高中化学必修一非金属方程式

1、精选文档一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硅与氢氟酸的反应 4HF+Si=SiF4+2H2 2.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2（2OH-+ Si+H2O =SiO32+2H2） 3.硅与氟气反应 2F2+Si=SiF4 4.硅与氧气在加热条件下反应 O2+SiSiO2 5.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH-+SiO2=SiO32+H2O） 7.二氧化硅与氧化钙反应 SiO2CaOCaSiO3 8.工业制备纯硅的

2、过程 2C+SiO2Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl 9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 11.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 （SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-） 12. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3 （SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3+HCO

3、3-） 13.硅酸受热分解 H2SiO3 SiO2+H2O 二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.碘单质与铁粉反应 I2+FeFeI2 2.氯气与铜反应 Cl2+CuCuCl2 3.氯气与钠反应 Cl2+NaNaCl 4. 将Cl2通入NaBr溶液中方程式 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （Cl2+2Br=2Cl+Br2） ，再加入苯，其现象为 溶液分层有机层变为橙红色 5.将Cl2通入淀粉­KI溶液中方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2 （Cl2+2I=2Cl+I2） ，现象为 淀粉溶液变蓝 6.氯气与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO （

4、Cl2+H2OH+Cl+HClO） 7.氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O） 8.次氯酸见光分解 2HClO2HCl+O2 （2HClO2H+2Cl-+O2） 9.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体： Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3 (Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3 ) 10.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式 Cl-+Ag+=AgCl 二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1. 红磷在氯气中燃烧 3Cl2+2P2PCl3 Cl2

5、+PCl3PCl5 2.氢气在氯气中燃烧 Cl2+H22HCl 3.氯气与铁粉反应 3Cl2+2Fe2FeCl3 4.向碘化钾溶液中加入溴水 Br2+KI =2KBrI2 (Br2+I- =2Br-I2) 5.氟气通入水中 F2+H2O =HFO2 6. 将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2Cl2+2 Ca(OH)2=2 Ca2+2Cl+2ClO+2H2O） 7.漂白粉露置空气中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3 2HClO2HCl+O2 8.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体： Ca(ClO)

6、2+2CO2+2H2O= 2HClO +Ca(HCO3) (ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- ) 9.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 10. 试验室制备Cl2 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O）三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热 S+H2H2S 2.硫粉与铁粉混合加热 S+Fe FeS 3.硫粉与铜粉混合加热 S+2CuCu2S 4.硫单质在纯氧中点燃 S+O2SO2 5. S与热NaOH溶液的反应 3S+6NaO

7、H2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O） 6.二氧化硫气体通入水中 SO2+H2OH2SO3 7.三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4 （SO3+H2O=2H+SO42） 8.亚硫酸受热分解 H2SO3H2O+SO2 9.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2 （CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2） 10.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 （2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-） 1

8、1.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液 2NaHCO3+SO2（少） = Na2SO3 + CO2 + H2O 2 HCO3-+SO2（少） = SO32-+ CO2 + H2O NaHCO3 +SO2 （过）= NaHSO3 +CO2 HCO3-+SO2（少） = HSO3-+ CO2 12.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH-= SO32- + H2O 13.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO2 + NaOH= NaHSO3 CO2 + OH-= HSO3- 三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.二氧化硫催

9、化氧化 2SO2+O22SO3 2.二氧化硫与硫化氢混合 SO2+2H2S=3S+2H2O 3.二氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO2+ CaO CaSO3 4.三氧化硫与氧化钙在高温下反应 SO3+ CaO CaSO4 5.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+ SO2 +H2O=Ca(HSO3)2 (SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O CaSO3+ SO2 +H2O=Ca2+2HSO3- 6.SO2通入Br2水中： Br2+SO2+2H2O =2HBr+H2SO4 (Br2+SO2+2H2O =4H+2Br-+SO42-

10、 ) 7.SO2通入KMnO4溶液中： 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+) 8.SO2通入FeCl3溶液中： SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl (SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+) 9.将H2S气体通入亚硫酸中： 2H2S+H2SO3=3S+3H2O 10. 将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合： 3H2SO4 +Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S+3H2O (6H+ +SO32-+2S2-=3S+3H2O

11、) 11.将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中： NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4+NaOH+ H2O (H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+ H2O ) 12.将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性： 2NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4+2H2O （2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O） 四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.工业合成氨反应 N2+3H22NH3 2.氮气与氧气反应生成一氧化氮 N2+O2 2NO 3.NO与O2的反应 2NO+O2=2NO2 4.NO2与H2O的反应 3NO2+H2O

12、=2HNO3+NO 5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O (2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O ) 8.氨气溶于水 NH3+H2O NH3·H2O 9.氨的催化氧化 4NH3+5O24NO+6H2O 10.氨气与氯化氢气体反应 NH3+HCl =NH4 Cl 11.试验室制氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O 12.

13、浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液不加热反应 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O （+OH= NH3H2O） 13.氨气与稀硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3 （NH3+H+=NH4+） 14.氯化铵受热分解 NH4Cl NH3+HCl 15.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应 NaOH+NH4NO3 NaNO3 +NH3+H2O （+OH NH3+H2O） 五、硝酸硫酸（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.Cu和浓H2SO4加热条件下的反应 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O 2.碳和浓H2SO4加热条件下反应 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2

14、O 3.铁和浓H2SO4加热条件下反应 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 4.足量的浓硝酸与铁加热条件下反应 6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O （6H+3NO3-+FeFe3+3NO2+3H2O） 5.足量的稀硝酸与铁反应 4HNO3(稀)+ Fe=Fe(NO3)3+NO+ 2H2O （4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O） 6.足量的铁与浓硝酸加热条件下反应 4HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O （4H+2NO3-+Fe=Fe2+2NO2+2H2O） 7. 足量的铁与稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （8H+2NO3-+3Fe=3Fe2+2NO+4H2O） 8. 试验室用铜和稀硝酸制取一氧化氮 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O） 9. 试验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （4H+2NO3-+Cu=Cu2+2NO2+2H2O） 10.铁红与稀硝酸反应 Fe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （Fe2O3+6 H+