安吉高级中学2019届仿真考试试卷

1、.2019年11月选考科目仿真考试化学试题本卷须知：1学考考生考试时间 60 分钟，总分值 70 分；2选考考生考试时间 90 分钟，总分值 100 分其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 S32 Cl35.5 P31 Al27 K39 Ca40 Fe56 Ba137 Pb207 Mn-55一、选择题本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分1以下属于酸的是 AKOH BHNO3 CSiO2 DKNO32以下仪器名称正确的选项是 A三脚架 B溶量瓶 C镊子

2、 D坩埚3以下属于非电解质的是A纤维素 B水 C氨气 D食盐4以下属于氧化复原反响的是 ASO3+H2O = H2SO4 BCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2CNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl DN2+3H22NH35以下分散系能产生“丁达尔效应的是A苏打水溶液 B苯酚浊液 C肥皂水 D氯化钡溶液6以下说法不正确的是A石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反响堆作热交换剂C焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生复原性气体COD氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒7以下表示正确的选项是A醋酸的构造式：CH3COOH B乙炔分子的最简式：CHCCC

3、l4的球棍模型： DH2O的电子式：8以下说法不正确的是A浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C漂白粉暴露在空气中久置会变质D加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧9对以下物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是A碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色B生石灰：与水反响，显著放热C苯：不与水反响，也难溶于水，液体分层，苯在下层D乙醇：溶于水不分层10以下说法不正确的是A用药匙取用少量二氧化锰粉末B蒸馏实验中忘记加沸石，应先停顿加热，待溶液冷却后参加沸石，继续蒸馏 C用枯燥干净的玻璃棒蘸取84消毒液主成分NaClO，点滴到干的pH试纸上测pHD油脂

4、制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反响速率11以下说法正确的选项是A14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧O3，臭氧和氧气是同分异构体 CCH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同系物D碘晶体、碘蒸气是同素异形体12：Xg2Yg3Zg Ha kJ·mol1a0。以下说法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反响生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ BY的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C在其他条件不变的情况下，降低反响温度，正、逆反响速率均减小，平衡会发生挪动D

5、当反响到达平衡状态时，一定存在3vY正=2vZ逆13以下离子方程式书写正确的选项是AZn与稀H2SO4反响：2Zn+2H+=2Zn2+H2B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反响：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OWXYZT14短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。以下说法不正确的是A原子半径Y>Z，非金属性W<XBX2能从T的气态氢化物中置换出T单质CW、Y、Z三种元

6、素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z15以下说法不正确的是A一样物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量一样B甲烷和氯气反响生成一氯甲烷与苯和硝酸反响生成硝基苯的反响类型一样C生物质一定条件下发生化学反响，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化D聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反响16以下说法正确的选项是A利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反响C动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于消费肥皂D含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温

7、高于50洗涤效果好17电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反响为 Ag2O + Zn + H2O2Ag + ZnOH2，示意图如右。以下判断正确的选项是A锌为负极，被复原B纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC每6.5 g 锌发生反响时，转移电子0.1 NAD纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强18常温下，关于pH一样的氨水和氢氧化钠溶液，以下说法不正确的是AcNH3·H2OcNaOHBcNH4+= cNa+= cOHC两种溶液中水的电离程度一样D等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与一样浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多19H2与ICl的反响分、

8、两步进展，其能量曲线如以下图所示，以下有关说法不正确的是A反响比要容易发生是因为反响活化能大B反响和均为放热反响CH2g+2IClg= I2g+2HClg H= -218 kJ·mol1D反响和均为氧化复原反响20以下说法不正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物BNa投入到水中，有共价键的断裂与形成C液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量DN2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定构造21在一样的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进展催化分解水的实验：2 H2Og2 H2g + O2g H>0实验测得反响体系中

9、水蒸气浓度mol·L-1的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470以下说法不正确的是A实验时的温度T2高于T1B2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C实验前20 min的平均反响速率vO2 = 7×105 mol·L1·min1D等质量纳米级

10、Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关22设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确的是A将1 mol钠单质与氧气反响分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NAB标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD2 L 0.5 mol·L1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA2325条件下，向10 mL 0.1 mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。以下分析不正确的是Aab点导

11、电才能增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解Cc点溶液存在cNH4+>cR、cOH>cH+Dbc任意点溶液均有cH+·cOH=KW=1.0×101424硼氢化钠NaBH4为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺熔点：-101，沸点：33，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性复原剂。某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：以下说法不正确的是A实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C反响加料之前需将反响器加热至100以上并通入氩气

12、D反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为12 25检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、I、Cl、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。以下表达不正确的是 A溶液X中一定含有I、CO32、SO42B通过在黄色溶液中参加硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl C试剂为硝酸钡溶液 D通过焰色反响，可确认溶液X中阳离子的种类2、 非选择题共 50 分266分 有机物D具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备道路如下：A在标况下的密度为1.25g/L，B具有酸性，C能发生银镜反响。请答复：1A的构造简式 ；CD

13、的反响类型 ；（2） BD的化学方程式 ；（3） 以下说法不正确的选项是 。A由石油得到A的方法称为裂化B假设A在一定条件下能与B发生加成反响，那么其产物可能为乙酸乙酯C有机物D能杀菌消毒的主要原因是含有-COOH构造DC能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理一样27.6分探究无机盐X仅含三种短周期元素的组成和性质，设计并完成如下实验：请答复：1X的化学式是 。2白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是 。3白色沉淀用处广泛，请列举一例： 。28.4分工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反响生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气复原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图注：

14、SiCl4遇水易水解。请答复以下问题： 1D装置的作用 。2装置A的硬质玻璃管中发生反响的化学方程式是 。3C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-，可能存在的离子有 。29.4分200时将10.40gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为7.95g，试答复：1剩余固体的化学式是 。2原混合物中NaOH的质量 。30【加试题】10分一CO2与CH4经催化重整，制得合成气： CH4g+ CO2g 2CO g+ 2H2g上述反响中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCOCO键能/kJ·mol141374543

15、61075那么该反响的H=_。分别在v L恒温密闭容器A恒容、B恒压，容积可变中，参加CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反响达平衡后放出或吸收的热量较多的是_填“A 或“B 。二利用光能和光催化剂，可将CO2和H2Og转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂I、II、III作用下，CH4产量随光照时间的变化如以下图所示。请完成：1关于该反响，以下说法不合理的是_。A由图可知催化剂III的催化效果最好B因为反响的S等于零，因此该反响为放热反响C在030小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为VIIIVIIVID反响开场后的12小时内，在第II种催化剂的

16、作用下，搜集的CH4最多。2将所得CH4与H2Og通入聚焦太阳能反响器，发生反响：CH4g+H2OgCOg+3H2g。该反响的H=+206 kJmol-1。一定温度下该反响的平衡常数K27。此温度下假设将等物质的量的CH4和H2Og充入1L恒容密闭容器，平衡时测得CO的物质的量为0.10mol，那么甲烷的平衡转化率为_；假设甲烷和水的物质的量之比为n1，相应平衡体系中CO的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。3将CO2转化为乙烯的装置如上图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。写出阴极的电极反响式： 31【加试题】10 分高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以M

17、nO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：1制备MnSO4溶液：在烧瓶中装置见右图参加一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反响3h。停顿通入SO2，继续反响片刻，过滤。三颈烧瓶中发生反响的化学方程式为 。反响过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。假设实验中将N2换成空气，测得反响液中Mn2+、SO42-的浓度随反响时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。2MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开场分解；MnOH2开场沉淀时pH=7.7。由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤如下：以下有关说法正确的选项是 A边搅拌边参加NaHCO3并控制溶液PH<7.7；也可用NH4HCO3代替NaHCO3B抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭水龙头C洗涤操作中，先用水洗，再用乙醇洗 D枯燥时，可置于蒸发皿中加热烘干3假设以软锰矿主要成分MnO2为原料，称取100软锰矿，制取MnSO4和MnCO3时，Mn的转化率均为9