《精品》2011高考化学备考：北京市模拟题9

1、与许多的竞技项目不同，高尔夫与其说是一场与别人的对抗，更像是一次自己与自己的较量，它需要足够的耐心和专注，锻炼一个人独立思考的能力，培养一个人积极进取的心态。有人形容高尔夫的18洞就好像人生，障碍重重，坎坷不断。然而一旦踏上了球场，你就必须集中注意力，独立面对比赛中可能出现的各种困难，并且承担一切后果。也许，常常还会遇到这样的情况：你刚刚还在为抓到一个小鸟球而欢呼雀跃，下一刻大风就把小白球吹跑了；或者你才在上一个洞吞了柏忌，下一个洞你就为抓了老鹰而兴奋不已。2010北京一模分类汇编化学（六）物质结构与元素周期律1. （2010海淀一模）短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，

2、四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ） AX单质可以通过铝热法获得 BY的氧化物是良好的半导体材料 CZ的氢化物比W的氢化物更稳定 DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比 6：7，如果X为6号元素，得到X、Y、Z和W的最外层电子数为只能为4、5、6、7，那四种元 素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题 意舍去。如果X为12号元素，X和

3、Y元素原子的原子序数比6：7，那Y就是14号元素，由于X 的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。W就是17号元素，四种元素原子的最外层电子数之 和为19，Z就只能是16号元素。X、Y、Z、W依次为Mg、Si、S、Cl。A选项Mg比Al活泼，不能通过铝热法获得镁单质。所以不正确。B选项硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是；所以不正确。C选项同周期元素原子序数越大，非金属性越强，氢化物越稳定，氯化氢的稳定性比硫化氢强。所以不正确。D选项硫酸镁中既有离子键，又有共价键。所以正确。【答案】D2. （2010西城一模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W

4、和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2+和Z-离子的电子数之差为8，可知X为Mg， Z为Cl；W和X元素原子内质子数之比为1:2，可知W为C；原子的最外层电子数之和为19，可知 Y为S。【答案】DXYZW3. (2010朝阳一模)右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期

5、元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYB氢化物的稳定性：Y<ZC最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZDZ的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液【解析】根据X、W的质子数之和为23，且都为短周期元素，再结合几种元素在周期表中的位置。Y为F，X为N，Z为Si，W为S。原子半径：SF；氢化物的稳定性：HFSiH4；Z的氧化物为SiO2，溶于Y的氢化物HF。【答案】C4. （2010丰台一模）X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（ ）A若Y为非金属，则X一定为金属BZ的氢化物常温下可能为液态CX、E的简单离

6、子的半径大小为X>ED若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOm，则其气态氢化物的化学式为HE2n+mE或 EHE2n+m(m、n均为正整数)【解析】A选项若Y为非金属，则X一定为金属，若Y为C则X为B,因此A不正确；Z可能是N或P但其氢化物都是气体，因此B不正确；X、E的简单离子的半径大小为XE，因此C不正确。【答案】D5. （2010宣武一模）（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。I已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程

7、式为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。 当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ,C与X反应的离子方程式为 。 （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。 II元素周期是人们研究物质性质的重要工具。 （1）As在周期表中的位置

8、。 （2）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。 （3）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。【解析】有以下几种可能：1. 2. 3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.【答案】I（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CO2-3+H2OHCO-3+OH-Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O （2）Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；Al3+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3 （3）CO+H2O（g）CO2+H2；5

9、0%II（1）第四周期，VA族 （2） ；AsH3（3）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；56. （2010西城一模）（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极 性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型 如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合 价是 。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期

10、，此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程 式是 。 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是 。【解析】（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且

11、乙为水。 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。这个反应就是实验室制乙炔的反应，丙是乙炔。 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，丙具有漂白性。次氯酸具有漂白性，甲就是NCl3。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期。这个反应是钠与水的反应。若丙和丁都可在一定条件下还原CuO。这个反应就是C和H2O的反应。 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。这个反应是。铁与硝酸反应，铁为0.06mol，气体为0.05mol。根据得失电子守恒，气体产物应为NO。设生成的Fe2+为Xmol，Fe3+为Y

12、mol，X + Y = 0.062X + 3Y =0.053X=0.03mol Y=0.03mol 所以反应方程式为【答案】（1）（2分）H C C H （2分）+1 （2）（2分）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2分）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） （2分）6Fe +20 H+ + 5NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO（g）+10 H2O （3）（2分）8NH3+3C12=N2+6NH4Cl （2分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟7. （2010崇文一模）（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：A&g

13、t;B>C>D信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。 （1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。 （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。 A元素的单质与物质甲发生的反应 。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反

14、应 。 （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： 浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 3 。【解析】由信息知，甲是H2O，乙是CH4，丙是HClO；由信息知，A为Cl，B为C，C为O，D为H，E为Na，F为Al，X为NaOH，Y为Al2O3，丁为H2O2。【答案】（1）第二周期IVA

15、族 OCO （2）Cl2+H2O = H+Cl-+HClOAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色） 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈 反应使c（H+）降低且反应放热，从而使水解平衡Fe3+2H2OFe(OH)3+3H+正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）8. (2010朝阳一模) 已知X+、Y3+、Z-、W2

16、-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。H2O乙溶液B，pH7 甲溶液A，pH7溶液C，pH =7 丙回答下列问题： （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） 若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。 （3）Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以溶液C为电解质溶液时，正极的反

17、应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。【解析】提示：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体可判断出Z为Cl2；（2）能与水反应反应后溶液的pH7，且满足X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子不难推出 ，甲为AlCl3；同样满足上述条件反应后溶液的pH7的盐为Na2S或Na2O。【答案】（14分，每空2分） （1）2NaCl+2H2O电解H2+Cl2+2NaOHNaSNa （2）AlCl3；Na2S或Na2OAl3+3OH-=Al（OH）3或2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2S； （3）O2+2H2+4e-=4OH- 4Al

18、+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O9. （2010石景山一模）（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为 。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。 （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W

19、2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 （标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。【解析】提示：、B、W、D、E为短周期元素，E元素的周期序数与主族序数相等，因此该元素为Al，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2因此A为H，W为O，又因A、D同主族，因此D为Na。在根据A、B、W、D、E质子数之和为39，可得B为C。HCOHHH【答案】（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA族；（2） （3）H2O2H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+10. （2010东城一模）（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质