高中化学必修二复习训练题

1、必二第一章知识重现： 1、与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（    ） A最外层电子数B核外电子层数C核内中子数D质量 2、在原子结构中决定元素种类的是() A质子数B核外电子数    C 电子层数   D最外层电子数。 3、某元素原子核有三个电子层，第三层上电子数是L层与K层电子数之差，则该元素 A、O B、C C、S D、 Mg 4、具有3个原子核18个电子的微粒是： A、H2O B、 NH3 C、HCl D、H2S5、下列哪种微粒第M电子层上的电子数最多（    ）AAl3

2、+  BCl  CS2-  DNa+ 6、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置 如右表所示，下面判断正确的是（ ） A原子半径: 丙<丁<戊 B最外层电子数：甲>乙 C金属性：甲>丙 D氢氧化物碱性：丙>丁>戊 7、已知为族，为族，它们的原子序数分别为m、n， 且和为同一周 期元素。下列关系式错误的是： A.nm1    B.nm11   C.nm25    D.nm10 8、今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1

3、/2倍，  B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是   A碳原子和镁原子   B硼原子和氦原子   C氯原子和碳原子   D铍原子和氧原子9.某元素二价阳离子的核外有10个电子，质量数为25，该元素的原子核中的中子数为 A11 B12 C13 D14 。10.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子不能产生NMR现象的是（） A. 13C B. 14N C. 16O2 D. 31 P11

4、. 下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是AF-    BH2O CNH4+     DOH-12.下列各组顺序的排列不正确的是(    ) A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F -    B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3 C.酸性强弱：H2AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4    D.熔点：Cs KNaLi13.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，   

5、;则该元素的相对原子质量: A.14     B.31     C.74.9   14.下列粒子中与OH离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该粒子可能为  AF    BMg2+    CNH2    DH3O+15.某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分    作用，可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是(  &

6、#160; ) A.第三周期    B.第二周期   C.第A族   D.第A族16. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数      之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是(    ) A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X C.X的化合物种类比Y的化合物种类多 D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属17 已知mRn阴离子的原子核内有

7、x个中子，则克mRn阴离子中含有的电子的物质的量为（   ） A. B. C. D.18. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应 的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E 是这五种 元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A. A、B、C、D、E            B. E、C、D、B、A     C. B、A、D、C、E   

8、         D .C、D、A、B、E19. 某主族元素R的原子其电子式可用下式表示 。该元素组成的以下物质，其分子式可能是（ ）A最高价氧化物分子式为R2O5 B气态氢化物分子式为RH5C含氧酸分子式为H3RO4 D含氧酸分子式为 HRO320已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子序数abcd B原子半径 BACDC金属性BACD D单质的还原性 ABDC 21.先用元素符号填写下元素周期表，再回答下列问题： 主族周期AAAAAAA0

9、族1234 (1) 在上表中,化学性质最活泼的金属和非金属单质的电子式分别是 ；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 最高价氧化是两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。 (2) 用电子式表示元素与的化合物的形成过： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成。 22.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是 _    ，三核10 个电子的共价化合物的电子式是     _ ，四核10个电子

10、的共价化合物的化学式是    _    ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是    _     .高考模拟:23.2010年全国高考下列各项表达中正确的是()ANa2O2的电子式为B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl的结构示意图为24. 2011年全国高考短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，

11、元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是：A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2252011年广东高考短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的

12、水化物能相互反应262012年广东高考图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相 互反应27.2012年全国高考短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不 能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的

13、总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点282013年全国高考短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是：A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-292014年全国高考W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是： A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ302015年全国高

14、考W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是： A单质的沸点：W>X B阴离子的还原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<Z DX与Y不能存在于同一离子化合物中312016年全国高考短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01molL-1r溶液的PH为2，S通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小 B.元素的非金属性C.的氢

15、化物常温常压下为液态 D.的最高价氧化物的水化物为强酸322017年全国高考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期332018年全国高考主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化

16、合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价-1h-2g+3f+1e-2d+5z+4y+1x原子序数原子半径34(2015年天津高考随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_ _。 (4)由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因_.（1）第三周期A族；f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族；S2-离子结构示意图为，故答案为；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（N3-）