结构化学考前复习考试题

1、 结构化学复习题一、判断题1、 sp2等性杂化是指同一杂货轨道中s成分和p成分相等。( )2、 在形成CH4分子的过程中，C原子的2P轨道和H原子的1s轨道组成sp3杂化轨道。选择题（ ）3、两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中，能量较低的原子轨道贡献较大；在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。（ ）4、杂化轨道的成键能力高于原轨道的成键能力。（ ）5、电子自旋量子数s=+1/2或s=-1/2。（ ）6、量子数n、l、m、ms都是通过求解薛定谔方程所得。（ ）7、量子数n的最小允许值为零。（ ）8、在同核双原子分子中，两个2p原子轨道线性组成只产生

2、分子轨道。（ ）9、同一周期元素由左到右随着族数的增加，元素的电负性也增加。（ ）10、H2+基态在原子核上出现电子的概率最大。（ ）二、选择题1、 原子的电子云形状应该用_来作图。（ ）AY2 B. R2 C. D2 D. R2Y22、通过变分法计算得到的微观体系的能力总是：（ ） A等于真实基态能量 B. 大于真实基态能量 C. 不小于真实基态能量 D. 小于真实基态能量3、Rn,l(r)-r图中，R=0称为节点，节点数有：（ ）A(n-l)个 B. (n-l-1)个 C. (n-l+1)个 D. (n-l-2)个4、下列哪些算符是线性算符： （ ） Asinex B Cd2/dx2 Dc

3、os2x5、在多电子体系中，采用中心力场近似的可以写为： （ ） A. B. C. D. 6、 一个在一维势箱中运动的粒子，其能量随着量子数n的增大：（ ） A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 先增大后减小7、一个在一维势箱中运动的粒子，其能级差 En+1-En随着势箱长度的增大： （ ）A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 先增大后减小8、H2+的= 2- - +，此种形式已采用了下列哪几种方法：（ ） A 波恩-奥本海默近似 B 单电子近似 C 原子单位制 D 中心力场近似 9、对于分子轨道的定义，下列叙述中正确的是： ( ) A分子中电子在空间运动的波函数 B分子中单个电子空间

4、运动的波函数 C分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) D 原子轨道线性组合成的新轨道10、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠 ( ) A s B dxy Cpz Ddxz 11、多电子原子的能量与下例哪些量子数有关（ ） An, l Bn, l, m Cn Dn, m12、BF3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ ）杂化。A SP2 BSP3 C不等性SP3 Ddsp313、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。Ae2x BcosX Clogex Dsinx3E3 F-1 G1 H214、已知类氢波函数2px的各种图形，推测3px图形，下

5、列结论不正确的是（ ）：A角度部分图形相同 B电子云相同C径向分布不同 D界面图不同15、如果E0是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E3能级的能量是（ ） A. 2E0 B. 4E0 C. 9E0 D. 18E016、测不准含义的关系是指： （ ） A. 粒子太小，不能准确测定其坐标 B. 运动不快时，不能准确测定其动量 C. 粒子的坐标和动量都不能准确的测定 D.不能同时准确的测定粒子的坐标和动量17、首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是（ ）A薛定谔 B狄拉克 C海森堡 D波恩18、径向分布函数是指 ( ) A R2 BR2dr Cr2 R2 Dr2 R2dr19、n=3能

6、层中最多可以填充多少电子： （ ） A9 B12 C15 D1820、氢原子的3s、3p、3d、4s轨道能级次序为: ( )AE3s E3p E3d E 4s BE3s E3p E 4s E3d CE3s =E3p =E3d E 4s DE3s =E3p E 4s E3d21、按照价层电子对互斥理论，下列哪个分子成四面体形状： （ ） AXeF4 BXeO4 CICl4- DBrF4-22、用MO法处理HF时，H原子的1s轨道不能与F原子的2s轨道有效成键的主要原因是： （ ） A对称性不匹配 B能量不相近 C不能最大重叠 D不是等价轨道23、下列哪种说法是正确的： （ ） A原子轨道只能以同

7、号重叠组成分子轨道 B原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道 C原子轨道可以按同号或异号重叠，分别组成成键或反键轨道24、首先提出具有波粒二象性的科学家是： （ ）A普朗克 B爱因斯坦 C德布罗意 D波尔25、变分法的基本公式为： （ ）A B C D三、填空题1、在长度为l的一维势箱中运动的粒子，其能量E= 。2、量子力学中的算符必须满足的条件是 ； 3、2对一个电子来说，其物理意义为_ _。4、写出Cl原子的核外电子排布 。5、 用分子轨道方法表示出O2的价电子组态： ，键级为 ，磁性 。6、H原子的哈密顿算符为 。7、一个电子主量子数为 4，共有 种可能的状态。8、若一个原子轨道的磁量子数m

8、=0,主量子数n3，则可能的轨道为_。9、Cl2分子的HOMO是_，LUMO是_。10、分子轨道理论求解H2+的试探变分函数为_；价键理论求解H2的试探函数为_。11、微观体系的状态可用波函数描述，波函数应具备品优性，包括_，_，_。12、在量子力学中，计算物理学量平均值得公式为：_ 。13、已知氢原子的=（）exp-cos，其原子轨道能量E_。14、Li离子的Schrdinger方程为_ _。15、写出原子序数Z=25的原子的电子组态_ _。四、解答题1、分子轨道理论要点2、杂化轨道理论要点：3、写出NO、O2- 、HF 的电子组态、计算键级、讨论成键情况。4、原子轨道；分子轨道；杂化轨道；

9、5、电子填充三原则； LCAO-MO三原则6、若以h2/32ml2为单位，粗略画出最低五个能级，并标出对应的能量及量子数。7、试计算锂原子1s电子和2s电子的能量。8、请用分子轨道理论解释Cl2+比Cl2稳定的原因。五、计算题1、计算下述粒子的德布罗意波的波长，已知m中子=1.67510-27kg m电子=9.10910-31kg h=6.62610-34Js 1eV=1.60210-19J 动能为0.1eV的中子 动能为300eV的自由电子2、已知一维势箱中粒子的归一化波函数为：n(x)=sin，n=1，2，3，.式中是势箱的长度，x是粒子的坐标；计算：（1）离子的能量；（2）粒子坐标的平均值；（3）粒子动量的平均值；