pH计算 酸碱中和滴定 时导学案

1、第2课时pH计算酸碱中和滴定1.能进行pH的简单计算。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作及误差分析。1.溶液pH计算(1)计算公式:pH=-lg c(H+) 。 (2)计算类型酸性溶液:先求氢离子浓度,然后代入公式计算;碱性溶液:先求氢氧根离子浓度,然后根据Kw 求出溶液中氢离子浓度,最后代入公式计算。 2.酸碱中和滴定(1)概念:是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理:利用酸和碱反应时,c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱,即c(H+)=或c(OH-)=。 (3)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台

2、、滴定管夹、锥形瓶。(4)实验步骤:准备工作a.检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。b.润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。c.加反应液:分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中,使液面位于“0”刻度以上23 mL处。 d.调节起始读数:调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或“0”刻度某一刻度。 滴定操作a.在锥形瓶的待测溶液中滴加23滴指示剂,开始滴定,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。b.滴定速率:先快后慢,逐滴加入,不能成股流下。c.终点的判断:当滴入最后一滴时,刚好使指示剂变

3、色,且半分钟内不再变色,即为滴定终点。数据处理:为减小误差,滴定时,要求重复实验23次,求平均值。1.中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者恰好反应,对吗?2.滴定时待测液用锥形瓶盛放还是用烧杯盛放?为什么?探究1:溶液pH计算试计算:在25 时:(1)纯水的pH=; (2)物质的量浓度为1×10-2 mol·L-1的盐酸溶液pH=; (3)物质的量浓度为1×10-2 mol·L-1的NaOH溶液pH=; (4)0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH=; (5)把1 mL 0.05

4、 mol·L-1的H2SO4加水稀释制成100 mL溶液,求稀释前和稀释后溶液的pH分别为、; (6)等体积混合0.1 mol·L-1的盐酸和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH=。 1.物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,试比较两种酸的pH变化程度。2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液,均稀释10n倍(a+n<7),试写出稀释后溶液的pH或范围。探究2:酸碱中和滴定的实验某同学用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH

5、溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视,直到加入最后一滴盐酸,溶液由黄色变为橙色,并为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为mL,终点读数为mL,所用盐酸溶液的体积为mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录的有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液

6、的体积(mL)消耗0.1000 mol·L-1盐酸的体积(mL)第一次25.0026.11第二次25.0029.74第三次25.0026.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。1.怎样读取滴定管的读数?2.一酸式滴定管目前的读数是25.00 mL,若将溶液全部放完,则放出溶液的体积是25.00 mL吗?1.下列说法中正确的是()。A.滴定管和锥形瓶在使用前均需润洗B.滴定过程中溶液出现颜色变化时立刻停止滴定C.滴定时,指示剂加入得越多效果越明显D.滴定管的“0”刻度线在上面2.某同学用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.

7、00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()。A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL3.量取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以体积比32相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()。·L-1B.0.017 mol·L-1C.0.05 mol·L-1D.0.50 mol·L-14.常温下,取浓度相同的NaOH和H2SO4溶液,以52 的体积比混合后,所得溶液的pH等于12,则原NaOH溶液的浓度为。 pH计算-中和滴定-

8、60;        。  答案知识体系梳理-lg c(H+)氢离子氢氧根离子Kw中和已知未知酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶漏水2323 mL以下控制活塞摇动锥形瓶颜色的变化平均基础学习交流1.不对;酸碱完全反应时,n(H+)=n(OH-),但酸与碱的物质的量不一定相等,因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多元碱之分。2.用锥形瓶盛放,因为滴定时,要不断地对待测液振荡,锥形瓶方便摇动且上口较小,振荡时反应液不容易洒出,而用烧杯不方便摇动且容易将反应液洒出。重点难点探究探究1:互动探究(1)7(2)2(3

9、)12(4)13(5)1;3(6)12【解析】在25 时,(1)纯水的pH=7;(2)pH=-lg(1×10-2)=2;(3)pH=-lg(1.0×10-14÷10-2)=12;(4)pH=-lg(1.0×10-14÷10-1)=13;(5)稀释前pH=-lg(0.05×2)=1,稀释后pH=3;(6)等体积混合后溶液呈碱性,c(OH-)=0.01 mol·L-1,pH=-lg(1.0×10-14÷0.01)=12。探究拓展1.强酸pH变化程度比弱酸大,因为弱酸溶液中存在电离平衡的移动。2.稀释10n倍,

10、强酸的pH就增大n个单位,即pH=a+n,弱酸的pH范围:a<pH<a+n。探究2:互动探究(1)锥形瓶内颜色变化;在半分钟内不恢复原色(2)D(3)0.00;26.10;26.10(4)先算出消耗酸液的平均值:(26.11 mL+26.09 mL)÷2=26.10 mL,(第二次偏差太大,舍去),所以c(NaOH)=0.1000 mol·L-1×26.10 mL÷25.00 mL=0.1044 mol·L-1。【解析】(1)判断终点的方法:当滴入最后一滴盐酸,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原色,即到终点。(2)A项,相当于稀释盐酸

11、,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;B项,对结果没有影响;C项,读取盐酸体积偏大,结果偏高;D项,读取盐酸体积偏小,导致所测浓度偏低。(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。(4)先算出消耗酸液的平均值:(26.11 mL+26.09 mL)÷2=26.10 mL,(第二次偏差太大,舍去),所以c(NaOH)=0.1000 mol·L-1×26.10 mL÷25.00 mL=0.1044 mol·L-1。探究拓展1.视线通过刻度线,与凹液面的最低处水平相切,读数要精确到0.01 mL。2.不是;要大于25.00 mL,因为酸式滴定管刻度线下有一定的空间,所以读数要大于25.00 mL。基础智能检测1.D2.A【解析】滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后