水的电离和溶液的pH

1、第第二二节节生活现象生活现象: :看过有人在河里用电触鱼吗看过有人在河里用电触鱼吗? ?解释原因解释原因. . 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。KwKw1005025200温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12温度越高，温度越高，KwKw越大。越大。水的电离是水的电离是吸热吸热过程。过程。升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大。增大。 KwKw只于温度有关只于温度有关, ,与浓度无关。与浓度无关。对常温下的纯水进行下列操作，填写下表对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加加N

2、aOH加加HCl加热加热KwC(H+)C(OH-)浓度大小关系浓度大小关系C(OH-)C(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件加入酸或碱，抑制水的电离，加入酸或碱，抑制水的电离，KwKw不变。不变。中性中性 正反应正反应 增大增大 增大增大 C(HC(H+ +)=C(OH)=C(OH- -) ) 增大增大 酸性酸性 逆反应逆反应 增大增大 减小减小 C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ) 不变不变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ) 不变不变思考思考: :1 1、根据、根据 Kw = c(HK

3、w = c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )，其中，其中H+、OH- 一定都是水电离出来？一定都是水电离出来？ 试分析盐酸溶液中试分析盐酸溶液中H+的来源。的来源。2 2、某水溶液中、某水溶液中c(Hc(H+ +) )1 110107 7mol/Lmol/L，则判断该溶液的酸碱性？则判断该溶液的酸碱性？算一算：算一算：在在100mL100mL纯水中加入纯水中加入0.05mL 1mol/L0.05mL 1mol/L的的HClHCl溶液，计算溶液中的溶液，计算溶液中的c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )和水电离出的和水电离出的c(Hc(H+ +) )。（体积。（体积约为

4、约为100mL100mL） 用用pHpH表示下列物质溶液的浓度：表示下列物质溶液的浓度：（1 1）2525的纯水的纯水（2 2）0.01mol/L0.01mol/L的盐酸的盐酸（3 3）0.01mol/L0.01mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液pH值与酸、碱性的值与酸、碱性的关系？关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强2525溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果H+不等于不等于OH-则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2 2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4 4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。5、H+等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6 6、对水升高温度电离、对水升高温度电离程程度增大，酸性增强。度增大，酸性增强。1.0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-）？、）？、c（H）？、）？、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水？、？、 c（H）水水？、？、2. 0.1mol/L的的H2SO4溶液中，溶液中， c（H）？）？ 、 c（OH-）？、）？、由