物质的量课题1

1、第二节 化学计量在实验中的应用课题1 物质的量的单位摩尔主备人：戴飞飞 沈良勇 2012-9-3学习目标1 认识“物质的量（n）”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。2 了解阿伏伽德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）的涵义。3 能找到N、NA、 n 、M、m、Vm等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。 活动方案活动一：理解“物质的量”是描述含有一定数目粒子的集合体的一个基本物理量。阅读课本P11有关“物质的量”的内容。1物质的量符号为 _，单位为_ (符号_)。21 mol粒子的数目是_中所含的_。31 mol任何粒

2、子的粒子数又叫_，符号为_，单位_。约为_ 结论：物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）之间存在的关系_。 例：（1）1 mol SO42是_个硫酸根离子。（2）1 mol H2所含氢气分子的个数_。（3）1.2041024个氢分子的物质的量为_mol。4计算：（1）3.011023个水分子的物质的量为_mol。（2）2 mol NH3中含有_ _个NH3分子，_ _个N原子，_个H原子。（3）1.5 mol CO2中含有_mol C和_mol O，共有_mol原子。含有_ _个CO2分子。（4）1 mol CaCl2中含有_mol Ca 2+，_mol Cl-，共_mol 离子。（5）_mo

3、l H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。（6）1 mol水中含有_个水分子，_个氢原子，_个电子，_个质子。（7）3.011023个O2的物质的量为_ _mol，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子_个。活动二：建立“摩尔质量”的概念，并会学运用物质的质量、摩尔质量与物质的量三者之间的换算公式。阅读课本P11 P13有关“摩尔质量”的内容。 1摩尔质量的定义： _，符号： _，单位： _。表达式：_ （这其实就是三者之间的换算公式）。21 mol物质的质量数值上等于该物质的_或_。 H2的摩尔质量_ _；CO2的摩尔质量_ _；H+的摩尔质量_ _；OH

4、的摩尔质量_ _；NaCl的摩尔质量_ _；Fe的摩尔质量_ _。3计算：（1）1 mol CO2的质量是多少？22 g CO2的物质的量是多少？（2）1.5mol H2O的质量是多少？含有多少个水分子？（3）0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为？（4）8 g NaOH中含有Na和OH的物质的量是多少?(5) 24.5gH2SO4的物质的量是多少?活动三：理解以物质的量为单位的其他物理量气体摩尔体积。阅读课本P14有关“气体摩尔体积”的内容。1气体摩尔体积的定义： _，符号： _，单位： _。表达式：_。2任何气体的摩尔体积在标准状况下（_和_KPa）都约是_。3判断下列命题正误。（1）在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。（2）1 mol气体的体积约为22.4L。（3）在标准状况下，1 mol O2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。4计算（1）2 mol氮气在标准状况下的体积是多少？（2）标准状况下，11.2LO2的物质的量是多少？（3）标准状况下，1