nB(g) pC(g);处于平衡状态，又知mnp，正反应为吸热反应，则下列说法正确的是升高温度c(B)/c(C)的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大ABCD全部10一真空密闭容器中盛有molPCl5

8、,加热到200时发生反应.PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5所占体积百分数为M%.若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5 ,反应达平衡时,PCl5所占体积百分数为N%,则M和N的正确关系是 AMN BM N CMN D无法比较化学平衡移动原理021在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2，发生如下反应：2 NO2（气） N2O4（气），达到平衡后，再向该容器充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是A平均相对分子质量增大 BNO2的转化率提高 C压强为原来的2倍 D颜色变浅2将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生

9、反应：NH4I（气）NH3（气）HI（气），2HI（气）H2（气）I2（气）当反应达到平衡时，c(H2)0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则NH3的浓度为（ ）。A3.5molL-1 B4.5molL-1 C4molL-1 D5molL-13 反应A+B 2C（放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温并降低压强，又达到新的平衡，此时混合物中C的含量与前次平衡时相同，则下列推断正确的是（ ）AA不一定是气态 BA一定是气态 CB一定不是气态 DB一定是气态4反应NH4HS (s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度达到平衡，下列不能使平衡发生移动的是（ ）A移走一部分NH4HS固

10、体 B其他条件不变时，通入HCl气体C容器体积不变，充入氮气 D保持压强不变，充入氮气5、可逆反应2X+Y2Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是 AX和Y可能都是固体 BX和Y一定都是气体 CX和Y可能都是气体 D可能X为固体Y为气体6、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色 （ ）A变黄 B绿色更深 C绿色更浅 D无变化7、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中均加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反

11、应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？) + Y(？)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132，则下列说法一定正确的是（ ） A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同 D平衡时容器的体积小于VL8、X1和X2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的A的转化率，在温度不变的情况下均增加A的物质的量，下列判断正确的是 AX1降低、X2提高 BX1、X2均降低 CX1提高、X2降低 DX1提高、X2提高9、加热装有1molHI气体的定容密闭容器，发生

12、如下反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)；H0，在t1反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是 A若t1 t2，则x1 x2 B若t1 t2，则x1 x2 C若t1 t2，则x1 x2 D若t1 t2，则x1 x210在10和2105Pa条件下，反应aA(气) dD(气)+eE(气)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（湿度不变），下表列出不同压强下重新建立平衡时D（气）的浓度c(D)压强（P）210551051106c(D)0.0850.200.44（1）压强从2105Pa增大到5105

13、Pa过程中，平衡向_（填正或逆）反应方向移动，反应方程中化学计量数关系_（2）压强从5105Pa增大到1106Pa过程中，平衡向_方向移动，其合理的解释是_ 化学平衡图象1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低2、将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)；H”、“

14、1.2molC、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D、若为定压容器，n(NH3)1.2mol2、在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA,n molB发生下列反应：mA(气）+n B(气）pC（气） 平衡时C的浓度为Wmol/L,若容器体积和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L,则a、b、c的关系不正确的是（ ）。A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n, ap/m+c=p C. mc/p+a=m, nc/p+b=n D. a=m/3, b=n/3, c=2p/33、某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A（g）B（g）

15、3C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A、 均减半 B、 均加倍 C、 均增加1 mol D、 均减少1 mol4、将2molA和1molB充入一个定容容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g） xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC， 达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为 （ ）A、2 B、3 C、4 D、55、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A和2升B，发

16、生如下反应： 3A(气)2B(气) xC(气)yD(气) 达到平衡时C的体积百分比为m ，若维持温度，压强不变，将0.6升A，0.4升B、4升C、0.8升D作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C的体积百分比仍为m，则x/y 。6、在一固定容积的密闭容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a，在其它条件不变下再充入1摩NO2，待平衡建立时，又测得NO2的转化率为b，试问a、b值的大小关系式为 。7、在一定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件以下反应：A(g)2B(g) 3C(g)已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。(1

17、) 达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 (用字母a表示)；(2) 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B达到平衡后C的物质的量为 mol此时C在反应混合物中的百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中百分含量不变，则还应加入C mol。(4) 在同一容器中加n mol A和3n mol B，则平衡时C的物质的量为m mol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m 2m间变化，那么，n与m的关系是 (用字母n、m关系式表示)。8、在一个真空固定体积

18、的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N23H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是多少？化学平衡常数1、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是 A、K=1B、K=10-1C、K=1010D、K=10-102、关于化学平衡常数K的叙述正确的是 A、K越大，表示化学反应速率越大 B、对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C、对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D、加入催化剂或

19、增大反应物的浓度时，K值就增大3、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g）+B(g) 2C（g），下列说法中正确的是A、平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=c(C)2/c(A)2c(B) B、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C、如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小4、CO2和H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2+H2 CO+H2O在一定温度下，反应平衡时有90%的氢气变成水，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是 ( ) A、1:1 B、5:1

20、C、9:1 D、1:105、写出化学平衡常数表达式：3 K= 6、现有反应：CO（气）+H2O（气） CO2（气）+H2（气）反应放热。在850时，K=1。（1）若升高温度到950时，达到平衡时K_ _l (填“大于”、“小于”、或”等于”)（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则： 当x=5.0时，上述反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足和条件是_ _。（3）在850时，若设x=5.0 和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的

21、体积分数分别为a%,b%，则a_ _b（填“大于、小于或等于”）7. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。(a)容器中压强不变(b)混合气体中 c(CO)不变 (c)v正(H2)v逆(H2O) (d)c(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式: c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。8、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) + CO(g) Fe(s) +CO2(g)（正反应为吸热反应），其平衡常数可表示为 K = c(CO2)/c(CO)，已知1100时K = 0.263(1) 温度升高后达到新的平衡，高炉内C