瓯海二高高三化学复习零缺陷导学稿

1、瓯海二高高三化学复习零缺陷导学稿课题 化学反应的方向和限度1定目标 （1）了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。（2）了解化学反应的可逆性。（3）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2画结构 1、化学反应的方向及判断2、化学平衡状态的标志3、化学平衡常数3给典型 1、在一定的温度下，一固定容器中，发生可逆反应：A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（ A、C、F G ） AC的生成速率与C的分解速率相等。 B单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 CA、B、C的物质的量浓度保持不变。 DA、B、C的分子数之比为1 ：3

2、 ：2 。 E容器中气体的密度保持不变。 F混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G容器中气体的总压强保持不变。2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( BC)A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量3、写出下列反应的平衡常数的表达式1、CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)2、C(s)+CO2(g) 2CO(g)3、NO2(g) N2O4(g)4、Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+4、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达

3、到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应的平衡常数为 A9B16C20D254点提示 1、H-TS 大于0，不自发，小于0，自发2、判断反应达到化学平衡的标志：A V正=V逆 B反应中的变量不变时3、K值只与温度有关5做拓展 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g）；正反应吸热（l）该反应中平衡常数的表达式 K= 。（2）已知1100时 K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 ，平衡常数K值 。（均填增大、减小或不变）（3）1100时测得高炉中 c（C

4、O2） 0.025mol/L，c（CO）=0.lmolL，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 （填是或否），此时化学反应速率是v（正） v（逆）（填、或），其原因是 。c（CO2）c（CO） 25. （1）K （2）增大 增大 （3）否 此时c（CO2）/c（CO）的比值小于0.263，温度不变，K值不变，为增大c（CO2）/c（CO）的比值，v（正）v（逆），反应向正反应方向进行。 6、反馈 1下列反应过程中，H>0且S>0的是 (B)ANH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) D

5、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)2高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ，温度升高，H2浓度减小。 下列说法正确的是 ( A )A该反应的H>0 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H23在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将10mol的HX(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 5% B 17% C 25% D33%【答案】B【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为

6、10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=001设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1x x xK3= x·x/(1x) 2= 001 ,得到x=017,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B 17%【点评】本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。4、2009年高考重庆卷理综 4各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化

7、趋势正确的是 D5、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气） C（气）+D（气） H<0已达到平衡状态的是（ A ）A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D反应放出的热量5、2009年高考安徽卷 5为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×1034.50×1042.50×1041.50×1041.00×1041.00×104c(CO)(mol/L)3.60&

8、#215;1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证

9、温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.20×1035.80×10382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。2714分（1）；（2）1.88×104 ；（3）5000；（4）C、D；（5）280；1.20×103；5.80×103；1.20×103；5.80×103；如图：【解析】该题综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等知识，并考察了实验化学的设计思路。体现了新课程变化。（1）该反应气体减少，S0非自发，所以一定是放热才有可能自发；（2）(NO)；(N2)(NO)（3）利用三段式计算出c(CO2)9×104