人大附-高三化学-一轮复习-溶液中离子浓度大小的比较

1、精选精选ppt溶液中离子浓度溶液中离子浓度大小的比较大小的比较精选精选ppt一、牢记一、牢记“三个守恒式三个守恒式”二、紧抓两个理论二、紧抓两个理论三、分清主次、考虑浓度三、分清主次、考虑浓度精选精选ppt（1）强电解质的电离是完全的。）强电解质的电离是完全的。 （2）弱电解质）弱电解质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的的电离是电离是微弱微弱的，电离的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。（3）同时注意考虑水的电离的存在。）同时注意考虑水的电离的存在。（4）多元弱酸的电离是分步的，以多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主第一步电离为主。 1 1、电离、电离理论

2、理论: :精选精选ppt2、水解、水解理论理论: （1）弱离子）弱离子(弱酸根阴离子、弱碱的阳离子弱酸根阴离子、弱碱的阳离子)的的水解水解一一般是般是微弱微弱的。的。（2）弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因）弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗水解而损耗 。（3）同时注意考虑水的电离的存在。同时注意考虑水的电离的存在。（4）多元弱酸的酸根离子的水解是）多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行分步进行的，以的，以第第一步水解为主一步水解为主。 精选精选ppt三、常见题型和对策三、常见题型和对策1、单一溶质溶液、单一溶质溶液（1）弱酸或弱碱溶液）弱酸或弱碱溶液考虑电解质的电离与水的电离考虑电解质的电离与水的

3、电离 【例1】在0.1mol/L的H3PO4溶液中离子浓度由大到小的关系是 精选精选ppt【例例】在在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系的氨水溶液中，下列关系错误错误的：的： A c(OH-) c(H+)Bc(NH3H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/LCc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) Dc(OH-) =c(NH4+)+c(H+) 精选精选ppt（2）强酸弱碱盐溶液）强酸弱碱盐溶液考虑弱碱阳离子的水解和水的电离考虑弱碱阳离子的水解和水的电离【例例3】在氯化铵溶液中，下列关系在氯化铵溶液中，下列关系正确正确的是：的是：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H

4、+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)Dc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)精选精选ppt（3）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离【例例4】在在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系是：溶液中各离子浓度大小关系是：精选精选ppt（3）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离【例例5】在在Na2S溶液中下列关系不正确的是：溶液中下列关系不正确的是： Ac(Na+) =2

5、c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)精选精选ppt(4)强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：【例例6】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 ：Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-)

6、 =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)精选精选ppt【例例7】等物质的量浓度的下列溶液中，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由的浓度由大到小的顺序是大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4) (NH4)2CO3（5）不同物质同种离子浓度比较型）不同物质同种离子浓度比较型精选精选ppt【例例8】用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH与与CH3COONa配成配成1 L混合溶液，已知其中混合

7、溶液，已知其中c(CH3COO-) 大大于于c(Na+),对该混合溶液下列判断对该混合溶液下列判断正确正确的是的是( ) Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种物质混合两种物质混合不反应不反应：精选精选ppt【例例9】100 mL 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中( ) Ac(Na+)c(

8、CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)两种物质恰好两种物质恰好完全反应完全反应：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：精选精选ppt等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：完全中和，有以下四种情况：强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为相

9、对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性酸性 例：盐酸与氨水例：盐酸与氨水相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性碱性 例：醋酸与氢氧化钠例：醋酸与氢氧化钠若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性（一般不考）的溶液可能也为酸性，碱性或中性（一般不考）常见的情况常见的情况: :【归纳归纳】：谁强显谁性，同强显中性：谁强显谁性，同强显中性精选精选ppt【例例10】将将0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH溶溶液等体积混合后，溶

10、液中下列微粒的物质的量关系正液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）确的是（）Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：精选精选ppt【例例11】常温下，常温下，pH=2的某酸的某酸HA溶液与溶液与pH=12的某的某碱碱BOH溶液等体积

11、混合，所得混合溶液的溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下，下列说法中正确的是列说法中正确的是 AHA一定是强酸，一定是强酸，BOH可能是弱碱可能是弱碱 BHA可能为强酸，可能为强酸，BOH一定为弱碱一定为弱碱 C盐盐BA的水溶液一定显碱性的水溶液一定显碱性 D盐盐BA的水溶液中的水溶液中A一定水解一定水解精选精选ppt等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液与碱溶液中的中的c(OH)相等相等 强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性；强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，相对较强的酸与相对较弱

12、的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；所得溶液为碱性；相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液为酸性；余，所得溶液为酸性；若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。的溶液可能也为酸性，碱性或中性。 （一般不考）（一般不考）精选精选ppt考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解考虑电离考虑电离按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离或水解根据过量情况考虑电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐

13、溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）精选精选ppt1下列浓度关系下列浓度关系正确正确的是的是( )A氯水中：氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-）DNa2CO3溶液中：溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(

14、HCO3-)c(H+)练习练习精选精选ppt2. 25 时，浓度均为时，浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶溶液中液中,下列判断不正确的是下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者前者大于后者 D分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大均增大精选精选ppt3.关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac（NH4+

15、）：）：B水电离出的水电离出的c（H+）：）：C和等体积混合后的溶液：和等体积混合后的溶液： c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D 和等体积混合后的溶液：和等体积混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+)精选精选ppt4将将0.2 molL-1 CH3COOK 与与0.1 molL-1盐酸等体积盐酸等体积混合后，溶液的混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是浓度的关系正确的是( )Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C

16、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)精选精选ppt在在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（）系式，正确的是（）Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-)Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)Dc(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) 精选精选ppt625时，时，0.4mol/L的某钠盐（的某钠盐（NaA）的溶液与）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液盐酸等体积混合后，溶液pH7。下列浓度。下列浓度关系中，正确的是关系中，正确的是Ac(HA) c(A-) c(OH-) c(H+) Bc(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(A-)Cc(A-) c(HA) c(OH-) c(H+) Dc(