17高考化第一轮复习专题练习：离子检验与推断（含解析）

1、.17年高考化学第一轮复习专题练习：离子检验与推断含解析离子检验是利用阳离子与阴离子产生的化学反响，根据所产生的化学现象，判断阴阳离子，下面是17年高考化学第一轮复习专题练习，希望考生可以认真练习。1.双选某未知溶液可能含Cl-、CO、Na+、SO、Al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。以下判断合理的是A.一定有Cl- B.一定有SOC.一定没有Al3+ D.一定没有CO答案 BD解析 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO;滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀

2、生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO;在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银或Ag2SO4，但由于前面参加了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有氯离子。根据溶液电中性原那么，所以该溶液中还有Na+、Al3+中的至少一种。综上分析，B、D正确。2.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐钠、镁、钙、铁的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：控制溶液pH=4时，FeOH3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的选项是A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可

3、推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+答案 C解析 A项，由于试液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能确定原试液中是否含Na+;B项，无论试液中有没有葡萄糖酸根，都无银镜产生;C项，滤液加氨水无沉淀，说明无Mg2+，加Na2CO3有白色沉淀生成，说明有Ca2+;D项，试液中有可能含有Fe2+，也有可能只含有Fe3+而不含Fe2+。3.NH42SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】NH42SO4在260 和400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用以下图所示装置进展实验夹持和加热装置略。实验：连

4、接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新参加试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置A至NH42SO4完全分解无残留物，停顿加热，冷却，停顿通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。1检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是_。2装置B内溶液吸收的气体是_ _。3NH42SO4在400 分解的化学方程式是_。答案 1取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀;参加足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体或其他合理答案 2NH3或氨气 33NH42SO44NH

5、3+N2+3SO2+6H2O解析 1取少量装置D中的溶液，可向其中参加足量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液，只有刺激性气味的气体SO2产生，无沉淀BaSO4产生。2装置B中所盛盐酸可吸收碱性气体，故吸收的是NH3。3通过分析所给信息可知NH42SO4受热分解过程中SO被复原，故NH被氧化，而产物中无氮氧化物，故氧化产物为N2，因此NH42SO4分解的化学方程式为3NH42SO43SO2+N2+4NH3+6H2O。4.某溶液中可能含有NO、Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100 mL，参加

6、过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体;向上述滤液中参加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。请答复以下问题：1结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是_，可以排除的离子是_。2由推知原溶液中一定有_离子，其物质的量为_ mol。3综合1、2及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是_。该学习小组最终得出结论：该溶液由_种阳离子填数字，下同和_种阴离子组成。答案 1NH、Fe3+ CO 2SO 0.023Al3+和K+ 2 3解析 取该溶液100 mL，参加过量NaOH溶液，加热，得到0.02 m

7、ol氨气，那么100 mL溶液中含0.02 mol NH;同时产生红褐色氢氧化铁沉淀，那么原溶液中一定含有Fe3+，CO与Fe3+不能大量共存，那么溶液中一定不含有CO。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g Fe2O3固体，那么原溶液中Fe3+的物质的量为0.02 mol。向上述滤液中参加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为硫酸钡且物质的量为0.02 mol，那么原溶液中含SO 0.02 mol;溶液中所含阴离子的物质的量相等，根据电荷守恒知，溶液中还含有0.02 mol Cl-和0.02 mol NO，溶液中一定不含Al3+和K+。为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进展了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+错解 A或C或D错因分析 假设不知道在酸性条件下NO会将SO、Fe2+氧化成SO、Fe3+，易错选A或D;假设忽略参加稀盐酸时会引入Cl-，易错选C。解析 盐酸酸化的BaNO32溶液能将SO氧化成SO，因此原溶液中可能含SO，不一定含SO;同理，NO在酸性条件下能将Fe2+氧化成Fe3+，因此原溶液中可能含Fe2+，不一定