元素周期表之碱金属和卤素

1、2.元素元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数，它的原子最外层电子数是次外层电子数的的2倍。元素在周期表中的位置：倍。元素在周期表中的位置： _3.3.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A.A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束有气体结束B.B.同一周期中同一周期中( (除第一周期外除第一周期外) )，从左到右，各元，从左到右，各元素原子核的电子数都是从素原子核的电子数都是从1 1个逐渐增加到个逐渐增加到8 8个个C.C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差相差8 8个个D.D

2、.第七周期只有第七周期只有2323种元素种元素C第二周期第二周期 A族族1.画周期表的的轮廓，用元素符号注明碱金属、画周期表的的轮廓，用元素符号注明碱金属、卤素在周期表的位置，画出金属与非金属分界线卤素在周期表的位置，画出金属与非金属分界线288181832261237654VAIVAVIBIAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVB VBVIIBVIIIIB IIBAlHFrFClBrIAtLiNaKRbCsB 思考：氦元素原子最外层有两个电子，为思考：氦元素原子最外层有两个电子，为什么？不把它排在什么？不把它排在AA族？族？ 结构结构位置位置决定决定体现体现原子序数质子数原子序数质子数

3、主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数周期数电子层数周期数电子层数性质性质决定决定体现体现反映反映决定决定二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构根据预习的内容填空根据预习的内容填空1.碱金属元素单质的化碱金属元素单质的化学性质与学性质与Na_，都有都有_性。性。相似相似强还原强还原2.碱金属单质的按碱金属单质的按_的顺序，活泼性的顺序，活泼性_,即即_性性_Li、Na、K、Rb、Cs增强增强增强增强4.卤族元素单质的化学卤族元素单质的化学性质与性质与_相似，都有相似，都有_性。性。强氧化强氧化4.卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质按按_顺顺序，活泼性序，活泼性_，即，即_性性_还

4、原还原F2 Cl2 Br2 I2Cl2减弱减弱氧化性氧化性减弱减弱结论：同族元素的化性结论：同族元素的化性_又又_相似相似规律性递变规律性递变失失电电子子能能力力递递增增 Li Na K Rb Cs相相似似性性都易失电子表现强还原性都易失电子表现强还原性化合物中均为化合物中均为+1+1价价递递变变性性: :核电核电荷数荷数递增递增电子电子层数层数递增递增原原子子的的还还原原性性递递增增金金属属性性递递增增原子原子半径半径递增递增化学化学性质性质相似相似最外层最外层仅一仅一个个电子电子核对核对最外最外层电层电子的子的引力引力递减递减哪些事实证明碱金属的化学性质相似，哪些事实证明碱金属的化学性质相

5、似，LiNaKRbCs与与O O2 2反应反应与与H H2 2O O反应反应结论结论不如钠不如钠剧烈剧烈生成生成LiLi2 2O O剧烈，剧烈，生成生成H H2 2点燃剧点燃剧烈燃烧烈燃烧生成生成NaNa2 2O O2 2更剧烈，更剧烈，生成生成H H2 2燃烧更加燃烧更加剧烈生成剧烈生成比过氧化比过氧化物复杂的物复杂的氧化物氧化物轻微的轻微的爆炸，爆炸，生成生成H H2 2遇空气遇空气立即燃立即燃烧，生烧，生成复杂成复杂氧化物氧化物遇水立遇水立即燃烧，即燃烧，爆炸爆炸遇空气遇空气立即燃立即燃烧，生烧，生成复杂成复杂氧化物氧化物遇水立遇水立即燃烧，即燃烧，爆炸爆炸金金 属属 性性 逐逐 渐渐

6、增增 强强最高价氧化物对应水化物的碱性越强则对应金最高价氧化物对应水化物的碱性越强则对应金 属元素的金属性越强属元素的金属性越强 与水与水(或酸或酸)反应反应难易程度难易程度:与盐溶液的置换反应与盐溶液的置换反应 总结：根据实验比较元素金属性强弱的方法总结：根据实验比较元素金属性强弱的方法越易反应越易反应,则对应金属元素的金属性越强则对应金属元素的金属性越强 A置换出置换出B,则则A对应的金属元素比对应的金属元素比B对对应的金属元素金属性强应的金属元素金属性强碱性：碱性：LiOHNaOH KOH RbOH CsOH还原性还原性(金属性金属性)：LiNa K Rb Cs阳离子的氧化性：阳离子的氧

7、化性： Li+Na+ K+ Rb+ Cs+（1）X2+ 金属金属 = 金属氯化物金属氯化物 （2）X2+ H2 = 2HX （3）X2 + H2O HX + HXO（4）X2 + 2OH = X + XO+ H2O卤素性质的递变规律卤素性质的递变规律下列对下列对Br2应具有的化学性质的推测正确的是应具有的化学性质的推测正确的是3X2+2Fe=2FeX3（F2除外）除外）（F2除外）除外）是所有卤素单质的共性吗？是所有卤素单质的共性吗？I2除外除外Fe+ I2=FeI22F2 + 2H2O = 4HF + O2（2 2）卤）卤素与氢气的反应素与氢气的反应单单质质反应条件反应条件 化学方程式化学方

8、程式生成氢化生成氢化物稳定性物稳定性 F F2 2ClCl2 2 BrBr2 2I I2 2光照或点燃光照或点燃（光照爆炸）（光照爆炸）稳定稳定冷暗处爆炸冷暗处爆炸5005000 0C C高温高温（缓慢化合）（缓慢化合）高温持续加热高温持续加热（缓慢（缓慢反应反应，且进行不完全）且进行不完全）很稳定很稳定较不稳定较不稳定很不稳定很不稳定H2 + I2 2HI H2 + F2 2HF H2 + Cl2 2HCl光照光照H2 + Br2 2HBr5000CF F- - Cl Cl- - Br Br- - I I- - 还原性逐渐增强还原性逐渐增强Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 Cl2+2

9、KI = 2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱与与H H2 2化合的难易程度化合的难易程度: :越易化合非金属性越强越易化合非金属性越强 氢化物的稳定性氢化物的稳定性: :越稳定越稳定, ,则非金属性越强则非金属性越强 最最高价高价氧化物对应的水化物的酸性越强氧化物对应的水化物的酸性越强,则元素则元素的非金属性越强的非金属性越强 根据非金属之间的相互置换根据非金属之间的相互置换:A能置换出能置换出B,则则A的非金属性强于的非金属性强于B 总结：根据实验比较非金属元素的非金属性强弱总结：根据实验比较非金属元素的非金属性强弱思考 如果将

10、如果将F F2 2气通入气通入NaClNaCl、NaBrNaBr、或、或NaINaI溶液中，溶液中，能否将能否将ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2置换出来？置换出来？F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色 黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 2 2、卤素单质物理性质的变化规律、卤素单质物理性质的变化规律Br2：易挥发易挥发保存保存：水封：水封 在盛溴的试剂瓶在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发。里加一些水来防止溴挥发。 极臭的液体，剧毒。极臭的液体，剧毒。液溴：深红棕色液溴：深

11、红棕色溴水：溴的溶解度比较小，所以是橙色溴水：溴的溶解度比较小，所以是橙色溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度较大，所以是橙溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度较大，所以是橙红色，甚至可以是红棕色红色，甚至可以是红棕色 碘（碘（I2）易升华）易升华遇（遇（I2）淀粉变蓝色）淀粉变蓝色固体：紫黑色固体：紫黑色气体：紫红色气体：紫红色碘水：黄碘水：黄-棕黄色棕黄色碘的碘的CCl4：紫色：紫色卤素单质卤素单质在在水溶液水溶液 和和 CClCCl4 4中的颜色中的颜色 BrBr2 2 橙黄色橙黄色 橙红色橙红色 I I2 2 黄色黄色 紫色紫色相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电

12、导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K RbLi Na K Rb Cs Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属在物理性质上的相似性和规律性。 ClCl- -的鉴定方法的鉴定方法 思考：检验思考：检验ClCl- -时如何排除时如何排除COCO3 32-2-的的干扰？干扰？ 方法一：滴加方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀溶液，再加稀HNO3 方法二：方法二：五、五、ClCl- -、BrBr- -、I I- -的检

13、的检验验演示实验：演示实验：ClCl2 22 2KIKI2ClClI I2 2ClCl2 22 2NaNaBrBr2NaNaClClBrBr2 2再加苯或四氯化碳，振荡再加苯或四氯化碳，振荡氯水氯水（ 若检验若检验I I- -还可加淀粉试液）还可加淀粉试液）（1 1）卤化银）卤化银(AgX(AgX) )的不稳定性的不稳定性感光性感光性2AgX 2AgX 光照光照 2Ag + X2Ag + X2 2六、卤六、卤化银的特性化银的特性F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气 态态气气 态态液液 态态固固 态态逐渐增大

14、逐渐增大逐渐升高逐渐升高 一、卤素单质物理性质一、卤素单质物理性质1 . 递变规律递变规律试一试：试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的物理性质？的物理性质？2.2.氟氟(F(F2 2) )的物理性质的物理性质状态：状态：颜色：颜色：气味：气味：毒性：毒性：溶解性：溶解性：气体气体很淡的黄绿色很淡的黄绿色刺激性刺激性剧毒剧毒与水剧烈反应与水剧烈反应* *常温、黑暗下：常温、黑暗下：2F2F2 2 + 2H + 2H2 2O 4HF + OO 4HF + O2 24e4e氧化剂氧化剂还原剂还原剂 F F2 2置换出置换出OO2 2，活泼性：，活泼性：F

15、F2 2 O O2 2 H2和F2黑暗中爆炸HFFH222HF溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是溶于水形成氢氟酸，氢氟酸是弱弱酸，有腐蚀性，能酸，有腐蚀性，能腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：腐蚀玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蚀原理如下：OHSiFSiOHF24224OHNaFOFNaOH2222424氟气与碱反应：氟气与碱反应：用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：NaXXNa2221）与非金属单质反应：2）与金属单质反应：3）与水反应：4）与碱反应：HXXH222X2 + H2O HX + HXOOHNaXONaXXNaOH222X2不包括F2HF卤素单质共性卤素单质共性二二

16、卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质实验设计：氯、溴、碘的活泼性实验设计：氯、溴、碘的活泼性现有化学试剂：氯水现有化学试剂：氯水 溴水溴水 碘水碘水 四氯化碳四氯化碳 NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aqNaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq) )设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。试试一一试试实验：实验：(1)2mLNaCl(aq)+2mL(1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入溴水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4 2mLNaCl(aq)+2mL 2mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入碘水，再加入1mL CCl1mL

17、 CCl4 4(2)2mLNaBr(aq)+2mL(2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入氯水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4 2mLNaBr(aq)+2mL 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入碘水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4(3)2mLKI(aq)+2mL(3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入氯水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4 2mLKI(aq)+2mL 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入溴水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4ClCl2 2 + 2NaBr 2NaCl + Br + 2NaBr 2NaCl + Br2 2C

18、lCl2 2 + 2KI 2KCl + I + 2KI 2KCl + I2 2BrBr2 2 + 2KI 2KBr + I + 2KI 2KBr + I2 2阴离子的还原性：阴离子的还原性：F ClF Cl Br I Br Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2由此，简化实验：取其中第由此，简化实验：取其中第(2)组组 2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入碘水，再加入1mL CCl4卤素的递变规律卤素的递变规律【推测【推测1】卤素卤素(X(X2 2) )都能与氢气都能与氢气(H(H2 2) )反应反应 p4

19、4p44 X X2 2(g) + H(g) + H2 2(g) 2HX(g)(g) 2HX(g)(1)(1)卤素与氢气反应的条件：卤素与氢气反应的条件： (2)(2)反应的程度：反应的程度：(3)(3)反应的热效应：反应的热效应： (4)(4)产物的稳定性：产物的稳定性：越来越高，即反应由易到难越来越高，即反应由易到难 由剧烈到缓和，程度越来越小由剧烈到缓和，程度越来越小放出的热量由多到少放出的热量由多到少 由大到小由大到小稳定性：稳定性：HF HCl HBrHF HCl HBr HI HI酸性：酸性：HF HCl HBrHF HCl HBr HI HIHFHF为弱酸！为弱酸！【推测【推测2

20、2】根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度】根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度三、卤素化合物的化学性质三、卤素化合物的化学性质1.1.卤化氢卤化氢(HX)(HX)的性质的性质(1)(1)卤化氢均为无色，刺激性气体卤化氢均为无色，刺激性气体(2)(2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾气中形成白雾( (酸雾酸雾) )(3)(3)酸性：酸性：HF HCl HBrHF HCl HBr HI HI 弱酸弱酸 强酸强酸酸性酸性增强增强(4)(4)还原性：还原性：HF HCl HBrHF HCl HBr HI HBr04 HI04 HBr04 HI04卤

21、离子的鉴定方法卤离子的鉴定方法 ClCl- -的鉴定方法的鉴定方法 思考：检验思考：检验Cl-时如何排除时如何排除CO32-的干扰？的干扰？卤离子的鉴定方法卤离子的鉴定方法 I I- -的鉴定方法的鉴定方法 4.4.卤化银卤化银(AgX(AgX) )的不稳定性的不稳定性感光性感光性 AgXAgX见光分解：见光分解：2AgX 2AgX 光照光照 2Ag + X2Ag + X2 2(1)AgX(1)AgX感光性的应用：感光性的应用： AgClAgCl指纹显影指纹显影 AgBrAgBr制摄影胶卷和感光纸制摄影胶卷和感光纸 AgXAgX 变色镜变色镜(2)AgI(2)AgI的用途：人工降雨的用途：人工

22、降雨哪些事实可以证明不同的碱金属哪些事实可以证明不同的碱金属1、与、与O2反应反应2、与水反应、与水反应性质相似性质相似规律性递变规律性递变二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构卤族元素属于卤族元素属于_元素元素(填金属、非金属填金属、非金属)，其，其单质在反应中表现单质在反应中表现_性性(填氧化、还原填氧化、还原)，易，易_电子电子(填得或失填得或失)，是因为，是因为_非金属非金属氧化氧化得得电子数多，有电子数多，有7个。得电子容易，失电子难个。得电子容易，失电子难元素原子的最外层元素原子的最外层碱金属元素属于碱金属元素属于_元素元素(填金属、非金属填金属、非金属)，其，其单质在反

23、应中表现单质在反应中表现_性性(填氧化、还原填氧化、还原)，易，易_电子电子(填得或失填得或失)，是因为，是因为_金属金属还原还原失失电子数少，仅电子数少，仅1个。失电子容易，得电子难个。失电子容易，得电子难元素原子的的最外层元素原子的的最外层可见，物质的性质由结构决定可见，物质的性质由结构决定实验验证：实验验证： 2 2、LiLi、NaNa、KK、RbRb、CsCs性质预测：性质预测：与与Na相似，活泼性递变相似，活泼性递变总结总结. .比较元素金属性强弱的方法比较元素金属性强弱的方法(1)(1)根据原子结构根据原子结构原子半径原子半径( (电子层数电子层数) )越大越大, ,最外层电子数越

24、少最外层电子数越少, ,金金属性越强属性越强, ,反之越弱反之越弱 (2)(2)根据在周期表中的位置根据在周期表中的位置同周期元素同周期元素, ,从左至右随原子序数的增加从左至右随原子序数的增加, ,金属金属性减弱性减弱, ,非金属性增强非金属性增强; ;同主族元素同主族元素, ,从上至下从上至下, ,随着原子序数的增加随着原子序数的增加, ,金金属性增强属性增强, ,非金属性减弱非金属性减弱 (3)根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前金属的位置越靠前,其金属性越强其金属性越强 一一. .碱金属元素结构碱金属元素结构 元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结原子结构示意构示意图图最外最外层电层电子数子数电子电子层数层数原子半径原子半径 nmnm碱碱金金属属元元素素锂锂0.1520.152钠钠0.1860.186钾钾0.2270.227铷铷0.2480.248铯铯0.2650.2651、比较异同、比较异同（3 3）卤化氢卤化氢(HX)(HX)的性质的性质卤化氢均为无色，刺激性气体