溶液的酸碱性_苏教版

1、第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性（化学反应原理）（化学反应原理）二、溶液的酸碱性的表示方法二、溶液的酸碱性的表示方法1 1、根据、根据H H+ +和和OHOH- -浓度的相对大小来描述浓度的相对大小来描述. . c(Hc(H+ +) ) = = c(OH c(OH- -) )中性中性碱性碱性酸性酸性c(Hc(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) 但但c(OHc(OH- -) )、c(Hc(H+ +) )，如，如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/Lmol/L，书写和表示都很不方便。书写和表示都很不方便。 可用可用pHpH表示：表示：pH= -pH= -lg

2、c(Hlgc(H+ +) ) 2溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系 (1)溶液溶液pH的定义：的定义：pH 。 如如0.01 molL1的盐酸的的盐酸的pH ；c(H)1.01010 molL1的的NaOH溶液的溶液的pH 。 (2)pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系 室温下，中性溶液：室温下，中性溶液：c(H) 1.0107 molL1，pH7； 酸性溶液：酸性溶液：c(H) 1.0107 molL1，pH7； 碱性溶液：碱性溶液：c(H)1.0107 molL1，pH7。lgc(H) 210溶液的溶液的pHpH c(Hc(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1

3、034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pHpH越大碱性越强，酸性越弱越大碱性越强，酸性越弱pHpH越小酸性越强，碱性越弱越小酸性越强，碱性越弱pH= -lgc(HpH= -lgc(H+ +) )生活链接生活链接 2006 2006年农夫山泉的广告：年农夫山泉的广告：“农夫山泉是天然的弱碱性水，农夫山泉是天然的弱碱性水，pHpH值为值为7.3(7.3(0.5)0.5) , ,健康的生命需要喝着这样的水，健康的生命需要喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平能在不知不觉

4、间将身体的酸碱平衡调节到完美衡调节到完美”。 “农夫山泉门农夫山泉门”1.1.定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法. . 酸碱指示剂酸碱指示剂一般是一般是弱弱的有机的有机酸酸或弱的有机或弱的有机碱碱. .如：（如：（HInHIn代表石蕊分子）代表石蕊分子）指指示示剂剂的的变变色色范范围围HInHIn（红色）（红色） H H+ + +In +In- - （蓝色）（蓝色）【问题】：【问题】： 如何知道溶液的酸碱性？如何知道溶液的酸碱性？一、测定溶液酸碱性的常用方法一、测定溶液酸碱性的常用方法3.14.45.08.08.010.02.2.定量测定：定量测定：pHpH试纸法、试纸法、pHpH计

5、法等计法等. .(1). pH(1). pH试纸法试纸法: :广范广范pHpH试纸、精密试纸、精密pHpH试纸试纸能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pHpH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pHpH试纸上？试纸上？如用湿润的如用湿润的pHpH试纸检验待测液，对测定的试纸检验待测液，对测定的pHpH值值 A.A.一定有影响一定有影响 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不确定不确定试纸的使用方法试纸的使用方法: : 将将pHpH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取

6、待测液滴在干燥的燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pHpH试纸上，试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数. .一、测定溶液酸碱性的常用方法一、测定溶液酸碱性的常用方法交交流流与与讨讨论论pHpH试纸变色试纸变色强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 若若pHpH试纸湿润后，相当于将溶液稀释，试纸湿润后，相当于将溶液稀释，因此会使溶液因此会使溶液pHpH发生变化。若测酸性溶液，发生变化。若测酸性溶液，则会使则会使pHpH变大，若测碱性溶液，则变大，若测碱性溶液，则pHpH变小，变小，而若测的是中性溶液，则溶液而若测的是中性溶液，则溶液pHp

7、H不发生变化。不发生变化。（2 2）pHpH计（也叫酸度计）法计（也叫酸度计）法: : 通过电子仪器，把通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出即可在显示屏上读出数据即数据即pHpH值值，该法，该法精精确度高确度高。一、测定溶液酸碱性的常用方法一、测定溶液酸碱性的常用方法pHpH=-=-lglgC C(H(H+ +) )K KW WC C(OH(OH- -) )=-lg=-lg三、溶液三、溶液pHpH的计算的计算13 3溶液溶液pH的计算的计算公式：公式：pH= -lgc(HpH= -lgc(H+ +) )练习练习2 2：求室温下：求室温下0.001molL0.0

8、01molL-1-1的的NaOHNaOH溶液的溶液的PHPH值值c(OHc(OH- -)=0.001molL)=0.001molL-1-1则：则：c(Hc(H+ +)=10)=10-14-14/0.001=10/0.001=10-11-11 molL molL-1-1 PH=-lg(10 PH=-lg(10-11-11)=11)=11小结：小结： pHpH值的计算方法是根据水的离子积常数和已值的计算方法是根据水的离子积常数和已知条件，求得知条件，求得溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )，然后求出，然后求出pHpH值。值。2 2、pHpH值值练习练习1 1：求室温下：求室温下0.005mol

9、L0.005molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液的溶液的PHPH值值c(Hc(H+ +)=0.005molL)=0.005molL-1-12 2 =0.01molL =0.01molL-1-1 PH=-lg(10 PH=-lg(10-2-2)=2)=2 下列溶液肯定是酸性的是() A含H的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液D以纯水在100 为例，KW11012，c(H)1106molL1，pH6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能是酸性，也可能呈中性或碱性。强酸：计算稀释后的溶液中的强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成，直接换算成p

10、H例例1：在：在25时，时，pH值等于值等于4的盐酸溶液稀的盐酸溶液稀释到原来的释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到10000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的PH只能接只能接近于近于7！例例2：在：在25时，时，pH值等于值等于4的醋酸溶液稀的醋酸溶液稀释到原来的释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到10000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？2 2、pH=10pH=10的氢氧化钠溶液稀释到的氢氧化钠溶液稀释到100100倍体积，所得溶液倍体积，所得溶液的

11、的pHpH值为多少？值为多少？pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10 -10 molLmolL-1-1稀释后：稀释后：c(Hc(H+ +)=1)=11010-12 -12 molLmolL-1-1稀释后：稀释后： pH=12pH=12解法解法1 1：c(OHc(OH- -)=1)=11010-4-4molLmolL-1-1解法解法2 2：pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10-10molLmolL-1-1稀释后：稀释后：c(OHc(OH- -)=1)=11010-6-6molLmolL- -1 1稀释后：稀释后：c(Hc(H+ +)=1)=1

12、1010-8-8molLmolL-1-1稀释后：稀释后： pH=8pH=8c(OHc(OH- -)=1)=11010-4-4molLmolL-1-1解：解：pH=10pH=10c(Hc(H+ +)=1)=11010-10-10molLmolL-1-1稀释后：稀释后：c(OHc(OH- -)=1)=11010-9-9molLmolL- -1 1稀释后：稀释后：c(Hc(H+ +)=1)=11010-5-5molLmolL-1-1稀释后：稀释后： pH=5pH=5若加水稀释若加水稀释10105 5倍后呢？倍后呢？ 酸或碱性溶液无限稀释时，酸或碱性溶液无限稀释时，pHpH均均约为约为7 7碱：计算稀

13、释后的溶液中的碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成，换算成c(H+)再再求出求出PH值。值。例例3：在：在25时，时，pH值等于值等于9的的NaOH溶溶液稀释到原来的液稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？稀释到稀释到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？例例2：在：在25时，时，pH值等于值等于9的氨水稀释的氨水稀释到原来的到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？溶液的稀释总结溶液的稀释总结若为强酸，若为强酸， pHa,稀释稀释10n,，pHa+n ； 2.若为弱酸，若为弱酸，pHa,稀释

14、稀释10n, pHa+n； (* *酸的溶液无限稀释，无论酸的强弱，酸的溶液无限稀释，无论酸的强弱，pH一律接近于一律接近于7 ) 3.若为强碱，若为强碱， pHa,稀释稀释10n, pHan.； 4.若为弱碱，若为弱碱，pHa,稀释稀释10n, pH an ； (* *碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于一律接近于7)。5 5、2525时将时将pH=1pH=1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=4pH=4的盐酸的盐酸溶液等体积混合溶液等体积混合, ,求混合后的求混合后的PHPH值？值？(lg2=0.3)(lg2=0.3)1010-1-11/21/2解：

15、解：C C(H(H+ +) )混混= =1010-1-1+ + 1010-4-4 2 2pH=-lgpH=-lgC C(H(H+ +)=1+lg21.3)=1+lg21.3强酸与强酸等体积混合的计算强酸与强酸等体积混合的计算 pHpH2 2的两强酸等体积混合时：的两强酸等体积混合时：pHpH混混= pH= pH小小+0.3+0.3强碱与强碱等体积混合的计算强碱与强碱等体积混合的计算解：解：6 6、在、在2525时，时，pHpH等于等于9 9和和pHpH等于等于1111的两种氢氧化钠溶的两种氢氧化钠溶液等体积混合液等体积混合pHpH等于多少？等于多少？c(OHc(OH- -)=)=（v v101

16、0-5-5+v+v1010-3-3）/(v+v)/(v+v) =5 =51010-4-4=10.7=10.7pH=11 pH=11 lg2 lg2c(Hc(H+ +)=1)=11010-14-14 /(/(5 51010-4-4)=2)=21010-11-11 pHpH2 2的两强碱等体积混合时：的两强碱等体积混合时：pHpH混混= pH= pH大大- 0.3- 0.3强酸与强碱混合的计算强酸与强碱混合的计算7 7、在、在2525时，时，100mlO.6mol/L100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后, ,

17、溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？解：解：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O0.060.060.040.04pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +）=-lg=-lg（0.06-0.04)/0.06-0.04)/（0.1+0.10.1+0.1） =-lg(0.1)=-lg(0.1)=1关键：抓住关键：抓住过量氢离子过量氢离子的浓度进行计算！的浓度进行计算！强酸与强碱混合的计算强酸与强碱混合的计算8 8、在、在2525时，时，99mL O.1mol/L99mL O.1mol/L的硫酸与的硫酸与101mL 101mL 0.1mo

18、l/L0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合后的氢氧化钡溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？解：解：Ba(OH)Ba(OH)2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O0.00990.00990.01010.0101关键：抓住关键：抓住氢氧根离子过量氢氧根离子过量进行计算！进行计算！pH=12 - lg5=11.3pH=12 - lg5=11.3c(OHc(OH- -)=)=（1011010.10.12 2 - - 99990.10.12 2）/(101+99)/(101+99) =2 =21010-3-3c(Hc(H+

19、+)=)=（1 11010-14-14 /(/(2 21010-3-3)=5)=51010-12-12溶液混合后溶液混合后pH的计算步骤：的计算步骤：1）先判断混合后溶液的酸碱性）先判断混合后溶液的酸碱性2）若为酸性，先求）若为酸性，先求c(H+)，再求，再求pH。 若为碱性，先求若为碱性，先求c(OH-)， 依据依据c(H+)=KW/ c(OH-)，再求，再求pH。25时时,将将pH=2的酸溶液和的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合的碱溶液等体积混合后后,所得溶液的所得溶液的pH_不能确定不能确定第二单元第二单元 第二课时第二课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 污水如果含有污水如果含有OH-

20、该如何检验?1、定性检验、定性检验-离子特征反应离子特征反应酚酞或酚酞或PH试纸试纸* 污水如果含有污水如果含有OH-该该含量如何测定？含量如何测定？、定量测定、定量测定酸碱中和滴定法酸碱中和滴定法实质：实质： OH-称沉淀称沉淀 1、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：n n(H(H+ +)=)=n n(OH(OH- -) ) 即：即：c (酸酸) V(酸酸) = c (碱碱) V(碱碱)知知C（A）量取量取VB，读出，读出VA，即可求出，即可求出C（B）2、酸碱中和滴定的关键、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体

21、积）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候）准确判断中和反应什么时候“恰好恰好”完完全（即滴定终点的判断）全（即滴定终点的判断）C VCVAABB一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理【实验】【实验】向向20mL 0.1000mol/L20mL 0.1000mol/L的盐酸中的盐酸中 滴加滴加0.1000mol/L0.1000mol/L的的NaOHNaOH溶液，观察指示剂的变化溶液，观察指示剂的变化情况，绘出情况，绘出pHpH的变化曲线图。的变化曲线图。 *三、滴定管三、滴定管 的构造特点的构造特点应读到小数点后几位？两位滴定管：滴定管：酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管和碱式滴定管。操作：