高二化学期中考试试题

1、高二化学期中考试试题（选修4）一、选择题：（每题2分，共计50分）1实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 mol·L1盐酸，0.50 mol·L1NaOH溶液，100 mL 量筒1个B0.50 mol·L1盐酸，0.50 mol·L1NaOH溶液，100 mL 量筒2个C0.50 mol·L1盐酸，0.50 mol·L1NaOH溶液，50 mL 量筒1个D0.50 mol·L1盐酸，0.55 mol·L1NaOH溶液，5

2、0 mL 量筒2个2N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ·mol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJ·mol1， 则2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)的H是() A、1 135.7 kJ·mol1 B601.7 kJ·mol1 C466.3 kJ·mol1D1 000.3 kJ·mol13(2012·浙江高二检测)在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()AvA0.5mol·L1·s1 BvB

3、0.3mol·L1·s1CvC0.8mol·L1·s1 DvD1.0mol·L1·s14将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L1·s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L1·s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol·L1；其中正确的是()ABCD5下列热化学方程

4、式中H能表示物质燃烧热的是(假设数值均正值)()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1BP(s)O2(g)=P2O5(g) H777.5 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ·mol16在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MN ； Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率； Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍

5、7一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度混合气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A B C D仅8对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，

6、K2；则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2 CK1×K2 D.10对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AK BK ； CK；DK11下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D12.下列说法正确的是()A电解质的电离是在通电的条件下进行的B在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C电解质电离的条件是溶于水或受热熔

7、化D强电解质能够电离，弱电解质不能电离13、在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变14已知25时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×105 氢氰酸(HCN)：4.93×1010 氢氟酸(HF)：7.2×104 甲酸(HCOOH)：1.77×104 物质的量浓度均为0.1mol·L1的上述溶液，酸性最强的是() A醋酸 B氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸 15下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中

8、CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱16已知反应：2CO(g)=2C(s)O2(g)。设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是()A低温下是自发反应 B高温下是自发反应C低温下是非自发反应，高温下是自发反应 D任何温度下都是非自发反应17下列对熵的理解不正确的是()A水由液态凝结为冰，熵减小 B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25、1.01×105Pa时，2N

9、2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应18冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()AH>0，S<0BH<0，S>0 CH>0，S>0 DH<0，S<019下列自发反应可用焓判据来解释的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7kJ·mol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572kJ·mol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2kJ·mol120某化学反应其H

10、122kJ·mol1，S431 J·mol1·K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进行 B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行 D在任何温度下都不能自发进行 21将10mL pH1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为()A2 B2<pH<7 C1<pH<2 D无法判断22如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()23下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的1

11、00倍C将1L 0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH624 下图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是(） A这是一个错误操作B该操作是为了排出滴定管内气泡C该操作是为了防止滴定管漏液D该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低25将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能2、 实验题 1某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于

12、“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0. 100 0mol·L1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题： (1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。(2)该小

13、组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ _。到达滴定终点时的现象是_ _。 (5)根据下列数据：滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol·L1。(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入

14、标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出三、填空题：1在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率_。(2)升高温度，反应速率_。(3)扩大容器体积，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，反应速率_。2有相同物质的量浓度、相同体积的盐

15、酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应：(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸_醋酸。3一定温度下，有：a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_。4写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。(1)H2SO4_；(2)H2C

16、O3_；(3)NaHSO4_；(4)NaHCO3_；(5)Cu(OH)2_。5(2012·福建高二检测)T时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。(1)写出该反应的化学方程式：_ ；(2)该温度下该反应的平衡常数为_ (3)已知：K(300)>K(350)，该反应是_热反应；(4)04分钟时，A的平均反应速率为_；(5)到达平衡时B的转化率为_；(6)恒容条件下，下列措施中能使降低的有_。A充入氦气 B使用催化剂 C再充入2.4mol A和1.6mol B D降低温度四、计算：125时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为多少？2常温下，将0.1mol·L1氢