高三3月9日理综考试题化学部分

1、高三3月9日理综化学试题一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分7下列说法正确的是( )A甲烷和乙醇均能发生取代反应 B苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D油脂和淀粉都是高分子化合物8下列说法正确的是( )AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体DFeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体9能在水溶液中大量共存的一组离子是( )AH+、Fe

2、3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、CO32、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DNH4+、Na+、OH、MnO410设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）( )A常温下，22g CO2含有nA个氧原子 B2mol Na与足量水反应，转移nA个电子C1L 0.1mol·L1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+D常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子11对于0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，正确的是( )A升高温度，溶液pH升高 B通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大Cc(NH4) + c(O

3、H)c(Cl)+ c(H+) Dc(Cl) > c(H+) > c(NH4) > c(OH)ab CuSO4溶液 12某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )A若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu22eCu B若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加二、双项选择题：本大题共9小题，每小题 6分，共在毎小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得O分。22短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数

4、依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A原子半径：丙丁乙 B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C丙与乙形成的化合物具有两性D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强NaOH溶液I2的四氯化碳溶液23对于实验的实验现象预测正确的是( )氨水 0.5 mol·L1Al2(SO4)3溶液BaCl2溶液 品红溶液 NaOH溶液 SO2、SO3 II 氨气 氯化氢 III IVA实验I： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解B实验II： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D实验IV

5、：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色30（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（）CHOOH（）（）CH3COCCH3OOOHOHCHCH2COCCH3OO香豆素OHCHCHCOCCH3OOOHCHCHCOOHOO（）（1）的分子式为_；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，CHO与C

6、H3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。31（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） H1（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。T/K /%注：Rn（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）H1_0（填“”、“”或“”）。 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是_。 在密闭容器中，将1mol C2H5OC

7、OOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（3）已知CH3OCOOCH3（g）+ C2H5OH（g） CH3OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）H2 CH3OCOOC2H5（g）+ C2H5OH（g） C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）H3 H1_（用H2和H3表示）32（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液

8、焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂转化分离（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为_。（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。FeCO3 FeO Fe分解 还原（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_。（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在

9、有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是_。空气通入量/L·s1温度/SO2含量/SO3含量/0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.833（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化

10、为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3106，NaHCO384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_、_。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中x_。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结