九年级科学知识归纳与精要回顾

1、九年级科学第一章知识归纳与精要回顾 2012.9一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子。关键词：阳离子、全部、氢离子的化合物.NaHSO4 =Na+ + H+ +SO4 2- 为什么NaHSO4不是酸: 酸根离子不一定含有氧元素,比如盐酸的酸根.2、 碱的组成金属离子氢氧根离子. 碱就是”氢氧根+金属”l 写出:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜化学式 3、 盐的组成金属离子（包括铵根离子）.酸根离子, l 写出:硫酸钡、氯化铁、硝酸银、碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化铵的化学式 4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD

2、=AD+CB写复分解反应的方法很简单：遵循中间配中间外边靠外边的原则比如：l 氢氧化钠与盐酸反应： l 硝酸银与氯化钾反应： l 硫酸铜和氢氧化钠反应： l 要想熟练写化学方程式，不能靠死记硬背，关键要记住常见化合价以及原子团： 正一价； 正二价（各5个）；铁正二三铝正 ； 通常氧是 价； 随机应变看变价l 常见的原子团（写出离子符号，离子的电荷数和化合价数据一样，切记！）硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根高锰酸根锰酸根磷酸根5、 置换反应常见的置换反应有金属和酸反应以及金属与盐溶液反应置换反应是取而代之的反应，通式是A+BC=AC+B，可以理解为比厉害些，把置换出来了。l 写出：铁与盐酸铁与硫酸铜

3、溶液：锌与硫酸锌与硝酸银溶液：6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。特指酸和碱的反应，与其他无关，实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水的过程。酸和碱是死对头，一个PH值大于，一个小于，碰到一块等于。二：记下列反应方程式以及酸碱盐的性质： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液 变色。（2）酸 碱 盐 水。中和反应l 用氢氧化铝治胃酸过多： l 用熟石灰中和改良酸性土壤（硫酸） l 而对于盐酸与氢氧化钠反应，没有任何现象，怎么才知道反应进行的程度呢？我们可以借助 来显示进程。NaOH+酚酞 色 + 逐滴加盐酸 红色变淡 当红色刚好变无色时表示

4、“ 反应，此时溶液的PH值 7”。l 写出：氢氧化铜与盐酸（硫酸）： 、 主要现象： 氢氧化钡与硫酸（硝酸）： 、 主要现象： （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。此类反应最重要记住：氧化铁和氧化铜l 氧化铜与硫酸 （主要现象： ）l 氧化铁与盐酸 （主要现象： ）在初中要特别记住与铁、铜有关的颜色变化。蓝色溶液的多半是硫酸铜、黄色溶液的就是Fe3+,这在判断题中尤其重要。氧化铁与盐酸反应就是我们说的除铁锈。但是生锈的铁钉变光洁后，如果继续放在盐酸中，则要继续反应。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。l 这儿的酸一般是稀盐酸和稀硫酸（化学反应中一般不用浓酸），不用硝酸！l 这儿的金属一般只考“Mg A

5、l Zn Fe”。它们的金属活动性排在氢的前面，能置换酸中的氢（不能说氢气），但又不是太活泼。记住“美（镁）女（铝）心（锌）似铁”就很熟练了。写出：l 铁与稀盐酸（稀硫酸） l 锌与稀盐酸（稀硫酸） l 镁与稀盐酸（稀硫酸） l 铝与稀盐酸（稀硫酸） （5）酸 盐 新盐 新酸。（物质的鉴别）l 鉴别碳酸盐（CO32-）滴加酸溶液产生气泡通入澄清石灰水变浑浊含有CO32-写出碳酸钙与盐酸的化学方程式： 碳酸钠与硫酸的化学方程式： l 鉴别氯离子（Cl -）判断某溶液中是否含有Cl -，可以加入硝酸银溶液，产生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应： l 鉴别硫酸根离子（SO42

6、-）判断某溶液中是否含有SO42-，可以加入氯化钡或者硝酸钡溶液，产生 色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。写出：氯化钡溶液与硫酸钠溶液： 氯化钡溶液与碳酸钠溶液： 碳酸钡与硝酸： l 由于碳酸盐都溶于酸，而硫酸钡不溶，所以SO42-和Ba2+ 可以相互鉴别。考试中一遇到Ba2+ 就应该想到SO42- ，一遇到硝酸银，就想到 离子。 l 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成 色的 气产生。气体具有 性。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2、 氢氧

7、化钠跟二氧化硫反应： l 注意：生成物是亚硫酸钠，这两个方程式对比记忆，你可以把碳改成硫就行了。3、 石灰水跟二氧化碳反应： 4、 氢氧化钠跟三氧化硫反应： （3）碱 酸 盐 水 写出：氢氧化钠跟稀硫酸： 氢氧化镁与硝酸： （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱这类反应必须满足两个条件：a. 碱与盐都要可溶 b 生成物至少一个难溶。下列能反应的写出方程式。l 硫酸钾溶液与氢氧化钠溶液： l 硫酸钠溶液与氢氧化镁 l 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： l 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液： l 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： 上述反应生成沉淀的颜色分别是 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成（

8、三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。l 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aul 只有前面的才能置换后面的，但是通常不考虑K Ca Nal 最常见的是Zn Fe置换Cu 、Ag。写出下列化学方程式：锌与硫酸铜溶液 （现象： ）锌与硝酸银溶液 （现象： ）不能用铁桶盛装硫酸铜溶液： 铜丝伸入硝酸银溶液： l 注意两个条件：前面金属要比后面金属 ，盐必须是 溶。Cu + AgCl不能反应，为什么 Fe + Zn SO4不能反应，为什么 1、现有X、Y、W、Z四种金属分别投入相同浓度的盐酸溶液中，X、Y、W能溶于

9、盐酸并放出氢气，在金属活动性顺序表中，Y位于X之前、W反应速度最慢、Z不溶于盐酸。则它们的金属活动性由强到弱的顺序为-（ ） A、XY>Z>W B. Y>W>Z>X C、W>Z>Y>X D. Y>X>W>Z（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。碳酸钾与盐酸 盐酸与硝酸银溶液： 硫酸与硝酸钡溶液： （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液： 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐硝酸银溶液跟氯化钠溶液： 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液： 氯化钙溶液与碳酸钠溶液： l

10、 注：碳酸钠这种物质很特殊，只有它能和酸、碱、盐都能反应，不同的现象，作为鉴别材料很有用，这在许多题目中有运用，要特别注意。碳酸钠溶液与盐酸 ： 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： 碳酸钠溶液与氯化钡溶液： 三、溶解性表：酸碱盐的溶解性可以用下面口诀记忆：“钾钠铵硝都溶水、硫酸盐沉硫酸钡； 盐酸盐沉氯化银、碱除钙钡都下来。”l 解释： （在初中范围内，常见的情况下）（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；（2）硫酸盐在初中只说硫酸钡沉淀，其他不考虑，都理解为可溶；（3）盐酸盐即氯化物只记氯化银是沉淀，其他都理解为可溶；（4）碱除了钾、钠、钙、钡可理解为可溶外，其他不溶。可以用谐音记忆：“回家（钾）那（

11、钠）被（钡）子盖（钙）。”此外，碳酸盐只有碳酸钠和碳酸钾可溶。l 在下列可溶的物质上打勾CuSO4、 FeSO4、 ZnSO4 、 Hg(NO3)2 、 Cu(NO3)2、 FeCl3、 Fe2(SO4)3 、CuCl2 、 MgSO4 、 CaCl2 、 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO4 Ca(OH)2、CaCO3 、 NaCl、 KOH 、 Cu(OH)2 、 Al(OH)3 、 AlCl3 、 K2SO4、 MgCO3 MgCl2、 AgNO3 AgCl BaCl2 BaSO4 Fe(OH)3 Na2CO3 Mg(OH)2 FeCl2 BaCO3 KNO3、 ZnCl2 K2CO

12、3l 掌握酸碱盐的溶解性非常重要，许多的题目都要运用1、下列各组物质的溶液，常温下两两相互混和，都能发生反应的一组是（ ）A AgNO3、 MgSO4、HCl B、Ba(OH)2 、H2SO4 、Na2CO3C、NaOH H2SO4 BaCl2 D、KCl Na2CO3 Ca(OH)22、将下列各组中三种物质在水中混合，它们能在溶液中共存的是-（ ） A、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 B、Ca(OH)2 CaCl2 HCl C、 Na2CO3 HCl KCl D、NaCl KNO3 NaOH四、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO

13、3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 醋酸（乙酸）CH3COOH 天然气、沼气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 1、下列各种物质（或主要成分）的名称、俗名、分子式三者不能表示同一种物质的是-（ ）A、氯化纳、食盐、NaCl B、氢氧化钙、消石灰、CaOC、碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D、氢氧化钠、烧碱、NaOH00NaOH溶液(g)pH0pH077沉淀质量溶液溶液NaOH溶液(g)NaOH溶液(g)沉淀质量2、工业盐酸因含有FeCl3而显黄色,现向1-2ml工业盐

14、酸中逐滴滴加NaOH溶液,下图曲线正确的是-( )NaOH溶液(g)3.下列物质能发生化学反应吗？为什么？CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaClBa(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2 ONaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2NaNO3+CuCl2 五、熟记常见物质的颜色：l 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） l 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、MnO2l 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、

15、CuSO4（无水硫酸铜）、MgO等l 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 Sl 蓝色的固体CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2l 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 l 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCll 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀l 溶于酸但不产生气体的白色沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀l 蓝色(或蓝绿色) CuSO 4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液l 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液l 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe

16、3溶液要特别留意有关铜物质和铁物质的颜色：Cu(- 色)+O2 CuO（ 色）+ H2SO4 CuSO4（ 色）+ NaOH Cu（OH）2 色絮状沉淀纯净的 Fe (银白色，平常铁粉是 色)+O2 Fe3O4（ 色）或者Fe2O3（ 色）+ HCl FeCl3（ 色）+ NaOH Fe（OH）3色沉淀。 这些颜色是我们做各种题的重要依据和突破口。六、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl） 2、 检验稀硫酸（或SO42） 3、 检验CO32 4、 检验NH4 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀 6、 鉴别Ca（OH）

17、2和NaOH溶液分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 。1、只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ ）A、酚酞试液 B、石蕊试液C、盐酸 D、碳酸钠溶液2、只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区别分开来，这种试剂是（ ） A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NH4Cl判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH<7为酸性 显红色 显无色pH=7为中性 显

18、紫色 显红色pH>7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2NH3 +H2SO4 = （NH4）2SO42、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。化学方程式： 4.稀释浓硫酸的方法：一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 倒入 里。七、除 杂除去杂质的思路

19、:l 不增即不增加新的杂质l 不减不与提纯物反应l 易分生成气体.沉淀或水1、 化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加_，方程式： 2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和保留物都是溶液的）除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_化学方程式： l 如何除去下列物质中的杂质？用化学方程式表示。KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3) 3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与要保留的物质都是固体的）。如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_再过滤。4、置换法：将杂质通过

20、置换反应而除去如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加_再过滤。l 下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1） NaCl(Na2CO3)。（2） CO（CO2）（3） HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）l 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3九、有机物1.定义：含碳的化合物，除去CO 、 CO2 、 含CO32-的物质常见的有机物：甲烷、乙炔、乙烯、酒精（乙醇）、醋酸、葡萄糖、淀

21、粉、氨基酸、蛋白质、维生素、蔗糖、脂肪。l 甲烷：俗称沼气 CH4 ，是天然气的主要成份l 丁烷C4H10 打火机、液化气的主要成份l 乙炔 C2H2 氧炔焰可以切割金属和焊接l 甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷有可燃性，点燃前要先验纯。燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。写出甲烷燃烧的化学方程式： 十、化学推断化学推断题中移动有明显的线索，我们称为“题眼”，比如含Cu2的溶液呈蓝色，含Fe3的溶液呈黄色。CuSO4粉未为白色，还有：地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）；使带火星木条复燃的气体是O2；使澄清石灰水变浑浊的

22、气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。最简单的有机物是甲烷CH4；天然最硬的物质是金刚石（C）；吸水后由白变蓝的是无水CuSO4；最常见的液态物质是H2O；相对分子质量最小的氧化物是H2O；常用的食品干燥剂是生石灰CaO；常用的食品脱氧剂是Fe粉；与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）；与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）；常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）。l 及时反馈：1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步

23、反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。2.白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为_；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为_；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为_；（4）溶液C中一定存在的溶质是_。3. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，

24、D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_、_、_、_。4. 有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不

25、存在 ；可能存在 。5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH、CI 、NO3 和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）_；（2）_；（

26、3）_。二、表格式推断7. 有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出有关反应的化学方程式。A+E B+E 8. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液， 分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A ；B ；C ；D 写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B C+D 二、方程式叙述

27、型推断题9. 已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。10. 有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+BC+H2O (2)C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式:A ；B ；C ；D ；E 。三、框图式推断题11. 已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化

28、铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：           （1）C的一种用途是_；D、E反应的化学方程式为_。（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_。实 验A+BA+EB+CB+E现 象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。12. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、

29、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。请根据上图实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是_，白色粉末中一定不含_，肯定含_。（2）写出BC的化学方程式_。13. 如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。14. 下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁 分 别为Mg、BaCl2、Na2CO

30、3、HCl中的一种。(1)写出乙和丙的化学式：乙 ，丙 。(2)写出下列化学方程式：甲和乙： 丙和丁： (3)图中反应属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。15. 今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。16 .在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究：(

31、1)写出有关物质的化学式： A的主要成分_，B的主要成分_ X _，  Y_(2)写出图5中下列步骤的化学方程式：_                                      17. 如图所示，A、B、C、D、E、

32、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。结合图中信息，回答有关问题：（1）E的化学式为             ；（2）A与B反应的化学方程式为                         ；（3）C与D反应的化学方程式为