高三第七次适应性训练试题

1、陕西省西工大附中2012届高三第七次适应性训练理综试题第卷本卷共21小题，每题6分，共126分可能用到的相对原子质量：D-2、C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色8下列事实能用同一原理解释的是( )ACl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色DClO-与Fe2+、H+均不能大量共

2、存9.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应中，ZnI2只是氧化产物C.反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应中，IC1既是氧化剂又是还原剂10分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（ ）A4种 B5种 C6种 D7种11下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈

3、蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO312下列离子方程式中正确的是（ ）A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClOB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4ClC向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+ +2OH= BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3+H2O 13.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂

4、甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是A属于糖类 B分子式为C14H19N2O5C不能发生水解反应 D既能与酸反应又能与碱反应26（14分）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题X的化学式为： ；G的电子式为 。写出下列反应的化学方程式 ； 。H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为 ，电解质溶液为 。H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H

5、 克，有关化学方程式为 。27（14分）实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。（1）装置的作用是 。（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号） 接接 接 接 。其中与装置相连时，玻璃管接口应是 接 。（填接口的字母）（3）装置中发生反应的离子方程式是 。（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60

6、，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于 g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为 ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。28（15分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 KJ·mol- 1）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 。（2）H2 = KJ·mol-1。（3）恒温恒容时，1molSO2和2m

7、olO2充分反应，放出热量的数值比H2 （填“大”“小”或“相等”）。（4）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。a升高温度b充入He气c再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) d使用催化剂 (5) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为 。

8、图2（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下， 2SO2（g） O2（g） 2SO3（g）；HmkJ·molK的大小与温度（T）的关系如图甲中曲线所示， b点时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。反应热(H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 36选修：化学与技术（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高

9、或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。 （5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。37.选修3物质结构与性质（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子基态核外电子排布式_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si的原子的中子数为_；SiO2晶体类型为_。(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，

10、则该族氢化物中沸点最低的是_。 (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体_；其中心原子杂化类型为_。(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。38. 【化学选修5有机化学基础】（15分）某有机化合物A的结构简式如图回答下列问题：(1)A的分子式为 。(2)A在水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是 。(3) C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。 a取代反应 b加成反应

11、 c消去反应 d加聚反应 e氧化反应 f还原反应(4) B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为 。(5)F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。 请写出：H的结构简式 。 由F生成G的化学方程式 。(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式 。 含有邻二取代苯环结构与F具有相同的官能团 不与溶液发生显色反应化学答案：78910111213CACBBCD26（14分） Mg(HCO3)2 （1分） （2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） Mg+ CO2MgO + C（2分）Al-3

12、e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分） NaOH(aq)（或其它强碱）（1分） 1.2g （2分） MgCl2(熔融)Mg +Cl2（2分）27、（14分）（1）干燥CO2气体（1分）；（2）（2分），E、B（1分）；（3）HHCO3H2OCO2（2分）（4）（2分）（5）1.404（2分）；66.77（2分）；在除HCl时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大（2分）。28.（15分） （1） （2分）（2）-78.64 （2分） （3）大 （2分） （4）c （2分）（5）升高温度 （1分） K1= K2 > K3= K4（2分）（6）（2分） 不变（2分） 36（15分） （1）4 ，VIIA （2分）（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（3分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（2分）（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）（5）分液漏斗（2分）（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）3