金属的化学性质2013

1、商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎（铜器时代）（铜器时代）春秋时期的春秋时期的铁锄和铁削铁锄和铁削现代用电解现代用电解法冶炼铝法冶炼铝思考：思考：金属发现和使用的时间顺序，与我们初中学习的金属发现和使用的时间顺序，与我们初中学习的什么知识有关？什么知识有关？观察观察：元素在地壳中的含量前四名元素在地壳中的含量前四名: :1 1氧、氧、2 2硅（非金属）硅（非金属）3 3铝、铝、4 4铁（金属）铁（金属）人类发现和使用金属的进化顺序人类发现和使用金属的进化顺序 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成

2、分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3黄铜矿黄铜矿主要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2辉铜矿辉铜矿主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 3地球上绝大多数金属是地球上绝大多数金属是 以以化合态化合态存在于自然界存在于自然界银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au 地球上以地球上以单质单质形式存在的金形式存在的金属是极少数的，如属是极少数的，如金、银金、银等等思考思考：地球上绝大部分金属都是以化合态存在于自然界：地球上绝大部分金属都是以化合态存在于自然界中，为什么呢？我们来分析几种金属元素的原子结构示中，为什么呢？我们来分析几种

3、金属元素的原子结构示意图，也许就能找出我们想要的原因了。意图，也许就能找出我们想要的原因了。 请分析请分析钠、镁、铝钠、镁、铝的原子结构示意图的原子结构示意图结论结论： 1 1、金属最外层电子一般小于、金属最外层电子一般小于4 4，容易失去，容易失去电子，表现出较强的金属性（还原性）。电子，表现出较强的金属性（还原性）。 2 2、结构、结构 性质性质决定决定金属光泽，不透明，易导电导热，有延展性等。金属光泽，不透明，易导电导热，有延展性等。金属有哪些共同物理性质？金属有哪些共同物理性质？思考与交流思考与交流1： 金属的金属的化学反应化学反应金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属与非金属的反应金属

4、与非金属的反应金属与酸的反应金属与酸的反应金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应举例说明金属能发生哪些化学反应。举例说明金属能发生哪些化学反应。 这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）思考与交流思考与交流2： 这是金属发生化学反应的一些照片，请分析这这是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，些反应，写出反应时的现象及化学方程式：写出反应时的现象及化学方程式： 铝丝与硫酸铜溶液铝丝与硫酸铜溶液形成铜树形成铜树镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液形成银树溶液形成银树镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应2Al + 3CuSO2Al + 3Cu

5、SO4 4 = 3Cu + Al = 3Cu + Al2 2 (SO (SO4 4) ) 3 3Cu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 = Cu(NO = Cu(NO3 3) ) 2 2 + + 2Ag 2AgMg + 2HCl = HMg + 2HCl = H2 2 + MgCl + MgCl2 22Mg + O2Mg + O2 2 点燃点燃 2MgO2MgO溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色变成蓝色发出耀眼的白光，生成白色固体物质发出耀眼的白光，生成白色固体物质

6、反应剧烈，有大量气泡生成反应剧烈，有大量气泡生成铝丝与硫酸铜溶液形成铜树铝丝与硫酸铜溶液形成铜树铜丝与硝酸银溶液形成银树铜丝与硝酸银溶液形成银树镁条燃烧镁条燃烧镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应一、金属与非金属反应常见的活泼金属 钠思考与讨论：思考与讨论：钠为什么保存在钠为什么保存在石蜡油或煤油石蜡油或煤油中？中？观察、总结钠的物理性质：观察、总结钠的物理性质：密度密度硬度硬度颜色颜色状态状态熔点熔点比煤油大比煤油大比水小比水小小小(质软质软) 银白色银白色 固体固体低低1 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应（白色固体）（白色固体） 常温下常温下，银白色的钠，银白色的钠表面表面很快很快变暗变暗，

7、说明钠易被空气中，说明钠易被空气中的氧气氧化。的氧气氧化。 NaNa的的化化学学性性质质4Na O2 2Na2O 加热时，加热时，钠钠熔化熔化成银白色光亮小球，剧烈成银白色光亮小球，剧烈燃烧燃烧，发出发出黄色火焰黄色火焰，生成，生成淡黄色固体淡黄色固体NaNa2 2O O2 2。2Na O2 = Na2O2 （淡黄色固体）（淡黄色固体）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？么现象？为什么会有这种现象？现象：现象： 不燃烧，不燃烧，铝箔熔化，并且失铝箔熔化

8、，并且失去了光泽，但是熔化的铝不滴落，去了光泽，但是熔化的铝不滴落，好象有一层膜兜着好象有一层膜兜着。原因：原因： 铝表面的氧化膜保护了铝。铝表面的氧化膜保护了铝。 用砂纸打磨后，仍出现上述用砂纸打磨后，仍出现上述现象，现象，这又是为什么呢？这又是为什么呢？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？223432AlOAl O加热加热常温下，铝能很快与空气中的氧气反应，生成一层常温下，铝能很快与空气中的氧气反应，生成一层致密致密氧化膜氧化膜，铝表面的氧化膜（氧化铝）的熔点（铝表面的氧

9、化膜（氧化铝）的熔点（20502050）高于铝的熔点（高于铝的熔点（660660），包在铝的外面，所以熔化的），包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落液态铝不会滴落。反应条件反应条件（常温（常温/加热加热）反反应应现现象象氧化物氧化物的颜色的颜色氧化氧化物物是否是否致密致密化学方程式化学方程式钠钠铝铝铁铁金属与氧气的反应金属与氧气的反应常常 温温常温常温/高温高温是是否否加热加热白色白色4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃常温常温4Na + O2 = 2Na2O白色白色3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃黑色黑色红色红色4Fe + 3O2 = 2Fe2O3高高 温温(燃烧燃烧)否

10、否淡黄色淡黄色2Na + O2 = Na2O23 3、其它常见金属与非金属的反应、其它常见金属与非金属的反应 金属金属+Cl+Cl2 2金属金属+S +S 最高价金属氯化物最高价金属氯化物低价金属硫化物低价金属硫化物Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+S=Cu2S Cu+Cl2=CuCl2点燃点燃点燃点燃写出写出Fe 、Cu分别与分别与ClCl2 2 、S反应化学方程式反应化学方程式1 1下列关于金属的叙述正确的是（下列关于金属的叙述正确的是（ ） A A所有的金属都是固态的所有的金属都是固态的 B B在氧气中都能被氧化成氧化物在氧气中都能被氧化成氧化物 C C不一定都具有

11、银白色不一定都具有银白色 D D金属元素在自然界中都是以化合态存在的金属元素在自然界中都是以化合态存在的2 2下列实验室中对于少量下列实验室中对于少量NaNa的保存方法正确的是（的保存方法正确的是（ ） A A保存在水中保存在水中 B B密封，保存在广口瓶中密封，保存在广口瓶中 C C用铝箔包裹，密封在广口瓶中用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D D密封，保存在煤油中密封，保存在煤油中CDC C3 3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（现象描述正确的是（ ） 金属钠先熔化；金属钠先熔化； 钠燃烧时火星四射；钠燃烧时火星四射； 燃烧

12、后得白色固体；燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色；燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质。燃烧后生成浅黄色固体物质。A A B B C C D D4.4.铝具有很强的抗腐蚀性能，主要是因为（铝具有很强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ） A.A.与氧气在常温下不反应与氧气在常温下不反应 B.B.铝的性质不活泼铝的性质不活泼 C.C.铝表面能形成一层致密的氧化膜铝表面能形成一层致密的氧化膜 D.D.铝既耐酸又耐碱铝既耐酸又耐碱5.5.以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（薄膜的是（ ）A.A.铜铜 B.B.铁铁 C.C.铝铝 D.D.镁镁C CCDCD6、钠置于空气中一系列变化：、钠置于空气中一系列变化：表面变暗（生成表面变暗（生成 ）变为白色固体（生成变为白色固体（生成 ）表面形成溶液（表面形成溶液（ 潮解）潮解）结块（生成结块（生成） 最后变为白色粉末（风化为最后变为白色粉末（风化为）Na2ONaOHNaOHNa2CO3晶体