化学反应原理期中考试试卷

1、化学反应原理期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cu 641. 化学与环境、能源密切相关，下列叙述不正确的是A. 燃煤产生的PM2.5（2.5微米以下细颗粒物）属于大气污染物B. 开发利用各种新能源，可以减少对化石燃料的依赖C. 废电池必须进行集中处理，其首要原因是利用电池外壳的金属材料D. “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，解决的办法是开源节流2. 下列有关原电池的说法不正确的是 A. 锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原 B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快 C. 燃料电池的电极本身不包含活性

2、物质，其燃料和氧化剂由外部供给D. 判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短3. 下列关于电解的说法正确的是A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝 B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极 C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连 4. 下列说法正确的是A. H2（g）的燃烧热H285.8 kJ/mol，则2H2O（g）2H2（g）O2（g） H571.6 kJ/molB. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C. 由

3、石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）c（石墨，s） H0 D. 已知：298K时，N2（g）3H2（g）2NH3（g） H 92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量5. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O26. 反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. （D）0.4 mol /（L·s）B. （C）0.5 mo

4、l /（L·s）C. （B）0.6 mol /（L·s）D. （A）0.15 mol /（L·s）7. 某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为A. X22Y2 2XY2 B. 3X2Y2 2X3Y C. 2X2Y2 2X2Y D. X23Y3 2XY38. 其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是 增大反应物浓度 升高温度 加入正催化剂 增大压强（有气体参加） A. B. C. D. 9

5、. 在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是 A. 达到化学平衡时，2正（O2）逆（SO3）B. 若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化10. 已知反应Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积浓度体积浓度体积A010mL0.1 mol/L10mL0.1 mol/L0mLB105mL0.1 mol/L5mL0.1 m

6、ol/L10mLC305mL0.1 mol/L5mL0.1 mol/L10mLD305mL0.2 mol/L5mL0.2 mol/L10mL11. 已知：H2（g）F2（g）2HF（g） H=539kJ/mol，若断裂1mol HH键需吸收436kJ的能量，断裂1mol FF键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol HF键需吸收的能量为A. 565kJ B. 282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ12. 已知反应：H2（g）O2（g）H2O（g） H1N2（g）O2（g）NO2（g） H2 N2（g）H2（g）NH3（g） H3 则反应2NH3（g）O2（g）2NO2（g）3H2

7、O（g）的H为A. 2H12H22H3 B. H1H2H3C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H313.利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B. 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH4eO22H2OC. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O24e2H2O4OH14. 下列说法正确的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变乙电极上的电极反应：2H2eH2电解初期总反应：Cu2HCu

8、2H2盐桥中的K移向KI溶液15. 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法不正确的是A. X极是电源负极，Y极是电源正极 B. b极的电极反应为：2Cl2eCl2 C. 电解过程中CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，a极产生2.24 L（标准状况）气体16. 对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2（g）O2（g）2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是 A. 缩小容器体积，使压强增大 B. 保持体积不变，充入O2C. 保持体积不变，充入氦气 D. 保持压强不变，充入氦气17. 在400、101kPa时，NO2（g

9、）CO（g）NO（g）CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应B. 该反应的反应热H 234 kJ/molC. 加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小D. 由图可推出：NO（g）CO2（g）NO2（g）CO（g） H 234 kJ/mol18. 下图所示的实验装置不能达到实验目的的是 A. 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B. 测定中和反应的反应热C. 验证化学能转化为电能D. 验证催化剂对反应速率的影响19. 高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni

10、（OH）2MNiOOHMH下列叙述正确的是A. 放电时正极附近溶液的碱性增强B. 放电时负极反应为：MH2OeMHOHC. 充电时阳极反应为：NiOOHH2OeNi（OH）2OHD. 放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化20. 以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中产生气体体积V（g）（标准状况）与电子转移物质的量n（e）的关系如下图所示，n（e）0.8 mol时停止电解。下列说法中正确的是A. 电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/LB. 当n（e）0.6 mol时，V（H2）V（O2）23C. 电解后所得溶液中c（H）2 mol/LD. 向

11、电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度21.利用下图电解装置进行实验。（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是 极，总反应的离子方程式是 。（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是 ，总反应的离子方程式是 。（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是 ，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是 。22.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2（g）H2（g）2HI（g） H9.48 kJ/mol I2（s）H2（g）2HI（g） H26.48 kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化

12、学方程式： 。（2）若反应吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是 mol。（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应，能说明其达到化学平衡状态的是 。A. 容器中气体压强不变 B. 容器中气体密度不变C. 容器中气体颜色的深浅不变 D. 有n个HH键断裂的同时有2n个HI键断裂（4）可通过反应2NOO22NO2和NO22H2INOI2H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是 。23. 高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；

13、停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色。（1）电解过程中，X极是 极，电极反应是 。（2）电解过程中，Y极放电的有 。（3）生成高铁酸根（FeO42）的电极反应是 。II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。（1）铅蓄电池总的化学方程式为：PbPbO22H2SO42H2O2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为 。（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下： 正极：2NiOOH2H2O2e2Ni（OH）22OH 负极：Cd2OH2eCd（OH）2则它在放电时的总反应的化学方程式为 。（3）肼（N2H4）是一种可燃性

14、液体，可用作火箭燃料。已知在25、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是 ；肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是 。（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H85O23CO24H2O。写出该电池正极的电极反应： 。24、在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2) = 0.0080mol/L 。（1

15、）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各1.0mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。 【试题答案】卷：选择题题号1234567891011答案CADCBBCCBDA题号121314151617181920答案DBBCCCBAB21. （1）阳；2Cl2H2O Cl2H22OH（2）有银白色固体析出；4Ag2H2O 4AgO24H（3）4OH4e= 2H2OO2；a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝22. （1）I2（s）= I2（g） H =35.96kJ/mol（2）4（3）CD（4）催化剂23. .（1）阴；2H2e= H2。 （2）Fe和OH

16、 （3）Fe8OH6e= FeO424H2O.（1）PbSO42H2O2e= PbO2SO424H（2）Cd2NiOOH2H2O = Cd（OH）22Ni（OH）2 （3）N2H4（1）O2（g）= N2（g）2H2O（l） H=624kJ/mol N2H44OH4e= 4H2ON2 （4）O22CO24e= 2CO32 24、解：（1）根据题意知： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度mol/L 0.010 0.010 0 变化的各物质的浓度mol/L 0.0020 0.0020 0.0040 平衡时各物质的浓度mol/L 0.0080 0.0080 0.0040(0.0040mol/L)20.0080mol/L × 0.0080mol/LHI2 H2·I2 2分 K = = = 0.25 1分（2）设转化了xmol/L的H2