2019第一期专题3 离子共存答案

1、.1. 以下离子方程式与所述事实相符且正确的是A氯气和水反响：Cl2 H2O2H Cl ClOB碳酸钙与醋酸溶液反响：CaCO3 2H=Ca2 H2OCO2C200 mL 2 mol·L1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2 6Br5Cl2=4Fe3 3Br210ClDNa2S水解的离子方程式：S22H2OH2S2OH答案C解析次氯酸是弱酸，氯气和水反响的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，A错误；醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸溶液反响的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，B错误；200 mL 2 mol·L1的F

2、eBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是0.4 mol，通入11.2 L标准状况下的氯气，即0.5 mol氯气，由于亚铁离子的复原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，那么根据物质的量可知反响的离子方程式为4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，C正确；硫离子分步水解，Na2S水解的离子方程式为S2H2OHSOH，D错误。2. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是A氧化镁与盐酸反响：MgO2H=Mg2H2OB0.3 mol FeI2与0.4 mol Cl2在溶液中反响：6Fe210I8Cl2=6Fe316Cl5I2CNaHSO4溶液与BaOH2溶液反响后溶液呈中性：HSOBa2OH=BaSO

3、4H2OD碳酸钙与足量醋酸反响：CO2H=CO2H2O答案A 解析氧化镁与盐酸反响，属于碱性氧化物与酸生成盐和水的反响，A正确；含0.3 mol FeI2溶液中通入0.4 mol Cl2时，先氧化碘离子，由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，离子反响为2Fe26I4Cl2=3I28Cl2Fe3，B错误；NaHSO4溶液与BaOH2溶液反响后溶液呈中性，发生反响的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C错误；碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸，都不能拆，D错误。3. 以下离子方程式正确的选项是A硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=CuOH22HB硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液

4、反响：NHSOBa2 OH=BaSO4NH3·H2OC把氯气通入NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2OD碳酸氢钙溶液中参加足量的氢氧化钠：Ca2HCOOH=H2OCaCO3答案C解析Cu2水解使溶液呈酸性，但水解程度较小，生不成沉淀，A错误；应该是2NHSOBa2 2OH=BaSO42NH3·H2O，B错误；氯气和氢氧化钠溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；碳酸氢钙溶液中参加足量的氢氧化钠的离子方程式应为Ca22HCO2OH=CaCO3 CO2H2O，D错误。4. 以下反响的离子方程式书写不正确的选项是A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2OSO2

5、=HSONHB用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OC新制氯水中：Cl2H2O2HClOClD向含0.1 mol·L1 Na2CO3和0.2 mol·L1 NaOH的混合溶液中参加等体积的0.15 mol·L1的硫酸：CO3H2OH=2H2OHCO答案C解析氨水吸收过量的SO2，因此发生NH3·H2OSO2=NH4HSO3，离子方程式是NH3·H2OSO2=NHHSO，A正确；利用过氧化氢的强氧化性，把I氧化成I2，离子方程式为H2O22I2H=2H2OI2，B正确；新制氯水中存在的离子反响为Cl2H2O HHC

6、lOCl，C错误；设溶液的体积为1 L，硫酸先和氢氧化钠反响：OHH=H2O，消耗H的物质的量为0.2 mol，剩余H的物质的量为0.15×20.2 mol0.1 mol，碳酸钠和H反响：COH=HCO，nCO0.1 mol，因此两者恰好完全反响，总离子方程式为CO3H2OH=2H2OHCO，D正确。5. 以下离子方程式正确的选项是A氧化钠和盐酸反响：O22H=H2OB氯气和FeCl2溶液反响：Fe2Cl2=Fe32ClC硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反响：OHNH=NH3·H2OD碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反响：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O答案D解析氧

7、化钠和盐酸反响：Na2O2H=H2O2Na，A错误；氯气和FeCl2溶液反响：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B错误；硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反响：OHH=H2O，C错误；碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反响：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O，D正确。6. 以下反响的离子方程式正确的选项是A制作印刷电路板：Fe3Cu=Cu2Fe2B等物质的量的BaOH2与NH4HSO4在稀溶液中反响：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCCaOH2溶液与足量CaHCO32溶液反响：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD新制饱和氯水中参加石灰石可进步溶液中HClO浓度：CaCO32C

8、l2H2O=Ca22ClCO22HClO答案D解析制作印刷电路板发生的离子反响为2Fe3Cu=Cu22Fe2，A错误；等物质的量的BaOH2与NH4HSO4在稀溶液中反响，发生的离子反响为Ba22OHNHHSO=BaSO4H2ONH3·H2O，B错误；CaOH2溶液与足量CaHCO32溶液反响，发生的离子反响为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，C错误；新制饱和氯水中参加石灰石可进步溶液中HClO浓度，发生的离子反响为CaCO32Cl2H2O=Ca22ClCO22HClO，D正确。7. 以下离子方程式正确的选项是A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：COCO2H2O=2HCOB二氧化锰与

9、浓盐酸反响：MnO24HCl浓Mn22Cl22H2OC亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSOCa22OH=CaSO32H2OSOD金属钠与硫酸铜溶液反响：2Na2H2OCu2=2NaCuOH2H2答案D解析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A错误；盐酸是强酸，在离子方程式中应拆开，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B错误；根据“以少定多的原那么，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反响的离子方程式为HSOCa2OH=CaSO3H2O，C错误；D正确。8. 以下离子方程式书写正确的选项是A碳酸钙和盐酸反响：CO2H=

10、CO2H2OB向NaOH溶液中滴加少量CaHCO32溶液：Ca2 HCOOH=CaCO3H2OC铜粉与氯化铁溶液反响：Cu Fe3=Fe2 Cu2DBaOH2溶液与H2SO4反响：Ba2 2OH 2H SO=BaSO4 2H2O答案D解析碳酸钙是不溶于水的盐，离子方程式中写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2，A错误；少量CaHCO32参与反响时，参加反响的Ca2与HCO的物质的量之比为12，相对足量的NaOH可以将其完全反响，所以正确的离子方程式为Ca22HCO2OH=COCaCO32H2O，B错误；离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2

11、，C错误；化学方程式为BaOH2H2SO4=BaSO42H2O，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D正确。9. 以下离子方程式正确的选项是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO6H=3I23H2OB钠与硫酸铜溶液反响：Cu22Na=2NaCuC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响：CaCO32H=Ca2H2OCO2D将少量SO2通入NaClO溶液：SO2H2O2ClO=SO2HClO答案A解析钠与硫酸铜溶液反响： 2H2OCu22Na=2NaCuOH2H2，B错误；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化复原反响，生成硫酸和氯化钠，D错误。10. 以下离子方程式正确的选项是A碳酸钙与醋酸反响：CaCO32H=Ca2H2OC