2017-2018学年山东省烟台市九年级(上)期末化学试卷(五四学制)(解析版)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2017-2018学年山东省烟台市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）一、选择题（每题2分，共20分）1（2分）如表是小滨制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（）主食米饭、馒头菜肴炒鸡块、红烧鱼、油炸花生米饮料牛奶你的补充A煎豆腐B炸大虾C凉拌黄瓜D蛋糕2（2分）下列做法不会影响人体健康的是（）A用霉变的花生做食品B用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C食用加碘盐可补充人体缺乏的碘元素D食品中加入过量的亚硝酸钠3（2分）如图所示实验操作正确的是（）A测溶液的pHB读出液体体积C检查装置气密性D移走蒸发皿4（2分）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（

2、）A工业上用稀盐酸除铁锈B农业上用熟石灰改良酸性土壤C碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗5（2分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20） OH NO3Cl SO42 CO32 Ca2+ 微 溶 溶 微 不A绘制表格的依据是物质的溶解度B常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶CCa（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gDCa2+、NO3、Cl三种离子在溶液中能大量共存6（2分）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合

3、理的是（）AHCl、NaOH、Na2SO3BKNO3、ZnCl2、FeCl2CAgNO3、H2SO4、NaClDNaOH、Na2CO3、NaCl7（2分）海水晒盐得到的是粗盐，下列关于粗盐提纯的说法错误的是（）A除去粗盐中难溶性杂质的步骤可以概括为：溶解过滤蒸发结晶B除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，但作用不同C海水晒盐后得到的苦卤可以用于制镁D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热8（2分）下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是（）A海水制镁应用了富集提纯的思想B蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同C海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应D侯氏制碱法生产过程需要同合

4、成氨厂联合，故称联合制碱法9（2分）下列有关溶液的说法中，错误的是（）A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤10（2分）某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）ACuCuCl2Cu（OH）2BH2OO2MgOCCaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液DMgCl2Mg（OH）2Mg二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符

5、合题意，漏选1个扣1分，错选不得分）11（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲Bt2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法12（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤BH2HCl通过足量的NaOH溶液，浓硫酸CNaCl固体CaCO

6、3加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥AABBCCDD13（2分）能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A向NaOH溶液中加水稀释B等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀硫酸反应C向稀硫酸、稀盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D用一氧化碳还原氧化铁14（2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）A取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应Cb点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、A

7、gDc点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同15（2分）实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50g，与足量盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到53.3g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A64%B40%C36%D69.5%三、理解与应用（共35分）16（9分）化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是 。（2）可用 （填名称）来检验大米，面粉等食物中是否含有淀粉。（3）钙元素是人体必需的一种 （填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防 。（4）加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的 作用，水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）

8、的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到1%）（5）化肥的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有 种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是 （精确至1%），在实验室中检验铵态氮肥的方法是 。17（8分）城铁助力青烟威经济腾飞，关于城铁、动车有下列问题，请回答（1）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用，焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有 的特性，可用于焊接电子元件。（2）电车的坐骑和拉手制作时使用的大量塑料属于 材料。（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密

9、氧化膜而有效避免腐蚀，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果 （填“好”或“不好”），因为 （用化学方程式表示）。（4）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于 （填字母序号）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是 。装置B的作用是 。18（5分）课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下

10、改进，图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。请按要求回答相关问题（1）图乙主要的能量转化形式是 。（2）乙观察到与甲不同的现象是 。（3）配制所需稀硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是 （水的密度为1g/mL）19（8分）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点，如图是某设计院设计的综合利用的海水的流程图，据图回答问题（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的

11、 不同进行分离的方法。（2）过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是 （写化学式），该过程中发生反应的化学方程式是 ，碳酸氢钠在生活中的用途是 。（3）过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是 。（5）浓海水中Mg2+、SO42、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42、Ca2+，需要的三种离子依次是 （写离子符号）（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过，过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。20（5分）有

12、一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色无气泡产生步骤、中均可观察到有白色沉淀生成请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是 （2）原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 （3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 （4）步骤所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 四、实验与探究（共29分）21（9分）草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳

13、的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有CO2；猜想3： ；【设计实验】兴趣小组同学设计了如图实验【实验探究】（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式 。（2）通过观察 ， ，这两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。【实验结论】实验探究证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是 。（1）B装置的作用是 ；C装置的作用是 。（2）D装置中浓硫酸在实验过程中体现的性质属于 （填“物理性质”或“化学性质”）。（3）该实验装置的设计还有一处明显不足，请提出改进

14、措施 （写一条） 22（10分）小明在实验室里围绕着“盐的性质”这一主题进行了如下的实验探究（1）甲实验中反应的化学方程式为 ；（2）乙实验观察到的现象是 。（3）实验后，小明把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究（提示：本题中碳酸镁视为沉淀处理）【提出猜想】白色沉淀为：猜想 ；猜想：Mg（OH）2和BaSO4；猜想：Mg（OH）2和MgCO3；猜想：Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4小红认为猜想一定不成立，其理由是 。【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量若 ，猜想成立；其化学反应方程式为 。若

15、，猜想成立。若 ，猜想成立。【拓展与思考】如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时 。23（10分）金属材料在国民生产和日常生活中得到普遍广泛的应用（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）；甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。B中植物油的作用是 。试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 的环境中是否更容易锈蚀。（2）黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制

16、得硫酸锌和铜，其主要流程如图甲所示：【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水，也不参加反应。写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 。固体D为 。从微观的角度来看，A与E的反应微观实质是 。（3）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小昊设计了一套实验装置（如图乙），他取两种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属307512015015

17、0150150由实验结果可知：金属活动性较强的是 。实验中，除了要控制两种金属的质量相等，还需要控制的变量有 。为了使得到的实验数据准确，小昊开始收集气体的时间点应该是 （填字母）A、导管口一有气泡冒出时 B、冒出气泡连续且均匀时C、检验产生的气体纯净时根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道的数据是 。五、分析与计算（共6分）24（6分）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算（写出计算过程）实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.010

18、0.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比（2）表中a的值为 。（3）求表中m的值。2017-2018学年山东省烟台市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共20分）1【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；烧鸡块、红烧鱼、花生米中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。A豆腐中富含蛋白质，故选项错误。

19、B炸大虾中富含蛋白质，故选项错误。C凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确。D蛋糕中富含淀粉，淀粉属于糖类；还富含油脂，故选项错误。故选：C。2【解答】解：A、霉变食品中有黄曲霉素，不能用霉变的花生做食品，故A错误；B、甲醛有毒不能浸泡海产品，故B错误；C、食用加碘盐中含有碘酸钾，可补充人体缺乏的碘元素，故C正确；D、亚硝酸钠有毒，食品中不能加入过量的亚硝酸钠，故D错误；故选：C。3【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所

20、示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。故选：C。4【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故选项说法正确。B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。C、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故选项

21、说法正确。D、水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 不溶于食盐水，不能用食盐水清，故选项说法错误。故选：D。5【解答】解：A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确。B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确。C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误。D、Ca2+、NO3、Cl三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确。故选：C。6【解答】解：无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀，且不存在有色离子。

22、A、HCl和NaOH发生反应，故选项所含溶质的记录不合理。B、三者之间不反应，但FeCl2溶液呈浅绿色，故选项所含溶质的记录不合理。C、AgNO3与NaCl能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故选项所含溶质的记录不合理；D、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项所含溶质的记录合理。故选：D。7【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确。B、除去粗盐中难溶性杂质的每个步骤中都用到了玻璃棒，作用分别是：搅拌，加快溶解速率；引流；搅拌，防止局部温

23、度过高，造成液滴飞溅；作用不同，故选项说法正确。C、海水晒盐后得到的苦卤，可以用于制镁，故选项说法正确。D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。故选：D。8【解答】解：A、海水中制取镁的原理，先将海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，然后再转化成氯化镁进行电解，应用了富集提纯的思想，故A正确；B、蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的，故B错误；C、海底的可燃冰大量燃烧后，可燃冰主要成分是甲烷，大量燃烧后会造成温室效应，故C正确；D、向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；然后过滤出来晶体；将滤纸上

24、的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠，需要通入氨气，所以侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法，故D正确。故选：B。9【解答】解：A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故A说法正确；B、物质溶于水会放出热量或吸收热量，硝酸铵溶解过程中扩散吸收的热量大于水合过程放出的热量，使溶液温度降低，故B说法正确；C、溶液中的微粒始终在不断运动，故C说法错误；D、配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤。故D说法正确。故选：C。10【解答】解：A、根据金属的活动性可得知，铜不能与稀盐酸发生反应，因此该方案中铜与稀盐

25、酸发生反应在理论上是不正确的；故A不正确；B、水通电分解可生成氧气，镁与氧气反应可以生成氧化镁，因此方案在理论上正确，但通过空气获得氧气要比电解水更经济，因此该方案在经济上不够合理；故B不正确；C、碳酸钙高温下分解生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应，可以得到氢氧化钠溶液，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可实验纯碱制得烧碱，经济上合理；故C正确；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁却不能分解生成金属单质镁，此方案理论上不正确；故D不正确。故选：C。二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，

26、错选不得分）11【解答】解：A、t1时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；B、t2时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量15g+50g65g；故错误；C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液

27、，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。故选：D。12【解答】解：A、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、Fe2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项

28、所采取的方法错误。故选：BC。13【解答】解：A、碱性溶液稀释不会变成中性或酸性溶液，故A错误；B、铝的金属活动性比锌强，所以与酸的反应速率快，故B错误；C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀从零开始，故C正确；D、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以固体质量先减小，然后不变，故D错误。故选：C。14【解答】解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu

29、65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；C、b点时金属单质中不含Zn，只含金属单质Ag，因为此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+，故C错误；D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质有Zn、Cu、Ag，金属单质种类不相同，故D错误。故选：B。15【解答】解：碳酸钡、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，由上述化学方程式可知

30、，碳酸钡、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，一个碳酸根的相对原子质量是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了53.3g50g3.3g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11x：3.3g，x18g；则所含金属元素质量为50g18g32g，原混合物中金属元素的质量分数为100%64%。故选：A。三、理解与应用（共35分）16【解答】解：（1）羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，故填：取样，灼烧，闻气味；（2）淀粉遇碘变蓝，所以可以用碘水来检验食物中是否含有淀粉；

31、故填：碘水；（3）钙元素是人体必需的常量元素，老年人常喝牛奶可以预防骨质疏松症；故填：常量；骨质疏松症；（4）乳化剂具有乳化作用，对油污有乳化作用，可以清洗餐具上的油污；因为溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，所以每一个乙醇分子就对应有6个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：30%；故填：乳化；30%；（5）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，磷酸二氢钾中含有磷元素与钾元素，二者属于复合肥；纯净硝酸铵中氮元素的质量分数100%35%；样品中NH4NO3的质量分数为：100%86%；铵态氮肥与氢氧化钠溶液混合加热时能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明铵态氮肥的具体方法为：取少量样品放在

32、研钵加入少量熟石灰研磨，如有闻到刺激性的氨味，证明样品为铵盐（或取少量样品于试管中，再加入少量氢氧化钠混合，微热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明样品为铵盐）。故填：2；86%；取少量样品放在研钵加入少量熟石灰研磨，如有闻到刺激性的氨味，证明样品为铵盐（或取少量样品于试管中，再加入少量氢氧化钠混合，微热，将湿润的红石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明样品为铵盐）。17【解答】解：（1）合金的熔点一般低于成分金属，焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件，故填：熔点低。（2）电车的坐骑和拉手制作时使用的大量塑料属于有机合成材料，有机合成。（3）零件表

33、面出现红色物质，是因为裸露的铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，说明该零件“发蓝”处理效果不好，故填：不好；Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，同时生成氧气，该反应属于分解反应，故填：B；为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，故填：先通入一氧化碳。装置A玻璃管中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。装置B在好的氢氧化钠能吸收二氧化碳，收集未反应的一氧化碳。故填：吸收二氧化碳，收集未反应的一氧化碳。18【解答】解：（1）图乙主要的能量转化形式是化学能转化成电能。故填：

34、化学能转化成电能。（2）甲中锌片表面产生气泡，乙中电流表指针发生偏转，碳棒表面产生气泡，因此乙观察到与甲不同的现象是碳棒上产生气泡。故填：碳棒上产生气泡。（3）可将其配成24.5%的硫酸溶液质量为：98%18g24.5%72g，需要水的质量为：72g18g54g，54g水的体积为：54g/1g/mL54mL，配制的具体操作过程是：量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。故填：72；量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。19【解答】解：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合

35、体系中各物质的颗粒大小的不同进行分离的方法；（2）过程是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，化学式为：NH3、CO2，氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，碳酸氢钠在生活中的用途是：制取发酵粉；（3）过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；（4）溶液B中氯化镁或硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙或硫酸钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2或MgSO4+Ca（OH）2CaSO4+Mg（OH）2；

36、（5）除去杂质离子的同时，不能带入新的杂质离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子；除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子；除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子，故填：OH、Ba2+、CO32；（6）由图示中的过程可知，带有一个单位电荷的离子可以通过“某种离子交换膜”，而带有的电量大的离子不能通过。故答案为：（1）颗粒大小；（2）NH3、CO2，NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，制取发酵粉；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响较小；（4）MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2或MgSO4+Ca（OH）2CaSO4+Mg（OH）2；（5）OH、

37、Ba2+、CO32；（6）带有一个单位电荷的离子。20【解答】解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；（3）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）22NaNO3+BaSO4；（4）根据向固体加过量稀硝酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，

38、所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠；（2）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；（3）Na2SO4+Ba（NO3）22NaNO3+BaSO4；（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜四、实验与探究（共29分）21【解答】解：【实验猜想】由于猜想1：只有CO：猜想2：只有CO2；所以猜想3：含有CO和CO2；【实验探究】（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，装置中是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）由于一氧化碳能还原氧化铜生成了铜和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石

39、灰水变浑浊。所以通过观察E中黑色粉末变成红色，F中澄清的石灰水变浑浊两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解生成水、一氧化碳和二氧化碳，对应的化学方程式为：H2C2O4H2O+CO+CO2（1）氢氧化钠的溶解度大，利于用来吸收二氧化碳，所以B装置的作用是：吸收二氧化碳；氢氧化钙溶解度小，但是与二氧化碳反应有明显的现象就是生成白色沉淀，所以C装置的作用是检验二氧化碳；（2）D装置中浓硫酸在实验过程中体现的性质是吸水性，不需要经过化学变化来表现，属于物理性质。（3）由于一氧化碳有毒，所以该试验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内

40、的空气），所以改进措施是：点燃尾气或者收集尾气。故答案为：【实验猜想】含有CO和CO2；【实验探究】（1）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）E中黑色粉末变成红色，F中澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】H2C2O4H2O+CO+CO2（1）除去二氧化碳，检验二氧化碳是否除尽；（2）物理性质；（3）点燃尾气或者收集尾气。22【解答】解：（1）甲实验中是：碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3+2NaOH；（2）金属活动性顺序，镁可以把铜从其盐溶液中置换出来，镁与硫酸铜反应，生成铜与硫酸镁，乙实验观察到的现象是：镁条表面出

41、现红色固体，溶液由蓝色变成无色。（3）【提出猜想】甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，说明乙中硫酸镁与甲中的氢氧化钡、碳酸钠或氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀、碳酸镁沉淀或硫酸钡沉淀；如果甲中碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，则硫酸镁与甲中的氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀，白色沉淀为：Mg（OH）2；如果氢氧化钡有剩余，则白色沉淀为：Mg（OH）2和BaSO4；如果碳酸钠有剩余，则白色沉淀为：Mg（OH）2和MgCO3。由于甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存，如果碳酸钠有剩余，则氢氧化钡不会有剩余，会生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀，不会生成硫酸钡沉淀，所以猜想不成立。【实验方案】根据氢氧化镁能与盐酸反应；硫酸钡不溶于酸，碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体设计实验如下：实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想成立；其化学反应方程式为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。若白色沉淀部分溶解且无气体产生，猜想成立。若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想成立。【拓展与思考】如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时滴加的碳酸钠过量，上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存答案：（1）