9溶液中粒子浓度大小的比较

1、专题 9 溶液中粒子浓度大小的比较【专题目标】1. 理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。2. 理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性 。 【经典题型】 题型一例 1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是- + + - + - + -A. C(CI ) >C(NH4) > C(H) > C(OH) B. C(NH4) > C(CI ) > C(H ) > CC(OF)C. C(CI-) = C(NH+) > C(H+) = C(OH) D. C(NH4+) = C(CI-) > C(H+) >C(OH-)点拨NHCI是可溶性的盐，

2、属于强电解质，在溶液中完全电离NHCI = NH+ Cl-。因为NH4CI 是 强 酸 弱 碱 所 生 成 的 盐 ， 在 水 中 要 发 生 水 解 ； NH4+H2ONH H2O+H,所以 C(NH4+)比 C(H+)及 C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+) > C(OH)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出： C(CI -) >C(NH4+) >C(H+) >C(OH-) 。答案为 A。例2在0.1 moI/I 的NHH2O溶液中，下列关系正确的是A. C(NH H 2O) > C(OH) >

3、 C(NH4+) > C(H+) B . C(NH+) > C(NH H 2O) > C(OH) > C(H+)NH H2OC. C(NH H2O)> C(NH+) = C(OH) > C(H+) D . C(NH H2O)> C(NH+) > C(H+) >C(OH-) 点拨NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH4+ OH),所以 C(NH H2O)必大于 C(NH+) 及 C(OH-)。因为 C(OH) = C(H+) + C(NH4+)，所以 C(OH) > C(NH4+)。综合起来，C(NH! H

4、 2O) > C(OH) > C(NH+) > C(H+)。答案为 A。规律总结1必须有正确的思路：浓度关系正确的是()- + -A. C(CHCOC) > C(Na )B. C(CHCOOHAC(CHCOO+ -C .2C(H ) = C(CfCOO C(CHCOOH)D . C(CHCOOH)+C(CHCOO=0.01mol/L点拨此题实质上是 0.05mol/L的CHCOO溶液和0.05mol/L的CHCOON溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：c (H4) +c(Na+) =c(Cl3COO +c(OH)( 1)由物料守恒关系可得：c (CHCOOHbc (CH

5、COO=c (Na4)X2 = 0. 01mol/L(2)由(2)可知D正确。将(1 ) X2 + (2)可得：2c(H+) =c( CHCOO +2 c(OH) c (CHCOOH ( 3 ) C选项错误。例4用物质的量都是 0.1 mol的CHCOOH CHCOONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CHCOO> C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+) > C(OH)B.C(CH3COOH+ C(CHCOO=0.2 mol/LC.C(CHCOOH>C(CHCOO D.C(CH3CO。+ C(OH) = 0.2 mol/L点拨CHsCOOH和CHCO

6、ON啲混合溶液中， CHCOOH勺电离和 CHCOONsB勺水解因素同时 存在。已知 C(CHCOO > C(Na+)，根据电荷守恒 C(CHCOq + C(OH) = C(Na+) + C(H+)，可得 出C(OH) v C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CHCOOH 0.1mol/L的CHCOON溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CHCOOH电离趋势大于CHCOO勺水解趋势。根据物料守恒，可推出( B)是正确的。规律总结1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO溶液中：n C(Na+

7、) + n C(H+) = n C(HCO) + 2n C(CQ2-) + n C(OH)推出：C(Na+) + C(H+) = C(HCO) + 2C(CO2-) + C(OH)2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHC3溶液中nC(Na+):nC(C) = 1: 1，推出：C(Na+) = C(HCO) + C(CO2-) + C(fCO)3、 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H)的物质的量应相等。例如 在NHHCO溶液中HO、HCO为得到质子后的产物； NH、OH、CO-

8、为失去质子后的产物，故 有以下关系：C(H3O)+C(H2CO)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO3-)。巩固1、在0.1mol/ LNaHSO 3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A. C(Na )>C(HSO3 )> C(SO32 )> C(H )>C(OH )B. C(Na )+C(H )= C(HSO 3 )+ C(SO32 )+C(OH )C. C(Na )+C(H )=C(HSO 3 )+2C(SO32 )+ C(OH )D. C(Na )= C(HSO 3 )+C(SO32 )+ C(H 2SO3)2、 现有NH4CI和氨水组成的混合溶液 C(填“

9、”、“<”或“=”) 若溶液的pH=7，则该溶液中 C(NH 4+) C(Cl); 若溶液的pH>7，则该溶液中 C(NH 4+) C(Cl); 若 C(NH4+ )< C(Cl )，则溶液的 pH7。3、某二元弱酸(简写为 H2A )溶液，按下式发生一级和二级电离：H2Ah+ha-；HA-H+A2-已知一级电离远大于二级电离，设有下列四种溶液：A.O.OImol丄-1 的 H2A 溶液B.O.OImol丄-1 的 NaHA 溶液(C(OH-)> c(H+)C. 0.02mol丄-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02mol丄-1的N

10、aOH与0.02 mol.L -1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)(1) A溶液中各离子浓度大小为 B溶液中各离子浓度大小为 B溶液中可能存在的等式关为有 D溶液中各离子浓度大小为 D溶液中可能存在的等式关为有(2) C(H +)最大的是 ，最小的是 。(3) C(H 2A)最大的是 ，最小的是 。(4) C(A 2-)最大的是 ， 最小的是 。【随堂作业】+ + 21实验室中配制一种混合溶液，要使溶液中C(K)=C(CI -)=C(Na )/2=C(SO4-),可选用的溶质可能是()A. KCI、Na2S(4B. NaCI、SqC.NaCI、K2SQD.KCI、NSQ、

11、SQ2已知常温下有浓度为 0.lmol.L-1PH = 2的某一元弱酸 HA溶液,;又知O.Olmol L1 的一元碱BOH溶液中C(OH _)/C(H +) = 1010,将上述两种溶液等体积混合，所得溶 液中离子深度大小关系正确的是() + + + + A . C(OH ) > C(H )> C(B )> C(A ) B . C(A ) > C(B ) > C(H ) > C(OH )+ + + + C . C(B ) > C(A ) > C(OH ) > C(H ) D . C(B ) = C(A ) > C(H ) = C(O

12、H )3. 某酸的酸式盐 NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于 HY的水解程度。有关叙述中正确的 是()A .H2Y在电离时为：HbY+HO HY+HbCB .在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+)C .在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+)D .HY-水解方程式为：HY+HO= Y2-+H3C>4. 把0.2moI/L的NaAIO?溶液和0.4moI/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是()3+3+A

13、.C(CI-)>C(AI )>C(Na )>C(H )>C(OH-) B. C(CI-)>C(Na )>C(AI )>C(H )>C(OH-)C.C(Na+)>C(CI-)>C(AI 3+)>C(OH-)>C(H+)D. C(CI-)>C(AI3+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)5. 在NaHS溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是()2-2-A.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2C(S ) B. C(Na+)=C(HS-)+C(S)+C(H2S)2C. C

14、(H+)+C(H 2S)=C(OH-)+C(S )D. C(OH-)-C(HS-)=C(H+)+C(H2S)6.25C时,将O.OImol的CfCOONa与0.02moI HCI溶解于水中,形成1L混合溶液,在 所得溶液中，下列关系式正确的是()+ - - -A. c(Na )>c(CI )>c(CH3COO>c(CH3COOH) B. c(CH 3COO+ c(CH 3COOH)=0.01moI/L- - + +C. c(CH 3COO+c(OH )-c(H )=0.008mol/L D. c(H )=0.002mol/L7.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOHm夜后，恰

15、好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A. C(A-) > C(M+)B. C(A-) w C(M)C.若 MA不水解,则 C(OH)<C(H+)D.若 MA水解,则 C(OH)>C(H+)8.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中()A.C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH -)>C(H +) B.C(Na+)>C(CH 3COO-)>C(H +)>C(OH -)C.C(Na + )>C(CH 3COO -)>C(H +)=C(OH -) D.C(Na+)=C(CH 3

16、COO-)>C(OH -)>C(H +)9. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是(A)C(NH 4+)>C(CI -)>C(H +)>C(OH -)(B)C(NH 4+)>C(CI -)>C(OH -)>C(H +)(C)C(CI -)>C(NH 4+)>C(H +)>C(OH -)(D)C(CI -)>C(NH 4+)>C(OH -)>C(H +)10. 欲使Na2CO3溶液中.C(Na + ): C(CQ2-)接近于2 : 1,可往溶液中加入的少量固体是()A.N

17、a2CO3B.NaHCO3 C.NaOH D.KOH11. 有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液30毫升0.40摩/升HCI溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A、 ' ' > >®B >® >® ' >C、 >® ' >® >®D > >® ' >©12. 已知某溶液中存在

18、 Cl-、NH 4+、H +、0H-四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可能的是 ()A.C(Cl-) > C(NH+) > C(H+) > C(OH) B. C(Cl-)> C(K) > C(NH+) > C(OH)C.C(Cl-) >C(NH+) > C(OH) > C(H+) D. C(OH-) > C(K) > C(Cl-) > C(NH+)13. 已知某温度下 O.lmol/LNaHB强电解质溶液 cC(H+) > cC(OH),则有下列关系一定正确的 ()-2-2-A. C(Na+)=C(H

19、B )+2C(B )+C(OH) B. C(Na+)=0.1mol/L> C(B )C. C(H ) C(OH)=1O-D.溶液的 pH=114. 在常温下10mL pH= 10的KOH溶液中，加人pH= 4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假 设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()A c (A)= c ( K+)B c( H+ )= c (OH)v c ( K+)< c (A)C V 总20mLD V总 w 20mL15. 在一元强碱 MOH溶液中加入一中元酸 HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中C(A- )= C(M +)，而乙同学认为 C(A-

20、)与C(M)是否相等，要看一元酸 HA是强酸还是弱 酸。你认为 同学的说法正确，理由是 .16.2mol/L50mL的盐酸中含苯酚 9.4g ,加入4mol/L50mL氢氧化钠溶液后 C(若混合后溶液体积为100mL),则溶液中离子浓度的大小顺序 17.等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH+)大小顺序 A.NH4HSQ B.NH4HCO C.NH4CI D. (NH4) 2CO3 E.(NH 4) 2SQ18.0.1mol/LNa 2CO溶液中，三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为： >>溶液中可能存在的等式关为有 219 .欲使Na2CO3溶液中.C(Na+): C(CO-)接近于2:1,可往溶液中加入的少量固体是C(1)0.02mol/L 的HCN溶液与0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中 C(Na+)>C(CN-)，用“ >、<、=”符号填空溶液中 C(OH-) C(H+) C(HCN) C(HCN)+C(CN-)0.02mol/L(2)向明矶溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填 >、<、=), 离子反应总方程式为 ;向明矶溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH