2016年甘肃单招化学模拟试题：沉淀反应的应用

1、精选优质文档-倾情为你奉上2016年甘肃单招化学模拟试题:沉淀反应的应用【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A、pH相等的NaOH、CH 3COONa和NaHCO 3三种溶液，则有 c(NaOH) < c(NaHCO 3) < c(CH 3COONa) B、已知25时K sp(AgCl)=1.8×10 -10，则在0.1mol/LA1C1 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10 -10mo

2、l/L C、25时，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中水电离出来的OH -浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH -浓度 D、室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)2：在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是 (  )A、Na2SiO3B、Ca(OH)2C、Ca(NO3)2D、Na2CO33：将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液

3、中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl的浓度为                                       

4、60;         A、0.011 mol·L-1B、0.22 mol·L-1 C、0.022 mol·L-1 D、0.11 mol·L-14：下列说法中不正确的是                         &

5、#160;                                           （   ）A、将纯水加热至较高温度，水的离子

6、积变大，pH变小，呈中性B、氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c（H+）C、相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：lD、向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解5：常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O32NH3N24SO217H2O，下列说法正确的是A、1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB、该反应中氧化

7、产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小6：（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1时通常认为该离子沉淀完全)。(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度

8、均小于0.1 molL-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_。pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co×100，式中：co处理前废水中Cr2O72-浓度，c处理后废水中Cr2O72-的浓度(3)沉淀转

9、化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K_(写数值)。已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-97：请回答下列化学有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1,  2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H    

10、0;  。（用含H1、H2的代数式表示）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。a. 该反应的H3    0（选填“”、“”或“=”，下同）， K1    K2。  b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有   &

11、#160;      。（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是           8：

12、（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F       ，H      。若反应是在加热条件下进行，则A是              ；若反应是在常温条件下进行，则A是

13、60;               。（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式                       。（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8&

14、#215;1010。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×104mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为_。若向AgX悬浊液中滴加K溶液，观察到的现象              ，沉淀能够发生转化的原因是                  

15、;       。9：（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4   B. H2O2  C. Cl2水     D. HNO3   然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. Na

16、OH        B. NH3·H2O       C. CuO        D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子

17、浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。10：(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)   _mol·L1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2

18、0;   _，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1，c(AsO43)的最大是    _mol·L1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式   。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为  

19、60; _；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _。答案部分1、D氢氧化钠属于强碱，CH3COONa和NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因为醋酸的酸性强于碳酸的，所以相同浓度的CH3COONa和NaHCO3相比，前者的水解程度小于后者，即碱性弱于后者，因此A正确。在0.1mol/LA1C13溶液中。Cl浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数的概念可知，Ag+的物质的量浓度最大为，B正确。在溶液中Na2CO3水解，从而促进水的电离，而NaOH是强碱，在溶液中抑制水的电离，C正确。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA的电离

20、程度大于其水解程度，所以正确的顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，D不正确。答案选D。2、CA中生成硅酸沉淀，B中可以生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于酸中，所以选项C中不会生成碳酸钙沉淀。碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以D中会析出碳酸氢钠晶体。答案选C。3、APH=1的稀硫酸加入BaCl2溶液PH为2，则体积过大到原来的10倍，稀硫酸的体积是10mL，则氯化钡溶液体积是90mL，n(Cl-)="n(H+)=0.001mol," C(Cl-)="0.001mol/0.09L=0.011" mol·L-14、

21、B略5、D根据元素化合价的变化可知，氮元素的化合价从3价升高到0价，因此氮气是氧化产物，但氨气不是。铁的化合价从2价升高到3价，因此氧化铁是氧化产物，A不正确。S的化合价从6价降低到4价，转移2个电子，因此1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA，B不正确。C不正确，沉淀应该是氢氧化铁，是红褐色的。等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，D正确，答案选D。6、（1）3.7pH4.7（2分）（2）Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O（2分）4.35.6

22、（或56）（2分）     pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分）（3）3.25×103（2分）（1）由所给数据可看出，Fe3+在pH=3.7时已完全沉淀，而Cu2+在pH=4.7时才开始沉淀，所以为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是3.7pH4.7（2）废水以Fe为电极进行电解，铁作阳极铁电子生成Fe2+：Fe 2e=Fe2+，Fe2+还原Cr2O72-：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O综合考虑所给信

23、息，虽然pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离（Cr3+在pH=4.3时才开始沉淀，在pH=5.6时完全沉淀），pH太高，Cr2O72-的去除率太小，无实际意义，综合分析可知pH取值在4.35.6（或56）范围内对降低废水中的铬含量最有利（3）由转化方程式得：KKsp (CaSO4)=9.1x10-6 / Ksp (CaCO3)= 3.25×1037、（1）（7分）  (H1H2)/2    a.         &#

24、160;  b. 降温、增（或加）压（2）  由于Ksp Fe(OH)3KspMg(OH)2 （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分），新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。（1）根据盖斯定律可知，（）÷2即得到C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，所以H (H1H2)/2。根据图像可知，温度高，平衡时甲醇的低，说明升高温度，平衡溴逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，低温下的平衡常数大，即K1K2。d转化为c，

25、甲醇的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，因此根据反应式可知，反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以改变的条件可以是降温或增（或加）压。（2）根据图像可知，在金属离子浓度相同的条件下，氢氧化铁形成沉淀需要的pH小，所以氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化镁的。由于Ksp Fe(OH)3KspMg(OH)2，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3。8、(11分)（1）  Fe3O4  FeCl3  （各1分）KClO3  H2O2 （