化学醇醛酸酯复习提纲

1、烃分子中的氢原子被含有氧的原子团取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物 醇（链烃基与羟基相连而成）羟基化合物酚（苯环与羟基直接相连而成） 可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物一、醇1 醇的分类根据醇分子结构 中羟基的数目2 醇的命名（同烯烃）二、乙醇a 乙醇的物理性质乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任 意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。b 乙醇的分子结构化学式：结构简式乙醇是极性分子2、乙醇的化学性质1）?乙醇与反应产物乙醇钠在水中强烈水解2）乙醇的消去反应二、酚1、定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。2、结构：苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性

2、质3、物理性质无色晶体；具有特殊气味；常温下在水中溶解度不大，易溶于乙醇等有机溶剂；650C 以上时，能与水混溶；有毒，可用酒精洗涤。实验现象（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入 2mL蒸馏水，振荡试 管形成浑浊的液体（2）向试管中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液，并振汤试管浑浊的液体变为澄清 透明的液体（3）再向试管中加入稀盐酸澄清透明的液体又变 浑浊4、化学性质苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此，苯酚俗称石炭酸。1） 弱酸性苯酚能与金属钠的反应演示实验：往熔化的苯酚中加一小块金属钠实验现象：剧烈反应，产生无色气体实验结论：酚-OH 上的 H 要比醇-OH 上的 H 活泼得多； 苯环使-

3、OH 上的 H 更容易电离。2） 与浓溴水反应1浓溴水与苯酚在苯环上发生取代反应。 这说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行2溴取代苯环上羟基的邻、对位。3不能用该反应来分离苯和苯酚*3 ）苯酚的显色反应遇 FeCI3 溶液显紫色。用途：可用于检验苯酚或 Fe3+的存在。苯酚与苯取代反应的比较苯酚苯反应物溴水与苯酚反应液溴与纯苯反应条件不用催化剂FeBr3 作催化剂取代苯环上氢原子数一次取代苯环上三个氢 原子一次取代苯环 上一个氢原子反应速率反应速率初始缓慢，后加快结论苯酚与溴取代反应比苯容易原因酚羟基对苯环影响，使苯环上氢原子变得活泼由此可见：不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。

4、 苯酚的用途：化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等，稀溶液用作防腐剂和消毒剂 注意：在与醇相似的条件下，苯酚不能发生酯化反应。分离苯酚和苯的混合物加入 NaOH 溶液一分液一在苯酚钠溶液中加酸或通入 CO2 鉴别苯酚A 利用与三价铁离子的显色反应B 利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀 第三节羧酸酯第一课时一、羧酸1、 定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。2、 分类:3、 自然界中的有机酸（1） 甲酸 HCOOH（蚁酸）（2） 苯甲酸 C6H5COOH（安息香酸）（3） 草酸 HOOC-COOH（乙二酸）（4） 羟基酸：如柠檬酸：（5）高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等（6）乳

5、酸二、乙酸1、乙酸的物理性质 颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味 沸点：1179C（易挥发）熔点：16.6C（无水乙酸又称为：冰醋酸）溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂2、乙酸的分子模型与结构 分子式：结构式：结构简式结构分析受 C=O 的影响：断碳氧单键氢氧键更易断受-O-H 的影响:碳氧双键不易断当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。3、乙酸的化学性质A、使紫色石蕊试液变色：B、与活泼金属反应：2CH3COOH+Fe=Fe（CH3COO）2+H2TC、 与碱性氧化物反应：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2OD、 与碱反应：CH3COOH+NaOH=CH3

6、COONa+H2OE、与某些盐反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2T证明乙酸是弱酸的方法：1:配制一定浓度的乙酸测定 PH 值2:配制一定浓度的乙酸钠溶液测定 PH 值3:在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率 醇、酚、羧酸中羟基的比较代表物结构简式羟基氢的活泼性酸性与钠反应与 NaOH的反应与Na2CO3的反应乙醇CH3CH2OH（从上往增 强中性台匕 冃匕不能不能苯酚C6H5OH比碳酸弱台匕 冃匕能能，不产生 CO2乙酸CH3COOH比碳酸强台匕 冃匕能能羧酸1、定义：分子里烃基跟羧基直接相连的有机物2、 结构1一元羧酸通式：RCOOH2饱和一元

7、羧酸的通式： CnH2n+1C00H 或 CnH2nO23、 化学性质(1) 酸性(2) 酯化反应三、三类重要的羧酸1、 甲酸一一俗称蚁酸结构特点：既有羧基又有醛基 化学性质醛基氧化反应(如银镜反应羧基酸性，酯化反应2、 乙二酸 俗称草酸3、 高级脂肪酸名称分子式结构简式状态硬脂酸C18H36O2C17H35COOH固态软脂酸C16H32O2C15H31COOH固态油酸C18H34O2C17H33COOH液态(1)酸性(2)酯化1 反应(3)油酸加成第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时四、酯的概念、命名和通式1.概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。2酯的命名一一某酸某酯”3. 酯的通

8、式饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯(1) 一般通式：(2)结构通式：(3)组成通式：Cn H2 nO24、 酯的性质及用途酯的物理性质1低级酯是具有芳香气味的液体。2密度比水小。3难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯的化学性质酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水 解是不可逆的乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，提高乙酸乙酯的产率，?由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产 率；? 使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。?使用浓 H2SO4 作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化 率。酯化反应与酯水

9、解反应的比较酯化水解反应关系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化剂浓硫酸稀 H2SO4 或 NaOH催化剂的其他作用吸水，提高 CH3COOH 与C2H5OH 的转化率NAOH 中和酯水解生成 的CH3COOH，提高酯的 水解率加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热反应类型酯化反应 取代反应水解反应 取代反应第三节醛一、乙醛的分子组成及结构化学式结构式结构简式官能团二、乙醛的物理性质1、 色、态、味：无色、有刺激性气味的液体，密度比水小2、 溶解性：能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶3、 沸点：208C，易挥发三、化学性质结构分析(1) 乙醛的加成反应(2) 乙醛的氧化反应1燃烧

10、2催化氧化3被弱氧化剂氧化银镜反应1、配制银氨溶液 取一洁净试管，加入 1ml2%的 AgN03 溶液，再逐滴滴入 2%的稀氨水, 至生成的沉淀恰好溶解。2、水浴加热生成银镜在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水 浴中静置。1)试管内壁必须洁净；如有油污，得不到光亮的银镜而是黑色沉淀。(2) 必须水浴；(3) 加热时不可振荡和摇动试管；(4)配制银氨溶液时， 氨水不能过量，否则生成易爆炸的物质(银氨溶液随配随用， 不可 久置。)a.生成物，一水、二银、三氨、乙酸铵醛基 2molAg应用：a. 检验醛基的存在b. 工业上利用此原理制镜和保温瓶胆4被强氧化剂氧化 与酸性高锰酸钾和溴水反应 乙醛能使高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色。四、醛类1.概念：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物2.通式： 醛类能与氢气发生加成反应 ;与银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生氧化反应； 能使酸