水质化验工考试题

1、水质化验工考试题答案一、填空（每空1分，共20分）（1）根据规定，锅炉运行时，锅水PH值应控制在（712）之间：碱度应控制在（624）之间 。（2）溶液是由（溶质）和（溶剂）组成的。（3）排污方式可分为（表面连续排污）、（表面定期排污 ）和（底部定期排污）。（4）离子交换树脂分为：（阳离子）和（阴离子）两种交换树脂。（5）水质分析方法根据所用的方法和原理不同，定量分析法可分为：（化学分析法）和（仪器分析法）。（6）金属腐蚀按其腐蚀过程的机理不同，可分为（化学）腐蚀和（电化学）腐蚀两大类。（7）碱溶液能使红色石蕊试剂变为（蓝）色，使酚酞指示剂变为（红）色。（8）研究表明，当相对碱度小于某一数值时

2、，不会发生苛性脆化，因此，规定锅水的相对碱度应（0.2）。（9）总碱度由（酚酞 ）碱度和（甲基橙）碱度两部分组成。（10）钠离子交换的目的就是去除水中的（Ca2+）和（Mg2+），使硬水变成软水。二、判断题（10）指出下列句子的正确与错误，对的打，错的打×。（1）PH值为7时，水样呈中性。（）（2）锅炉排污可提高蒸汽品质。（）（3）处于化学平衡态的化学反应将不在继续进行。（×）（4）总酸度 等于水中氢离子的浓度。（×）（5）相对碱度是表示水中游离NaOH含量与溶解固形物的比。（）（6）锅水取样点应从锅筒汽水分界面附近引出。因为此处是锅水浓缩杂质浓度最高的地方。（）

3、（7）水经钠离子交换处理后，碱度和硬度值都会降低。（×）（8）没摩尔物质的质量叫做摩尔质量，在数值上等于该物质相应的分子量。（）（9）要使除氧器出水合格，最基本的要把除氧水加热到饱和温度。（）（10）能和盐发生反应的，生成新碱和新盐的不一定是碱性化合物。（×）三、名词解释（每题2分,共20分）（1）悬浮物:颗粒较大，一般在104mm以上，在水中不稳定，在重力和浮力的作用下易于分离出来的杂质。（2）化学需氧量：是指在一定条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，在水样中的有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物 等所消耗的该氧化剂的量，计算时折合为氧的质量浓度，简写为COD。（3）碱度：

4、是表示水中能接受氢离子的一类物质的量。（4）硬度:是指水中某些易于形成沉淀的金属离子，它们都是二价或二价以上的离子（如 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Mn2+等）。（5）溶解固形物 ：是水经过滤之后，那些仍溶于水中的各种无机盐类、有机物等，在水浴上蒸干，并在105110OC下干燥至 恒重所得到的蒸发残渣称为溶解固形物。（6）软化水：原水经锅外处理，降低了钙离子、镁离子含量的水。（7）有效数字：分析工作中的有效数字是指该分析方法实际能精确测定的数数字。（8）恒重：是指在灼烧（烘干）和冷却 条件相同情况下，连续 两次称重之差不大于0.4mg。（9）质量守恒：化学反应前参加反应的各物质的总质量等于反

5、应后生成物的总质量，也就是说，反应前后物质的总质量不变。（10）溶解度：在一定的温度下，100克溶剂中最多可溶解的溶质的克数，叫做这种溶质的溶解度。 四、问答题（共30分）（1）水中杂质可分为几类，及各类特点？ 答：水中的杂质可分为悬浮物 、胶体和溶解物质三大类。 悬浮物的颗粒较大，一般在104mm以上，在水中不稳定，在重力和浮力的作用下易于分离出来；胶体是指颗粒直径为10-610-4mm之间的微粒，胶体颗粒在水中有布朗运动，不能靠静置的方法自水中分离出来；溶解物质是指颗粒直径小于10-6mm的颗粒，它们大都以离子或溶解的气体状态存在于水中。（2）水质不良对锅炉的危害？ 答：危害有：锅炉的结垢

6、、锅炉的腐蚀和汽水共腾。 （3）工业 锅炉用水主要评价指标有哪些？ 答：主要有：悬浮物、含盐量、溶解固形物、电导率、硬度、碱度、酸度、有机物。（4）影响化学腐蚀的因素有哪些？答：有溶解氧量、PH值、温度、水中盐类的含量和成分、水的流速、热负荷。（5）水垢的危害表现在哪几个方面？答：1、浪费燃料；2、损坏受热面；3、降低锅炉出力；4、降低锅炉使用寿命。（6）排污的目的？ 答：1、降低锅水的含盐量，避免因锅水含盐量过高带来的危害，使锅水水质各项指标，始终控制在国家标准要求的围；2、排掉在锅形成的水渣，防止水渣在 某一部位的聚集和形成二次水垢，影响锅炉的安全运行；3、排掉锅水表面 的油脂和泡沫。（7

7、）水样的采集方法？ 答：1、采集有取样冷却器的水样时应调节冷却水的取样阀门，使水样流量控制在500700ml/min,温度为30400C的围，且流速稳定； 2、采集给水、锅水水样时原则上应是连续流动之水。采集其他水样时，应将管道 中的积水放尽并冲洗后方可取样； 3、采样瓶必须是硬质 玻璃或塑料制品，采样前应将采样瓶彻底洗干净，采样时再用水样冲洗三次以后才能采集水样，采样后迅速加盖封存； 4、采样现场监督控制试验的水样，一般应使用固定的采样瓶。采集供全分析的水样应粘贴标签，注明水样名称、采样人、采样地点、时间、温度，以及其他情况； 5、测定水中某些不稳定成分时应在现场测定。（8）硬度的测定方法？

8、 答：1、水样硬度大于0.5mmoi/L的测定取50ml透明水样注于250ml锥形瓶中，用除盐水稀释至100ml；加入5ml氨-氯化铵缓冲溶液和2滴0.5铬黑T指示剂，在不断摇动下，用0.020moi/L（½EDTA）标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V.硬度（YD）的含量按下式计算 YDC×V×1000÷VS式中CEDTA标准溶液的浓度。V滴定时所耗EDTA标准溶液的体积VS水样体积2、水样硬度在0.0010.5moi/L测定取100ml透明水样注于250ml锥形瓶中；加入3.ml氨-氯化铵缓冲溶液和2滴0.5

9、铬黑T指示剂，在不断摇动下，用0.020moi/L（½EDTA）标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体。（9）简述缓冲原理? 答：在氨水溶液中加入一定量的固体氯化铵后，由于同离子效应，不仅使氨水的电离度降低，更重要的是能使溶液中的氢离子浓度在一定围部受加入酸、碱和溶液稀释的影响，保持相对的稳定，这种在一定程度上能抵御外来酸、碱或西斯的影响，使溶液的PH值不发生改变的作用，称为缓冲作用。（10）离子交换树脂被污染有哪两种情况？ 答:1、受到氧化剂等污染，树脂的化学结构受到破坏、交换基团降解或交联结构断裂，树脂受到这种污染后将无法恢复，称为树脂的“老化

10、”。 2、树脂的交换微孔被杂质堵塞或表面被覆盖、交换基团 被 占据，致使树脂的交换容量明显下降，再生困难，这种现象称之为 树脂“中毒”。五、计算题（共20分）（1）100克氢氧化钠，需用多少克35.1的盐酸与 它完全中和？解：（1） HCl + NaOHNaCl+H2O （2）质量比 35.6 40 （3） x 100 36.5:40=x:100解方程式得:x=91.25（g）求的值是纯盐酸，依题意，再求35.1HCl的量：91.25÷0.351=260（g）答：需用260g35.1的盐酸与它完全中和。（2）在 200ml溶液溶有16g氢氧化钠，求此溶液的摩尔浓度 ？解：1mol氢氧

11、化钠的摩尔质量为40g,16g氢氧化钠的摩尔数为：16÷40=0.6（mol）200mL=0.2L所以，C（NaOH）=nNaOH/V=0.4/0.2=2（mol/L）（3）某天然水的水质分析结果如下：HCO3-=2.5mmol/L,1/2SO42-+Cl-=1.0mmol/L,1/2Ca2+=1.8mmol/L, 1/2Mg2+=0.5mmol/L,其余为Na+K+.1、求该天然水中Na+和K+等于多少mg/L?2、指出该天然水的碱度、过剩碱度、碳酸盐硬度、钙的非碳酸盐硬度各为多少？解：1、根据总C阴=总C阳K+Na+=（HCO3-+SO42-+Cl-）-（Ca2+Mg2+） =（2.5+1.0）-（1.8+0.5） =1.2mmol/L2、碱度（JD）=2.5mmol/L 硬度（YD）=1.8+0.5=2.3mmol/L过剩碱度=2.5-2.3=0.2mmol/L非碳酸盐硬度为0（4）有一台直径为1m的逆流再生钠离子交换器，装高度为1.8m的001×7树脂，若该树