溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较

1、溶液中的守恒规律及离子浓度大小的比较(两课时)学习目标：1、 复习巩固弱电解质的电离和盐的水解的规律2、 学会书写电荷守恒，物料守恒，质子守恒的关系式3、 掌握单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较规律 一、溶液中的守恒规律1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：CH3COONa溶液中，n(Na+)n(H+)n(Ac-)n(OH-) 推导出：c(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) 一般用物质的量浓度表示等式关系Na2CO3溶液,电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)练习 写出下列溶液的电荷

2、守恒关系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4 【注意】书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷的关系。【应用练习】：25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A)_ _c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生

3、变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)2：1，推出：c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3) CH3COONa溶液中 物料守恒c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)练习 写出下列溶液的物料守恒关系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4 3质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒两式联立，将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结

4、合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。练习：写出下列溶液的质子守恒关系式 NH4Cl NaHCO3 (NH4)2SO4 达标练习：写出下列溶液的三大守恒关系式Na2S电荷守恒物料守恒质子守恒二、溶液中离子浓度大小的比较规律（1）不同物质同种离子浓度比较型同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是 Na2CO3NaHCO3NaOHCH3COONaNa2SO4 NH4HSO4 (NH4)2SO4H2SO4同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大

5、到小顺序为_ NH4HSO4 (NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3 【针对练习】常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3 b. (NH4)2SO4. c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中PH的大小顺序 （2）单一溶液中离子浓度大小的比较 多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。 H2CO3溶液 多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。Na2S溶液中 多元弱酸的酸式盐溶液中：由于

6、存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。常见的NaHCO3 NaHS溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH-)c(H+)溶液显碱性，例NaHCO3中：c（Na+）c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-),反例：NaHSO3,溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(H+) c(OH-)。例在NaHSO3中：c（Na+）c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-).【注意】：HCO3-的水解程度大于电离程度，HSO3-的电离程度大于水解程度【练习】：在

7、0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是 （ ）Ac(NH3·H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Dc(NH3·H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(

8、OH-)比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小 比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小 比较NaHS溶液中离子浓度的大小 （3）混合溶液离子浓度大小的比较a.恰好中和型 在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HCN溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。 AC(Na+)C(CN-)C(H+)C(OH-) BC(Na+)C(CN-)C(OH-)C(H+) CC(Na+)C(CN-)C(HCN) DC(Na+)C(H+)C(CN-)C(OH-) b.pH等于7型 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()。 AC(HCOO-)C(N

9、a+) BC(HCOO-)C(Na+) CC(HCOO-)C(Na+) D无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系 c.反应过量型 【解题指导】先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.(1)当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离子不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。 AC(HCN)C(CN-) BC(Na+

10、)C(CN-) CC(HCN)C(CN-)C(OH-) DC(HCN)C(CN-)0.1mol·L-1（4）、酸（或碱）与盐混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较 【解题指导】NH4Cl与NH3·H2O等物质的量混合，显碱性，NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。CH3COONa和CH3COOH等物质的量混合，显酸性，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解程度。将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是( )A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)B. c(CH3COO)c(Cl)

11、c(CH3COOH)c(H+)C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH)D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)【反馈练习】(1)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是( )A. c(A)c(K+) B. c(H+)c(OH) c(K+)c(A+)C. V(总)20mL D. V(总)20mL(2)下列叙述正确的是( )A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与1

12、0 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)(3)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C

13、c(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)（4)关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2OH+OH-(5)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A 0.1mol/L的盐酸和0.1mo

14、l/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水 反馈练习1、若pH3的酸溶液与pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( )A. 生成了一种强碱弱酸盐B. 强酸溶液和弱碱溶液反应C. 弱酸溶液和强碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应2、 在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液中，所含带电粒子数由多到少的顺序是Na2SO4H2SO3NaHSNa2SA=>= B=>>C=>> D>>>3、100mL 0.1mol/L的C

15、H3COOH溶液与50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合后，在所得溶液中离子浓度大小关系是Ac(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)> c(H+)Bc(Na+)>c(CH3COO) > c(H+)>c(OH)Cc(CH3COO)>c(Na+)> c(H+)>c(OH)Dc(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)> c(H4在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是Ac(H+) > c(OH)Bc(H+) < c(OH)

16、Cc(CH3COOH) > c(CH3COO)Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.2mol/L5、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与其钠盐NaX溶液等体积混合后，若溶液中c(Na+) > c(X)，则下列关系中错误的是Ac(H+) > c(OH)Bc(HX) < c(X)Cc(X) + c(HX) = 2 c(Na+)Dc(HX) + c(H+) = c(Na+) + c(OH)6、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(

17、Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)7、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )AA-M+ BA-M+ C若MA不水解,则OH-<A- D若MA水解,则OH->A-9、下列混合溶液

18、中，各离子浓度的大小顺序正确的是A 10mL0.1mol·L1氨水与10mL0.1mol·L1盐酸混合：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B10mL0.1mol·L1NH4Cl与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D10mL0.5mol·L1CH3COONa溶液

19、与6mL1mol·L1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)10、物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是Ac(Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO) Bc(CH3COOH) + c(CH3COO)2c(Na+)Cc(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)c(OH) 11、(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c

20、(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)12、PH2的盐酸与PH12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl) Bc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(OH)c(NH3·H2O)c(H+)13、（2009年高考全国理综、10题）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0

21、.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：（ ）A. c(NH4+)c(Cl-), c(OH-)c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-)= c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+), c(OH-)c(H+) D. c(Cl-)c(NH4+), c(H+)c(OH-)14、(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )ABC D15、(09广东)下列浓度关系正确的是( )A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混

22、合：c(Na+)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)16(09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 。下列各项排序正确的是( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中C(H+)：Dc(CH3COOH)： 17(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH4+)： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H

23、+）c(OH)+c(NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)18、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A)_c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：_在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)c(CH3COO)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)_0.02mol/L(填“”、“”、“”等)，水溶液的酸碱性为_(填“酸性”、“碱性

24、”、“中性”、“无法判断”)19、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 0.1mol·L1 NaHA溶液中各